高一必修二月考试题.doc

高一化学第二学期第一次月考试卷考试注意事项：1. 试卷共四页，请将选择题答案填写到答题卡上；2. 本场考试时间60分钟，满分100分；一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1下列关于3 2He的说法正确的是（ ） A3 2He原子核内含有2个中子 B3 2He原子核内含有3个质子 C3 2He原子核外有3个电子 D3 2He和4 2He是两种不同的核素2 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ） A元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B元素的原子半径呈周期性变化 C元素的化合价呈周期性变化 D元素的金属性、非金属性呈周期性变化3已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（ ） A质子数 B中子数 C电子数 D核电荷数4某元素原子的M层电子数是4，该原子核内的质子数是（ ） A14B15C16D175下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ） AHClBKOHCCaCl2DCO26.X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ） AHX BH2X CXH4 D XH37下列粒子半径之比小于1的是（ ） Ar (Na+)/ r (Na) Br (Cl-)/ r (Cl) Cr (Na)/ r (Mg) Dr (Ca)/ r (Mg) 8下列叙述正确的是（ ） A由非金属原子形成的物质都是共价化合物 B含有共价键的化合物都是共价化合物 C凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物 D凡是含有离子键的化合物都是离子化合物9下列递变情况中，正确的是（ ） ANa、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少 BSi、P、S元素的最高正价依次降低 CC、N、O的原子半径依次减小 DLi、Na、K的金属性依次减弱10下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ） A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：FOS11已知某粒子，则元素R的原子序数是（ ） AZ BA-Z CZ-n DZ+n 12运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ） A锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈 B砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 DHBrO4的酸性比HIO4的酸性强13有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ） AABCD BDBAC CBACD DCABD14. 下列电子式书写正确的是（ ）15含有下列化学键类型的物质，可能为单质的是（ ） A只有离子键的物质 B.既有离子键，又有非极性键的物质 C既有极性键，又有离子键的物质 D.只有非极性键的物质16.已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A质子数：cb B离子的还原性：Y2-Z- C氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题17.(20分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1)在元素中，原子半径最大的是，其离子的离子结构示意图为 (2)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ， 碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ，形成的气态氢化物最稳定的是 （3）按要求写出下列两种物质的电子式：的氢化物 ； 的最高价氧化物的对应的水化物 ； (3)在与的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说 明该事实（写出反应的化学方程式）： 。三、推断题18（14分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为 ，B为 ，C为 。（填写相应的元素符号）D元素的最高价氧化物的水化物是 。 （2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式： （3）A、B两元素形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。（4）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式： 。四、实验题19、（18分）动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B有气体产生，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反应，迅速产生大量无色气体将镁条投入稀盐酸中D反应不十分剧烈；产生无色气体。将铝条投入稀盐酸中E生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F生成淡黄色沉锭。请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：研究 元素性质递变规律。(2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器：试管， ， ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和的化学方程式及此实验的结论)实验内容实验现象（填AF） ， ，此实验的结论： 。