成都市高一下学期期中化学试卷D卷

成都市高一下学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 共价化合物中可能含有离子键B . Ca2+、K+、Cl、S2 四种离子的半径依次减小C . 、三种原子的核外电子数分别为124、125、126D . A族元素氧、硫、硒（Se）的位置从上至下，故H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱2. （2分） (2016高一下任城期中) 下列说法正确的是（ ） A . 仅由非金属元素不可能形成离子化合物B . 构成分子的粒子一定含有共价键C . 离子化合物中可能含有共价键D . 凡是有化学键断裂过程一定发生了化学反应3. （2分） (2017高二下周口期末) 设 表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下,2.24 LNO2与N2O4的混合气体中含有氮原子的数目为0.1 B . 若1 L 0.2 mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体，则胶体粒子数为0.2 C . 标准状况下,22.4L SO2中含有的氧原子数为3.0 D . 常温下,Na2O2与H2O反应生成1molO2时，转移电子数是2 4. （2分） 下列化学用语表示正确的是（ ） A . 氯气的电子式：Cl：ClB . 乙烯的结构简式CH2CH2C . 钠原子的结构示意图： D . 硫酸亚铁的电离方程式FeSO4Fe2+SO425. （2分） 下列比较中，正确的是 （ ）A . 离子半径：S2-Cl-NaMg2B . 热稳定性：H2SH2SeHClC . 酸性：HFHClHBrHID . 氧化性：F2Cl2P S6. （2分） (2018中山模拟) 如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法错误的是（ ）A . X、Y能形成不止一种氢化物，而Z只能形成一种B . W和Z形成的共价化合物中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构C . W和T都具有良好的半导体性能D . X和Y最多可以形成5种化合物7. （2分） (2016高一下莆田期末) 根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ） 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22A . 氢化物的沸点为HnTHnQB . L，R的单质与稀盐酸反应的速率为RLC . M与T形成的化合物具有两性D . L，Q形成的简单离子的核外电子数相等8. （2分） (2016高一下包头期中) 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（ ） A . AlAl2O3Al（OH）3NaAlO2B . SiSiO2H2SiO3Na2SiO3C . N2NONO2HNO3D . SSO3H2SO4MgSO49. （2分） (2018高二上河北月考) 某同学为了使反应 能进行，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的方案是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） 化学与生产、生活密切相关下列说法正确的是（ ） A . 明矾净水原理不涉及化学变化B . 现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键C . 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D . 将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强11. （2分） 下列关于化学反应速率说法正确的是（ ）A . 化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢C . 化学反应速率为0.8molL1S1 ， 是指1s时，物质的量浓度为0.8molL-1D . 对任何化学反应来说，反应速率越大化学现象越明显12. （2分） (2016高二上六安开学考) 微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为： Zn+2OH2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（ ）A . 在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小B . 使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极C . Zn是正极，Ag2O是负极D . Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应13. （2分） 己知反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）的平衡常数K值与温度的关系如表所示830时，向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.80molB，4s内v（A）=0.005molL1S1 下列说法正确的是（ ） 温度/7008301200K值1.71.00.4A . 4s时，c（B）为0.76 molL1B . 830到平衡时，A的转化率为80%C . 达平衡时，升高温度，平衡正向移动D . 1200时反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常数的值为0.414. （2分） (2018高二上河北期中) 将可逆反应：2NO22NO+O2在固定容积的密闭容器中进行,达到平衡的标志是（ ）单位时间内消耗n mol O2的同时,生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时,消耗2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A . B . C . D . 15. （2分） (2015高一上大田月考) 在标准状况下，将0.672L CO2通入含1.6g NaOH的溶液中，反应后得到Na2CO3和NaHCO3的混合物2.74g，则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为（ ） A . 2：3B . 1：2C . 3：1D . 1：316. （2分） (2016高二上绍兴期末) 氢气能在某黄绿色的单质气体中安静的燃烧，该单质所含元素位于元素周期表的（ ） A . 第二周期A族B . 第三周期A族C . 第三周期A族D . 第三周期A族17. （2分） (2017高二上嘉兴期末) 已知化学反应A2（g）+B2（g）2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ） A . 