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高三训练元素周期律1.（2011海淀0模）25（12分）下表为元素周期表短周期的一部分abde（1）a原子结构示意图为 ，d的一种氢化物为常见溶剂，其电子式为 ；（2）e最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液中通入少量a的最高价氧化物会发生反应，写出相应的离子方程式 ；（3）b的单质与氢气在500、101 kPa条件下化合生成1 mol b的氢化物时，放出53.05 kJ热量，写出该反应的热化学方程式 ；（4）X、Y为同周期元素，它们简单离子的电子层与d离子的电子层结构相同，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式 ，X在周期表中的位置为 ；（5）与Y同周期的W元素，其原子半径是同周期主族元素中最小的。工业上制取Y和W的无水化合物方法如下：Y的氧化物与a、W的单质在高温条件下反应，每消耗6 kg a的单质，过程中转移1103 mol电子，写出相应反应的化学方程式 。2.（2011海淀第一学期期中）15（8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题。族周期IA01AAAAAA23（1）元素的原子结构示意图为 。（2）元素和可形成化合物，用电子式表示形成其过程 。（3）元素、形成离子的半径 。（4）元素、形成的气态氢化物稳定性 ；元素、形成的最高价氧化物水化物的碱性 。（5）元素的最高价氧化物与元素最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式为。（6）将元素的单质放入与形成的化合物的水溶液中，会产生气体和沉淀。若反应完全后生成标况下0.672 L气体，则生成沉淀的最大质量为 g。3.（2011海淀第一学期期中）16（7分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W的最外层电子数是电子层数的2倍。Y是金属，可以和X形成11和21两种化合物。Z的最高正价与最低负价的代数和为4。（1）写出WX2的电子式_ _。（2）用元素符号表示X、Y、Z原子半径由大到小的顺序 。（3）含1 mol Z的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与足量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应放出热量114.6 kJ，写出此反应的热化学方程式： 。（4）在一定量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中通入过量WX2，用离子浓度表示该溶液中的电荷守恒 。（5）Y2ZX4与WX、H2在高温和铁做催化剂条件下反应，0.1 mol Y2ZX4参加反应转移0.8 mol电子，消耗标况下H2的体积为 4.48 L，该反应的化学方程式为 。4.（2011海淀第一学期期末）11（20分）A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示。（1）若A是能使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。 C的电子式为 ； 写出反应I的化学方程式 ； 写出反应II的化学方程式 。（2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。 D的结构式为 ，C中所含化学键的类型是 ； 写出反应I的化学方程式 ； 写出反应II的化学方程式 。（3）将一定量（2）中的气体D通入2 L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。O点溶液中所含溶质的化学式为 ，常温下a点溶液的pH 7（填“”、“=”或“ t1，HX的生成反应是 反应(填“吸热”或“放热”)。（2）HX的电子式是 。（3）共价键的极性随共用电予对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是 。（4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因： 。（5）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因： ，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加， (选填字母)。 a在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低 bX2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 cHX的还原性逐渐减弱 dHX的稳定性逐渐减弱（2011海淀0模）11X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是 AY元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B原子半径由小到大的顺序为：X Z Z WBY、Z和W三种元素位于同一周期CY元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸DY、Z的最高正价与最低负价绝对值之和均为8 （2011海淀第一学期期末）6已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 B元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 C化合物AE与CE含有相同类型的化学键 D元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应 (2011海淀一摸)10X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图3所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是 XYZW 图3AY元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B原子半径由小到大的顺序为： Z Y WC与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈DX、两种元素的氧化物中所含化学键类型相同XYZRW（2011海淀一摸反馈练习）10右图为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是2008050720080507A五种元素一定都是非金属元素B五种元素的原子最外层电子数一定大于3CX的氢化物一定比Z的氢化物的稳定DR的最高价氧化物对应的水化一定是强酸（2011海淀二模）9X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X在短周期中原子半径最大，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法正确的是 A气态氢化物的稳定性：Z W BX与W形成的化合物中含有共价键C最高价氧化物对应水化物的碱性：X Y DY的氧化物不能与X的最高价氧化物的水化物发生反应1.用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答： （1）A元素是_、B元素是_、C元素是_(用元素符号表示)（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_。（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_，电子式是_。（5）G分子中含有4个原子，其分子式是_。（6）H分子中含有8个原子，其分子式是_。 2.A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为35。