硫的氧化物教学设计

“硫的氧化物”教学设计（内容来源:人教版普通高中课程标准实验教科书化学1第四章第三节）一、教材分析本节教学内容，是在初中学习了碳及其化合物，高中必修第二章化学物质及反应中氧化还原反应的基础上，继续学习硫和氮的氧化物，也是为学习硫酸、硝酸和选修模块化学与生活中第四章保护生存环境第一节改善大气质量做准备，本节涉及了可逆反应，可逆反应概念的建立对学生学习选修模块化学反应原理中化学反应速率和化学平衡一节有着非常重要的意义。因此本节内容除本身内容的重要性外，同时在这一章的学习中以及选修模块的学习中起着承上启下的作用。教材从空气质量日报引出二氧化硫，以此为基点对二氧化硫的漂白性等相关性质进行探讨，同时简要介绍了硫和三氧化硫。二氧化硫的氧化性和还原性对氧化还原反应理论的理解起着加深巩固的作用。通过实验探究，能充分发挥学生学习的自主性、能动性，提高其创新能力。二、教学目标1知识与技能：了解二氧化硫的物理性质； 掌握二氧化硫的化学性质； 了解可逆反应的概念及其特征；了解SO2对空气的污染，酸雨形成原因、危害和防治方法。 2过程与方法：通过演示实验及学生设计实验，培养学生观察、分析、推理、归纳、实验探究的能力，以及敢于质疑、善于类比和迁移的学习品质。 3情感、态度、价值观：通过硫的氧化物知识的学习，引导学生从正、反两个方面认识硫的氧化物给人类带来的贡献与危害，培养学生辩证、全面分析问题的方法和态度，同时引起学生对人类面临的与化学相关的社会问题的关注，培养学生的社会责任感、形成参与解决问题的意识。三、教学重点、难点重点：二氧化硫的性质(与氧气、水的反应)及漂白原理。难点：可逆反应；二氧化硫的氧化性和还原性。四、教学方法1实验探究：通过学生探讨、设计实验，类比、归纳总结知识，形成系统知识体系。 2启发引导：引导学生将SO2的漂白性与氯水的漂白作用比较；对SO2的氧化性和还原性，启发引导学生通过分析硫元素的化合价来理解。 3多媒体辅助：采用多媒体展示图片，增大课堂容量，增强课堂效果。五、教学过程设计 教师活动 学生活动 设计意图 引入：我们经常可以在电视或者报纸上看到这样的空气质量预报，大家看，在表中城市的主要污染物有哪些？ 观看PPT 回答：二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物 通过生活实际，激发学生学习兴趣。 提问：二氧化硫、二氧化氮会带来什么危害？ 讲解：二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要污染物。 展示：酸雨危害环境图片： 过渡：今天开始我们就来学习硫和氮的氧化物 板书：第三节 硫和氮的氧化物 提问：硫的氧化物有哪几种？ 板书：一、二氧化硫和三氧化硫 1.二氧化硫 过渡：SO2是形成酸雨的主要污染物之一，那空气中的二氧化硫从何而来？ 讲解：主要来源：硫和含硫物质的燃烧。 展示：硫单质： 硫作为一种重要非金属单质，是一种黄色晶体，俗称硫磺，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 回答：酸雨 观看PPT 回答：两种；SO2、SO3 回答：煤、石油的燃烧；工业废气等 观察 激起学生环保意识。 了解硫单质的性质 过渡：S在空气中燃烧就生成了SO2，这是一瓶刚制好的二氧化硫气体，请大家观察，请一位同学来闻一下它的气味。 展示：二氧化硫气体 下面我们再往这瓶气体中加入一些水，注意观察。说明什么？ 下面我请一位同学来总结一下二氧化硫的物理性质。 板书：1物理性质 观察并回答： 无色气体 闻气体：刺激性气味 观察，回答： 矿泉水瓶被压扁，说明二氧化硫易溶于水 无色有刺激性性气味，易溶于水的有毒气体（密度比空气大，易液化） 让学生亲身体验，参与课堂，获取感官认识。 使用学生熟悉物品进行实验，激发学生学习兴趣 培养学生归纳总结能力 过渡：SO2溶于水时有没有发生化学反应？怎么证明？ 说明二氧化硫是一种酸性氧化物。 请一位同学来写一下反应的方程式： 提问：为什么要用可逆符号？ 解释：因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸的同时，亚硫酸也在分解生成二氧化硫与水，反应是可逆的。 可逆反应：在相同条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。 问题讨论：我们学过的哪些反应是可逆反应？ 