每生成2分子AB吸收b kJ热量B . 断裂1mol AA和1mol BB键，放出a kJ能量C . 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D . 该反应热H=+（ab）kJmol118. （2分） (2016高一上天门期中) 在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为（ ）A . 22.4（m+n）B . 22.46.021023（m+n）C . D . m+n二、 非选择题，本大题共6小题 (共6题；共49分)19. （8分） (2018高二下哈尔滨期末) （1） 工业上用_和_为原料制取漂白粉，有效成份是_，制备原理是_（方程式表示）。漂白粉用于漂白的时候，最好与稀盐酸反应，有关化学方程式为_。 （2） Ca元素在周期表中的位置是 _，Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为_，HCl的沸点比A与H形成的化合物HA的沸点_（填“高”或“低”）。 20. （12分） (2018高一下北京期中) 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。 实验过程：. 打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。. 当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。. 当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.（1） A中产生黄绿色气体，其电子式是_。 （2） A中产生黄绿色气体，其电子式是_。 （3） 验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。 （4） 验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。 （5） B中溶液发生反应的离子方程式是_。 （6） 为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。 （7） B中溶液发生反应的离子方程式是_。 （8） 为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。 （9） 过程实验的目的是_。 （10） 氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。 （11） 过程实验的目的是_。 （12） 氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。 21. （5分） (2018高一下嘉兴期中) 某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律。 已知：高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气。（1） 利用如图装置证明Cl2氧化性强于I2的氧化性。则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末， C中装入淀粉KI溶液，则C中现象是_ （2） 如果C中装饱和的H2S溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，证明硫的非金属性比氯的非金属性_(填“强”或“弱”或“无法判断”)。 （3） 现有浓硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：非金属性：N C Si。C中装试剂_，实验现象为_该装置存在不足之处，改进措施为：_22. （6分） (2016高一下淮安期中) 请根据氧化还原反应Fe+2H+=Fe2+H2设计成原电池： 负极材料为：_发生的电极反应是：_，电流_（填“流出”或“流入”）正极发生的电极反应是：_该反应为_（填“氧化反应”或“还原反应”）若电路中转移6.021022个e ， 则产生标况下H2的体积为_23. （9分） (2018高一下仙桃期末) 化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。某学生为了探究镁条与盐酸反应过程中反应速率的变化，利用如图装置测定一定时间内反应放出氢气的体积（加入稀盐酸的体积为100mL忽略反应中溶液体积的变化），实验记录如下表（累计值）： 时间(min)L23456氢气体积(mL)（标准状况）150120232288310（1） 除如图所示的实验用品外，还需要的一件实验仪器是_。 （2） 实验前，检查该装置气密性的方法是_。 （3） 装置气密性良好，0lmin时间段氢气体积却很少的原因是_。 （4） 反应速率最大的时间段是_min(填“01”12”23”34”“45”或“56”），原因是_（从影响反应速率因素的角度解释）。 （5） 34min时间段，以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为_（设溶液体积不变）。 （6） 由于反应太快，测量氢气体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列液体以减慢反应速率，你认为不可行的是_（填相应字母）。 A . 蒸馏水B . KCl溶液C . KNO3溶液D . CuSO4溶液24. （9分） (2019高三上宜宾期中) 合成氨所需H2取自CH4 ， CH4和O2作用成CO2、H2（反应），然而CH4和O2反应还能生成CO2、H2O（反应），当有水生成时，H2O和CH4反应（反应）。下表 为三个反应在不同温度下的平衡常数K。 （1） 反应的平衡常数K的表达式为_。 （2） 反应的平衡常数K、K、K之间的关系为K=_（用含K、 K的式子表示）。反应的反应焓变：H、H、H之间的关系为H= _（用含H、H的式子表示）。 （3） 恒温条件下，反应的能量与反应进程关系应对应下图中的_，反应 的能量与反应进程关系应对应下图中的_。 （4） 为使反应尽可能按生成H2的方向进行，若只考虑反应，且不降低反应速率，可采 取_措施；若只考虑反应，除采取控温措施外，还可采取_（写出两条措施即可）。 （5） 250时，以镍合金为催化剂，发生CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)，向40L 的密闭容器中通入6molCO2(g)和6molCH4(g)，平衡时测得体系中CH4的体积分数 为10%，则混合气体的密度为_g/L，CO2的转化率为_（保留三位有效数字）。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 非选择题，本大题共6小题 (共6题；共49分)19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、21-1、21-2、21-3、22-1、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、