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第24课时 发展科学探究能力【复习目标】1、了解新课程标准对化学实验与科学探究的基本要求；科学探究的要素；2、学会实验猜想、设计实验、评价实验；【复习重点和难点】1、了解科学探究的要素；2、学会实验猜想、设计实验、评价实验；【学习过程】一、 知识梳理：新课程标准对化学实验与科学探究的基本要求1能识别常用化学仪器的名称、图形、操作方法、主要用途和使用时注意事项。2掌握基本化学实验操作的步骤和方法、操作的要领和注意事项；对实验中出现的事故会进行应急处理及误差分析。3掌握制取气体的反应原理，明确气体发生装置的选择气体收集装置的选择，会进行简单的分析与评价。4掌握测定空气中氧气的体积分数的实验原理，能对实验中出现的一些现象加以分析。5能描述氧气、二氧化碳、酸、碱、盐等物质性质实验的现象。6掌握测定水的组成的实验现象及结果；掌握工业炼铁的原理、简单操作过程及实验现象。7知道浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙等药品的保存方法；能正确稀释浓硫酸并了解错误操作可能导致的结果。8能检验、鉴别、O2、CO2 等气体及酸、碱溶液、碳酸盐。9掌握混合物分离、提纯之间的区别和联系、方法和原理。10能根据设置的问题情境，发现其中有探究价值的问题，能对问题可能的结果作出猜想或假设。11能根据探究的具体问题设计简单的化学实验方案；并具有控制实验条件的意识；依据实验要求，评价实验方案。12能初步应用观察、阅读资料、实验等方法获取信息、并能用文字、图表和化学语言表述有关信息。科学探究的步骤1、科学探究的过程：第一：提出问题,其实质就是探究什么.第二：猜想与假设,其实质是根据生活经验对提出的问题进行猜想.第三：制定计划与设计实验.第四：进行实验与收集数据.第五：分析与论证,实质就是对探究的数据进行描述,对探究的现象归纳总结的过程,从而将实验结论升华为物理概念和规律.第六：评估,就是对探究反思的过程,讨论科学探究中所存在的问题,获得的发现和改进建议等方面内容第七：交流与合作2、探究的内容（1）未知产物的探究（2）物质成分的探究（3）物质性质的探究（4）物质变化条件的探究（5)化学反应原理的探究（6）对实验方案的探究3、设计化学实验时，应遵循几个基本要求： 科学性：即实验原理、操作程序和方法必须正确安全性：即用药及操作要注意安全、环境保护等问题可行性：要满足中学现有的实验条件简约型：装置简单、步骤少、药品用量少、时间短等。二、题型、方法归纳：本单元科学探究的要素，学生要理解课本中的实验，例如：粗盐提纯、氧气、二氧化碳的性质、制取；金属的性质、燃烧的条件、溶液的配制、溶液酸碱性的检验、酸和碱的化学性质等，以这些实验为基础，常见题型有选择题、填空题、实验探究为主。三、典例精讲：1、小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭。他猜想这包脱氧剂中可能含有：Ca和C；Fe2O3和C；Fe3O4和C；Fe3O4、C和Fe；Fe2O3、C和Fe。其中猜想合理的是( )A B C D2.某同学利用“多米诺骨牌”效应，设计了如图气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色.请看图回答问题：（1）A中反应的化学方程式；B中白磷不燃烧，原因是；（2）C、D中看到的现象分别是、。（3）用化学方程式表示E中颜色变化的原因；用F装置收集气体的依据是。3、某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如下图：（1）甲装置：仪器a的名称为_向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性_。（2）乙装置：若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是_。若生成H2使气球胀大，则反应的化学方程式为_。若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是_。(2) 丙装置：若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是_。4.下列是初中化学部分重要的实验或实验装置，请按要求填空：A水的电解实验 B测定空气里氧气含量C探究二氧化碳性质 D气体制备装置（1）A实验玻璃管?中产生的气体检验方法是；（2）B实验如果实验数据小于21%，可能原因是（写出一点）；（3）C实验说明二氧化碳具有的性质是；（4）选择D装置制取气体的依据是。