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1111-3物质的聚集状态【自学导航】学习目标：知识目标： 1.知道固、液、气态物质的一些特性。2.在学生了解气体体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。3. 初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。能力目标：在分析研究影响固、液、气态体积大小的主要因素的过程中，培养问题意识，调动探究的主观的欲望，体验归纳整理的过程。情感目标：通过影响物质体积大小的因素和气体摩尔体积的学习，培养与人合作的团队精神，善于合作学习，共同提高。重点：气体摩尔体积的概念，气体摩尔体积与物质的量的相关计算。难点：气体摩尔体积的概念【学习过程】预习检测：1计算物 质摩尔质量/gmol-1密 度1mol物质的体积Al26.982.70 gcm-3Fe55.857.86 gcm-3H2O18.020.998 gcm-3C2H5OH46.070.789 gcm-3H22.0160.0899gL-1N228.021.25 gL-1CO28.011.25 gL-12影响物质的体积的因素有 影响固态或液态物质的主要因素 （原因构成固态或液态物质的微粒之间的距离 ）影响气体物质的主要因素 ，而不取决于 。（原因构成气态物质的微粒大小 微粒之间的距离）而气态物质微粒之间的距离取决于外界条件的 和 。3单位物质的量的气体所占的体积叫做 ，符号为 ，它的常用单位为 或 。标准状况（STP）下，气体摩尔体积约为 。4物质的量（n）、气体体积(V)和气体摩尔体积（）之间存在的关系式为 。标准状况下,0.5molCl2的体积为 L，其质量为 g，共含有 个氯原子。5同温同压下，相同物质的量的任何气体所占体积 ，所含分子数 。6同温同压下，气体的体积之比等于气体的 之比，等于 之比。该规律对于互不反应的气体混合后同样适用。典型例题【例1】下列说法中，正确的是（ ）A. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L B1mol任何气体的体积为22.4L， C标准状况下，1mol O2和N2的混合气（任意比）体积约为22.4LD某气体含有NA个原子，该物质在标准状况下的体积一定是22.4L【变式】判断正误 122.4 L气体所含分子数一定大于20 L气体所含的分子数2任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L3只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4 Lmol-14非标准状况下，1mol任何气体的体积一定不是22.4L【例2】1在标准状况下：1mol 的CO2的体积为 1mol 的NO的体积为 1mol 的CO和CO2的混合气体的体积为 1mol 的空气的体积为 2在标准状况下：0.5 mol 的CO2的体积为 2 mol 的CO2的体积为 11.2L的O2 的物质的量为 【变式1】1标准状况下，2.24LO2的物质的量为 质量为 含有的氧原子为 2标准状况下，3.011024个N2质量为 体积为 3标准状况下一定量的CO 2中含6.021023个O则CO 2体积为 4标准状况下1.92g某气体体积为672mL,该气体的摩尔质量为 5标准状况下22g CO 2和8g O 2混合，该混合气体的体积为 【变式2】1在标准状况下：1mol N2 和1mol O2的体积之比为 ，它们所含有的分子数之比为 ，质量之比为 2在标准状况下：相同质量的 O2和O3的物质的量之比为 ，体积之比为 ，它们所含有的分子数之比为 ，它们所含有的原子数之比为 ，质量之比为 （思考：如果为同温同压下，答案如何呢？）【例3】13.0g锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标状）的氢气？【变式】计算：在标况下，至少需要多少体积的氢气与足量的氧气反应才能生成18g水。【例4】依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（ ）A. 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比【变式1】同温同压下，下列有关等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的比较中，正确的是（）A密度比为1116 B物质的量比为1611C体积比为1116 D分子个数比为1611【变式2】一定温度和压强下，一个瓶中盛满16g的O 2，换盛满H 2，此时瓶中氢气的质量为 【课后巩固】基础练习：1下列叙述正确的是A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等2在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是A原子数 B分子数C质量 D密度32molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是A分子数相等 B原子数相等 C体积相等 D质量相等4等质量的下列物质中，含分子数最少的是AH2OBCO2 CNH3 DHCl5、 6、等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（ ）A原子数 B体积 C质子数 D质量6、若NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A、1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB、在0 ，101kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C、14 g氮气中含有7 NA 个电子D、NA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7：47、标准状况下，各1 L下列物质具有相同物质的量的一组是 （ ） A、CO和PCl3 B、Cl2和P2O5 C、HCl 和SO2 D、NH3和CS28、在标准状况下，ALO2含有n个O2分子，则阿伏伽德罗常数表达式为 （ ） A、22.4n/3.2 B、22.4n/A C、2.4n D、An9、在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是 （ ） A、AB B、A2B2 C、AB2 D、AB310、下列数量的各物质，所含原子个数由大到小的顺序中正确的是（ ） 0.5 mol SO3 标准状况下22.4L He 4时9 mL水 0.2 mol CH3COONH4 A、 B、 C、 D、11、下列哪种物质所含原子数与0.6 mol H2SO4所含原子数相等 （ ） A、1.4 mol H2O2 B、0.7 mol H2CO3 C、0.8 mol NaCl D、0.8 mol HNO312、用NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A、0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1 NA B、标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5 NA C、0.1 mol CH4 所含的电子数为1 NA D、46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1 NA13、下列说法中不正确的是 （ ）A、 磷酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在以克为单位时在数值上相等B、 6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于14：1C、 32 g氧气所含的原子数目为26.021023D、 常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L。【 拓展延伸】1、气体甲与气体乙的摩尔质量之比为41。它们在同温、同压、同体积时，甲与乙的分子个数之比为A41B14C 12D112、在标准状况下，将1克氦气，11克二氧化碳和4克氧气混合，所得混合气的体积约为 （）A28L B11.2L C16.8L D14.0L3、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）A、同质量、不同密度的N2和CO B、同温度、同体积的H2和N2C、同体积、同密度的C2H4和C3H6 D、同压强、同体积的N2O和CO24、某固体A在一定条件下加热分解产物全是气体，其分解方程式为：2 A B+2C+2D,现测得分解产物的混合气体的密度是氢气密度的d倍，则A的相对分子质量为（ ）A、2d B、2.5d C、5d D、0.8d5、有一真空瓶的质量为M1g，该瓶充入空气后总质量为M2g，在相同状况下，若改充某气体A后，总质量为M3g，则此A的相对分子质量为A B C D6、同温同压下，同质量的气体X和Y，已知Y的体积大于X，则它们的相对分子质量关系是AXY BXY CXY D无法比较7、氢气和氧气的混合气体在0和一定压强下体积为aL，点燃后发生反应，待气体恢复至原来温度和压强时，测得其体积为bL，原混合气体中氢气和氧气的体积各是多少?(若将温度改为120则结果如何?)111
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