贵阳市高考理综-化学模拟考试试卷（I）卷（模拟）

贵阳市高考理综-化学模拟考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列叙述不正确的是（ ）A . 生理盐水的浓度为0.9%B . 阿司匹林具有解热镇痛的作用C . 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用D . 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到2. （2分） (2017高三上华安开学考) 下列有机物在核磁共振氢谱图上只有一组峰的是（ ） A . CH3COOCH3B . HCHOC . HCOOHD . CH3OH3. （2分） (2016高一上龙岩期中) 下列变化不属化学科学研究的范畴的是（ ） A . 电解水生成氢气和氧气B . 合成有机高分子材料C . 原子弹发生剧烈爆炸D . 生产合成纤维和合成橡胶4. （2分） (2017高三上邵东月考) NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A . 标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NAB . 常温下，0.1 mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2NAC . 在标准状况下，2.24 L四氯甲烷中所含分子数为0.1NAD . 1 mol苯分子中含有碳碳双键数为3 NA5. （2分） (2016高一上合肥开学考) 原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（ ） A . 有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al3eAl3+B . Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al3eAl3+C . 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe2eFe2+D . 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+6. （2分） (2016高一下玉溪期中) 同周期的 IIA 族元素与IIIA族元素核电荷数相差不可能是（ ） A . 1B . 11C . 17D . 257. （2分） (2018高三上天津期末) 根据下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是（ ） A . HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色B . 室温时，NaR溶液的pH大于7C . HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D . 室温时，0.01 molL-1的HR溶液pH4二、 综合题 (共2题；共13分)8. （7分） (2018高二上伊宁期中) 当温度高于 500 K 时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。 （1） 该反应的化学方程式为_；其平衡常数表达式为K_。 （2） 在恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是_。 a体系压强不再改变bH2的浓度不再改变c气体的密度不随时间改变d单位时间内消耗 H2和 CO2的物质的量之比为 31（3） 已知：1 g 氢气完全燃烧生成液态水，放出 143 kJ 热量；23 g 乙醇完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出 650 kJ 热量，则氢气和乙醇的燃烧热的比值为_。(要求计算出数值) （4） 在一定压强下，测得由 CO2制取 CH3CH2OH 的实验数据中，起始投料比、温度与 CO2的转化率的关系如图所示，根据图中数据分析： 降低温度，平衡向_方向移动。在 700 K、起始投料比 n(H2)/n(CO2)1.5 时，H2的转化率为_。在 500 K、起始投料比n(H2)/n(CO2)2 时， 达到平衡后 H2的浓度为a molL1，则达到平衡时 CH3CH2OH 的浓度为_。9. （6分） (2018高三上徐州月考) 乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。可用如下反应制得乙酸锰：4Mn（NO3）26H2O+26（CH3CO）2O=4（CH3COO）3Mn+8HNO2+3O2+40CH3COOH （1） Mn3+基态核外电子排布式为_。 （2） NO3-中氮原子轨道的杂化类型是_。（3） 与HNO2互为等电子体的一种阴离子的化学式为_。 （4） 配合物Mn（CH3OH）62+中提供孤对电子的原子是_。 （5） CH3COOH能与H2O任意比混溶的原因，除它们都是极性分子外还有_。 （6） 镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，其晶胞为立方结构（如图所示），图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为_。三、 实验题 (共2题；共15分)10. （6分） (2019高一下深圳期中) 硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应。硼与氯气反应生成三氯化硼(BCl3)，生成的三氯化硼遇水水解产生白雾(已知：BCl3的熔点为107.3，沸点为12.5 )，且三氯化硼用于制取乙硼烷(B2H6)。某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。 回答下列问题：（1） 装置A中发生反应的离子方程式为_。 （2） 装置B中的作用是_，装置E的作用是_。 （3） 装置D中发生反应的化学方程式为_。 （4） 装置F的作用是_，可以用一个盛装_（填试剂名称）的干燥管代替装置F和G，使实验更简便。 11. （9分） (2018内江模拟) 铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体,同时得到浅绿色酸性溶液。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体(夹持装置省略)并进行有关实验。（1） 若装置A中的试管不加热，则没有明显现象，原因是_。证明有SO2 生成的现象是_；为了证明气体中含有氢气，装置B和C中加入的试剂分别为X、CuSO4，请写出装置B处反应的化学方程式_。（2） 取装置A试管中的溶液6mL，加入适量氯水恰好反应，再加入过量的KI溶液后，分别取2mL此溶液于3支小试管中进行如下实验:第一支试管中加入1mLCCl4，充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；第二支试管中加入1滴K3Fe(CN)6 溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。实验检验的离子是_(填离子符号)；实验和说明:在I-过量的情况下,溶液中仍含有_(填离子符号),由此可以证明该离子与I-发生的氧化还原反应为_。（3） 向盛有H202溶液的试管中加入几滴装置A试管中的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_；生成沉淀的原因是_;(用平衡移动原理解释)。 四、 推断题 (共1题；共7分)12. （7分） (2018甘肃模拟) 有机化合物X（ ）是有机精细化工的重要中间体，实验室中以M（ ）为原料合成X的路线如下：回答下列问题：（1） B的核磁共振氢谱上有_组峰。 （2） D分子中含有的官能团有_。(填名称) （3） 下列常见含钠试剂能与C反应的有_。(填标号) a氯化钠b.氢氧化钠c.纯碱d.碳酸氢钠（4） 由B转化为C的化学方程式为_，该反应的反应类型是_。 （5） E是D的同分异构体，在苯环的对位上各有一个取代基，能够发生银镜反应和水解反应，1molE与足量钠反应可生成0.5molH2，则E可能的结构有_种。 （6） 有机物F（ ）也是一种重要的有机精细化工中间体，写出由 制备F的合成路线。(其他试剂任选；已知马氏规则：在不对称烯烃的加成反应中，氢原子总是加在含氢较多的碳原子上。如： )_. 第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共2题；共13分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、三、 实验题 (共2题；共15分)10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、四、 推断题 (共1题；共7分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、