请回答：（1）D的元素符号为 。（2）F在元素周期表中的位置 。（3）用电子式表示由元素B和F组成的化合物的形成程： 。（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为 、。（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为 。1元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了九种元素在周期表中的位置。族周期AAAAAAA0234请回答：（1）这九种元素分别是 （填元素符号，下同）、 、 、 、 、 、 、 、 ，其中化学性质最不活泼的是 。（2）在、三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 （填化学式）。（3）、三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为 （填元素符号）。（4）元素的氢化物是 （填化学式），该氢化物在常温下与发生反应的化学方程式为 ，所得溶液的pH （填“”或“=”）7。（5）元素与元素形成的化合物是 （填化学式），高温下灼烧该化合物时，火焰呈 色。2现有X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为20，X、Y是同周期相邻元素，Y、Z是同主族相邻元素。写出它们的元素符号：X 、Y 、Z 。3写出下列物质的电子式：H2 ；N2 ；Cl2 ；H2O ；H2S ；CO2 ；NH3 ；CaCl2 ；HClO 。4写出下列物质的形成过程：HCl ；Na2O 。答案：1.（2011海淀0模）25（12分）（1） 1分 1分（2）SiO32 + CO2 + H2O = H2SiO3(胶体) + CO32 2分（3）N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = 106.1 kJ/mol （未注明条件扣1分）2分（4）Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O 2分第3周期，IA族2分（5）Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO （未注明条件扣1分） 2分2.（2011海淀第一学期期中）15（8分）（1）（2）（3） F- Na+ （4） HF HCl NaOH Al(OH)3（5） Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O（2分） （6） 1.563.（2011海淀第一学期期中）16（7分）（1）（2） Na S O（3）2NaOH (aq) + H2SO4 (aq) = Na2SO4(aq) + 2H2O(l) H = - 114.6kJ/mol或 NaOH (aq) + H2SO4 (aq) = Na2SO4(aq) + H2O(l) H = -57.3 kJ/mol或 H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) H = - 57.3 kJ/mol （2分）催化剂 （4）c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(OH-) = c(Na+) + c(H+)高温（5）Na2SO4 + 2CO + 2H2 = Na2S + 2CO2 + 2H2O （2分）4.（2011海淀第一学期期末）11（20分）催化剂 （1） (1分) 4NH3 + 5O2= 4NO+6H2O 催化剂 2NO + 2CO = N2+2CO2 （2）O=C=O (1分) （极性）共价键 离子键 （答对1个给1分） 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3 + O2 Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3 + 2NaOH （或 Ba(OH)2代替Ca(OH)2等）（3）NaOH、Na2CO3 （多答、错答不得分，漏答得1分） c(Na+)c(Cl-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-) （各1分） 44.8 2.5 5.（1）2周期A族（1分）（2）（1分）（3）2Na2O22H2O4NaOHO2（2分）（4）CO2H2ONa2SiO3Na2CO3H2SiO3（胶体）（2分）（5）SiH4(g)2O2 (g)SiO2 (s)2H2O(l) DH1520.0 kJ/mol（2分）6.(2011海淀一摸)25（13分）（1）Fe （1分） 第3周期 VIA族 （2分）（2）2Fe2+Cl2=2Cl-+2Fe3+ （2分） Fe3+3SCN-Fe(SCN)3（等号给分） （2分）（3）有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（2分），加热有大量刺激 性气味 气体生成（或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，2分）。 （共4分）（4）(NH4)2Fe(SO4)26H2O （2分） 或Fe(NH4)2(SO4)26H2O，未写出结晶水给1分6.（2011海淀第一学期期末）12（10分）（1）SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O （2） （多答、错答不得分，漏答得1分）（3）SiCl4+3H2O=4HCl+H2SiO3 （答案合理给分，如写出H4SiO4） （4）Si3N4 （5）3SiCl42N26H2Si3N412HCl 7.（2011海淀二模）25（15分）（1） （2分）（2） （2分） HNO3 （2分）微生物（3） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （3分） 210 2NH3 + 3O2 = 2HNO2 + 2H2O （3分）（4）NH4NO3 = N2O + 2H2O （3分）8（12分）（1）离子键、极性共价键（2分） NH4+H2O NH3H2O+H+（2分）（2）SiO2+2OH SiO32+H2O（2分）（3）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= -92.2kJ/mol（2分）（4）H2-2e+2OH=2H2O（2分）（5）90%（2分）9. （1） Y第2周期VIA（2） 最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，气态氢化物还原性最强的是H2S（3） Y的单质O3、G的单质Cl2、二者形成的ClO2可作消毒剂（4） 根据燃烧热的含义，写H2S燃烧的热化学方程式生成物应该生成SO2,2H2S(g)+3O2(g)=2 SO2(g)+2H2O(l), H=-2aKJmol-1（5），（6）2Na+FeCl2Fe+NaCl,放电时正极发生还原反应，应该是Fe2+得电子，电极反应式为。充电时原电池的负极材料Na接电源的负极。该电池的电解质为B-Al2O310.答案：（1）放热 （2） （3）HF、HCl、HBr、HI （4）卤素原子的最外层电子数均为7（5）同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多 （6）ad附加练习：（2011海淀0模）11D （2011海淀第一学期期中）13 D（2011海淀第一学期期末）6.A (2011海淀一摸)10C（2011海淀一摸反馈练习）10C（2011海淀二模）9C2.（1）Si （2）第3周期，VIIA（2分）（3）（4）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Al+ 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 +3H2（5）2S2Cl2 + 2H2O = 3S + SO2+ 4HCl （2分）