D装置可以制取那些气体.5、下列实验操作能达到实验目的有A.A能达到实验目的B.B能达到实验目的C.C能达到实验目的D.D能达到实验目的参考答案典例精讲：1、思路解析：本题主要考查脱氧剂的组成成分。小明从资料中得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭，在常温下活性炭不反应，铁可能生锈，铁锈的主要成分是三氧化二铁，呈红褐色；最后脱氧剂中还可能含有剩余的铁粉。因此，脱氧剂的组成可能是：(1)C和Fe2O3。(2)C、Fe和Fe2O3。故选C。2.试题解析：(1)由题意知，反应物双氧水，生成物水和氧气，反应条件为二氧化锰，故反应的方程式为：2H2022H20+02，B中白磷没能够燃烧的原因是白磷虽然与氧气接触，但溫度没有达到白磷的着火点；(3) 氧气流进入C，装置内的气压增大，则把盐酸压入D中和石灰石反应生成二氧化碳，因此观察到的现象是：C中液面下降；D中有液体进入且产生气泡；(3)二氧化碳气体进入E,与水反应生成碳酸，紫色石蕊遇酸変红色；反应的化学方程式为：C02+H20 = H2C03； F装罝收集气体是向上排空气法，适合收集密度比空气大的气体，故收集气体的依据是气体密度比空气密度大.答案：（1） 2H2022H20+02;温度没有达到白磷的着火点，(2) C中液面下降；D中有液体进入且产生气泡；(3) C02+H20 = H2C03；气体密度比空气密度大3、试题分析：（1）甲装置根据所学知识知仪器a的名称为长颈漏斗；向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，证明气球中气体的压强变化不大，故说明该装置气密性良好；（2）乙装置：根据实验室常温下制取氧气的反应原理若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是二氧化锰；若生成H2使气球胀大，则反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2（或Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2），若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是NaOH固体溶于水放热（3）丙装置：若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的的液体为可溶性碱，如氢氧化钠溶液。(4) 答案：（1）长颈漏斗 良好（2）MnO2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2（或Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2）（合理均可）NaOH固体溶于水放热（3）NaOH溶液4.试题分析：（1）电解水实验中与正极产生的是氧气，用带火星的小木条检验，负极产生的是氢气，可用燃烧法检验，正负两极气体的体积比为1:2，质量比为8:1 ，该实验能得出水是由氢元素和氧元素组成的结论。（2）B实验中铜与氧气反应生成氧化铜，导致注射器内的压强减小，减小的体积为氧气的体积，由于O2没完全反应，故实验数据小于21%；（3）石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，看到的现象是蜡烛由下而上依次熄灭，证明二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，能灭火，密度比空气大；（4）D装置属固液在常温下的反应，收集气体的方法是向上排空气法，说明该气体的密度比空气大。答案：（1）将带火星的木条置于容器口，木条复燃，证明产生的气体是氧气；（2）装置漏气（或加热时间短，反应不充分；铜的量太少，O2没完全反应；未冷却至室温就读数等）；（3）不能燃烧，不支持燃烧，能灭火，密度比空气大；（4）反应物是固态和液体反应条件是常温（或不需加热） 二氧化碳或氧气5、试题解析：A、碱石灰能吸水可做干燥剂，但不能干燥和它反应的物质，二氧化碳属于酸性气体不能用碱性物质来干燥；B、二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，所以先溶解再过滤就能分离出二氧化锰，再进行蒸发就能获得氯化钾；C、除杂质的方法是加入的试剂只能与杂质反应，不能与需要的物质反应，不能引进杂质，所以用氯化钡可以；D、氧化钙中是否含有碳酸钙加入稀盐酸，看是否有气泡产生即可6
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