练习：H2 在氧气中燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，是可逆反应吗？ 回答：有，与水反应生成亚硫酸，用pH试纸（通入石蕊试液中） 因为反应是可逆的 讨论回答：CO2与水 回答：不是，条件不同 培养学生自主设计实验的能力 联系旧知识，形成对比 学以致用 过渡：既然我们得出SO2是一种酸性氧化物，那它会具有什么性质？请大家完成下列方程式（请同学上台）： CaO+ SO2= Ca(OH)2+ SO2= 结论：SO2是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性 板书：2化学性质 A具有酸性氧化物的通性 过渡：我们发现SO2与CO2有很多相似的性质，那它有没有自己独特的性质呢？ 下面我们来做一个实验：将SO2气体通入品红溶液，观察 提问：在前面我们学习过还有什么有漂白性？它们的原理一样吗？怎么鉴别？ 加热 红色恢复说明什么？ 结论：二氧化硫具有漂白性，它的漂白原理是与有色物质结合成不稳定的无色物质。暂时的漂白 动手写方程式 回答：有，漂白性 观察：褪色 思考,回答：氯水；加热 观察：红色恢复 结论：二氧化硫具有漂白性，它的漂白是暂时性的 培养学生知识迁移能力 培养学生对比学习的学习习惯 培养学生逻辑推理能力 对比氯水与二氧化硫的漂白性 氯水 二氧化硫 原理 实质 效果 范围 板书:B.漂白性 讲解：由于二氧化硫可使品红褪色，我们经常使用品红溶液来检验二氧化硫的存在。工业上就常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、草帽等。由于二氧化硫的漂白是暂时性的，所以这类草帽、纸久置后会恢复原来的颜色。 展示一张长期放置与空气中发黄的纸和一张刚印刷的纸。 一些不法厂家非法使用二氧化硫来漂白食物，食用这些食品会对人体造成很大伤害。 填表 培养学生对比总结能力 联系生活实际，培养学生应用知识解决生活实际问题的能力 过渡:在初中我们学过，如果将二氧化碳通入石蕊试液中会看到什么现象？加热后呢?如果换成二氧化硫呢？我们来研究一下。 实验：二氧化硫通入石蕊试液中，然后加热。 提问：为什么？ 引导：红色不能变回紫色说明什么？ 什么酸？ 能不能是亚硫酸？ 结论：亚硫酸被氧化成硫酸 分析：为什么？看硫的化合价 结论：二氧化硫既有氧化性又有还原性 它可被高锰酸钾、氯水、溴水等氧化 板书：C. 氧化性、还原性 回答：变红，加热变会紫色 现象：红色不会变回紫色 有酸存在 亚硫酸 硫酸 不能，分解 硫处与+4价，即可升高又可降低，所以既有氧化性又有还原性。 对比旧知识，探究新知识。培养学生找共性，分特性的学科思维。 一步一步引导学生分析实际问题。培养学生分析问题的能力 小结：1.物理性质 2.化学性质 A具有酸性氧化物的通性 B.漂白性 C. 氧化性、还原性 随堂检测题 1. 下列物质不能使品红溶液褪色的是() A. SO2 B. 活性炭 C. O3 D. CO2 2. 写出SO2与H2S反应的化学方程式。 3. 在亚硫酸溶液中滴加几滴品红溶液,可观察到什么现象?并说明理由。 4. SO2与湿润的氯气都具有漂白性,若将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质,可观察到有色物质( ) A. 立刻褪色 B. 慢慢褪色 C. 先褪色,后复原D. 不褪色 5. 用足量的SO2、Cl2分别通入到石蕊试液中有什么现象?若按11的体积比混合后再通入石蕊试液中又有什么现象?为什么? 6. 1 mol SO3在标准状态下的体积为22.4 L,这种说法正确吗?为什么? 探究讨论：现有两支试管，分别收集有SO2和CO2两种气体，有哪些方法可以鉴别？ 学生分组讨论 汇报结果，点评 培养学生分析问题能力，学以致用。 课后思考：现有火柴若干、KMnO4溶液，烧杯(或试管)、木条、玻璃片、细线，请选用上述试剂和仪器设计实验验证二氧化硫的还原性。(注意考虑实验的可操作性。提示：火柴头中含有硫单质) 培养学生实验设计能力 六、课后反思：本节课通过硫的氧化物知识的学习，引导学生从正、反两个方面认识硫的氧化物给人类带来的贡献与危害，培养学生辩证、全面分析问题的方法和态度，同时引起学生对人类面临的与化学相关的社会问题的关注，培养学生的社会责任感、形成参与解决问题的意识。同时还通过实验探究，能充分发挥学生学习的自主性、能动性，提高其创新能力。 不足之处则在于课外拓展的知识过少，不能很好的开阔学生的视野。