高中化学人教版必修一第一部分 第四章第一节第一课时二氧化硅和硅酸

欢迎进入化学课堂 第四章非金属及其化合物 第一节无机非金属材料的主角 硅 晨背关键语句 知识点一 考向一 考向二 随堂基础巩固 课时跟踪训练 知识点二 理解教材新知 把握热点考向 应用创新演练 第一课时二氧化硅和硅酸 第一节无机非金属材料的主角 硅 第一课时二氧化硅和硅酸 1 存在SiO2存在形态有形和无定形两大类 统称硅石 石英 水晶 玛瑙 沙子 光导纤维的主要成分均是 2 结构SiO2晶体是网状结构 每个Si周围结合个O 每个O周围有个Si N Si N O 3 物理性质熔点 硬度 溶解性 溶于水 结晶 SiO2 立体 4 2 1 2 高 大 不 自学教材 填要点 4 化学性质 5 用途 1 沙子是基本的建筑材料 2 纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本材料 可以制作 3 石英和玛瑙制作饰物和工艺品 4 实验室中使用坩埚 光导纤维 石英 师生互动 解疑难 SiO2与CO2的比较 1 下列关于二氧化硅的说法中正确的是 A 二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成B 在二氧化硅晶体中 每个硅原子周围结合4个氧原子C 二氧化硅可用来制作干燥剂 因二氧化硅可与水反应D 二氧化硅是酸性氧化物 它不溶于任何酸 解析 SiO2晶体中不存在单个分子 其结构中每个硅原子周围结合4个氧原子 每个氧原子周围结合2个硅原子 所以硅原子和氧原子的个数比为1 2 化学式写作SiO2 故A错误 B正确 硅酸在一定条件下可制得硅胶 硅胶可用作干燥剂 但SiO2不与水反应 C项错误 SiO2可与氢氟酸反应 D项错误 答案 B 1 硅酸的性质 1 弱酸性 向Na2SiO3溶液中通入CO2 反应的化学方程式为或 结论 H2SiO3酸性比H2CO3酸性 Na2SiO3 CO2 H2O H2SiO3 Na2CO3 Na2SiO3 CO2 H2O H2SiO3 Na2CO3 弱 2 硅酸的制备 无 红 白色胶状沉淀 碱 Na2SiO3 2HCl 2NaCl H2SiO3 3 硅酸的存在及用途 1 浓度小时 形成硅酸溶胶 2 浓度大时 形成 3 硅胶 硅酸凝胶经干燥脱水得到的硅酸干凝胶称为 具有强的 常用作干燥剂或催化剂的载体 硅酸凝胶 硅胶 吸水能力 2 下列关于硅酸的叙述 错误的是 A 硅酸是一种很弱的酸B 硅酸可由二氧化硅与水反应制得C 硅酸不稳定 加热脱水会生成二氧化硅D 硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得解析 二氧化硅与水不反应 不能用于制备硅酸 答案 B 答案 C 1 CO2和SiO2都是酸性氧化物 与强碱溶液反应生成盐和水 2 SiO2是硬度最大 熔点最高的非金属氧化物 不溶于水 不能用SiO2和H2O反应制取H2SiO3 3 SiF4不是盐 反应SiO2 4HF SiF4 2H2O不能说明SiO2具有碱性氧化物的性质 下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是 A CO2 SiO2分别是碳酸和硅酸的酸酐B CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸C CO2是酸性氧化物 SiO2是两性氧化物D CO2和SiO2都是由相应的分子组成的 答案 A 1 锥形瓶中装某可溶性正盐溶液 分液漏斗所盛试剂应为 2 装置B所盛的试剂是 其作用是 3 装置C所盛试剂是 C中反应的离子方程式是 4 由此得到结论 酸性 解析 根据强酸 弱酸盐 弱酸 强酸盐分析可知 分液漏斗中盛装盐酸 A中盛放Na2CO3 根据Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 可以知道酸性HCl强于H2CO3 然后将生成的CO2通入Na2SiO3溶液中 反应为Na2SiO3 CO2 H2O H2SiO3 Na2CO3 由此判断酸性H2CO3 H2SiO3 但需注意的是A中反应会有HCl气体逸出 通入Na2SiO3溶液前需将HCl吸收 但不能吸收CO2 故可选用饱和NaHCO3溶液 强酸制弱酸原理 1 在例2中 该实验能否去掉B装置 2 若比较H2SO4 H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 是否需要保留B装置 提示 1 盐酸中易挥发出HCl气体 故不能去掉B装置 2 H2SO4不挥发 没有必要使用B装置 随堂基础巩固 点此进入 课时跟踪训练 点此进入 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全