北师大版2019-2020学年九年级上学期科学10月月考试卷C卷.doc

北师大版2019-2020学年九年级上学期科学10月月考试卷C卷一、 选择题（本大题共15小题，第110小题，每小题4分，第11 (共15题；共55分)1. （4分）2014年4月以来，淮北市建设城市公共自行车服务系统，推进节能减排和绿色出行，获得市民点赞，鼓励市民选用 步行、骑自行车、乘坐公交车等绿色交通方式出行，这有利于（ ）减轻大气污染 减少能源消耗 传递绿色环保理念 减少交通事故A . B . C . D . 2. （4分）现有下列5种物质：浓盐酸 石灰水 碳酸钠晶体 烧碱 浓硫酸，把他们长期露置在空气中，其中会发生化学变化且质量增加的是：（ ） A . 、B . 、C . 、D . 、3. （4分）有关氧气的收集、检验、验满，下列叙述正确的是（ ） A . 甲装置为向下排空气法，可用于收集氧气B . 利用乙装置收集氧气，气体从a通入C . 用燃着的木条伸入丙中，若木条熄灭表明该气体是氧气D . 将带火星的木条放置于丁装置 d 处可检验氧气是否集满4. （4分）某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。研究小组对两个组的废液进行检测，结果如下表。下列说法正确的是（ ）A . 甲组废液中一定含有稀盐酸或稀硫酸B . 乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠C . 甲组废液可直接排放，乙组处理后再排放D . 如将两组的废液合并在一起，如溶液呈无色，混合液可直接排放。5. （4分）现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如图所示），则三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ） A . 乙、甲、丙B . 乙、丙、甲C . 丙、甲、乙D . 丙、乙、甲6. （4分）下列化学方程式与对应反应类型均正确的是（ ）化学方程式反应类型AH2OH2+O2分解反应BCaO+H2OCa（OH）2化合反应C2Fe+6HCl2FeCl3+3H2置换反应DSO3+2NaOHNa2SO4+H2O复分解反应A . AB . BC . CD . D7. （4分）甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示下列说法正确的是（ ）A . 若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱B . 若丙为气体，则甲、乙中一定有单质C . 若丁为水，则该反应一定是复分解反应D . 若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应8. （4分）有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，若分别将X、Z投入稀硫酸中，X表面有气泡冒出，Z无变化则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）A . ZYXB . YXZC . XYZD . XZY9. （4分）物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（ ）X+碱盐+ H2O X+金属氧化物盐+ H2OA . CaOB . CO2C . NaOHD . H2SO410. （4分）空气中能供给动植物呼吸的气体是（ ）A . N2B . O2C . H2OD . CO211. （3分）下列含铁的化合物中，铁元素的质量分数最高的是（ ）A . Fe(OH)3B . Fe2O3 C . FeOD . Fe3O412. （3分）下列对露置在空气中已变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论合理的是（ ） A . 取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成B . 取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生C . 取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠D . 向溶液样品中加入过量的澄清石灰水至充分反应， 过滤，可除去样品中的杂质13. （3分）关于化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O的描述正确的是（ ）A . 甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水B . 1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水C . 1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子D . 1gCH4和2gO2在点燃条件下，生成1gCO2和2gH2O14. （3分）下列有关实验的评价正确的是（ ） A . 判断稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后的溶质，可以向反应后的溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀，则说明稀硫酸已经过量。B . 某固体中加入盐酸，有气泡产生，则该固体一定碳酸盐。C . 实验室不用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳的原因是因为两者无法反应。D . 实验室用大理石与盐酸反应制取的CO2通入澄清石灰水无沉淀生成，可能是因为盐酸浓度太大。15. （3分）将鸡蛋壳粉放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，插入电导率传感器，搅拌，测得电导率（用来描述物质中电荷移动难易程度的参数）随时间的变化如图.下列叙述不正确的是（ ） A . 搅拌的目的是增大接触面积B . 可以观察到烧杯中有气泡产生C . ab段电导率大幅上升是因为溶液中氯离子数量增多D . bc段电导率基本不变是因为溶液中钙离子数量基本不变二、 填空题（本大题共有7小题，共18空，每空2分，共36分） (共7题；共34分)16. （4分）炼铜厂从含Cu2S的铜矿石中炼铜有多种方法，其中之一是：先对矿石通空气进行高温处理，生成两种氧化物；将处理过的矿石加上一定质量未经处理的矿石，混合均匀后，隔绝空气再进行高温煅烧，结果得到金属铜和一种刺激性气体SO2。 （1）请你写出上述炼铜过程的两个化学方程式：_、_。 （2）SO2是大气主要污染物之一，某中学研究性学习小组到炼铜厂附近测定周围环境中SO2的含量，他们设计了如图所示的装置进行实验，并根据环保标准来判断污染等级。我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中的SO2最高质量分数限值SO2最高质量分数限值（单位：mg/m3）一级标准二级标准三级标准0.150.500.70检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水（保证玻璃导管的下端浸没在水中），然后向外轻轻拉动注射器的活塞，你将会看到_（填写实验现象），则证明该装置的气密性良好。二氧化硫与碘水的反应为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，向试管中加入2.0mL溶质质量分数为0.0127%的碘水（此时溶液的密度与水的密度相近），用适量的蒸馏水稀释后再加入23滴淀粉溶液A。测定指定地点的空气中SO2含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，A溶液由_色变为无色时反应恰好完全进行。研究性学习小组分为甲小组和乙小组，使用相同的实验装置和溶液A，在同一地点、同时测量空气中SO2的含量（两个小组所用时间相同、所用装置和药品均无问题）。当反应恰好完全进行，记录抽气次数如下（假设每次抽气500mL）。请将下表填写完整。（保留二位小数）不同组别的测量值分组甲小组乙小组抽气次数240280空气中SO2质量分数（单位: mg/m3）_通过测定并计算，根据标准等级请你判断出所测地点的空气中SO2的含量属于_标准。你认为哪个小组的测定结果更接近实际值，为什么？_。17. （6分）右图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“一”表示两种物质之间能发生化学反应，“”表示在一定条件下的物质转化。 （1）A物质是_(填化学式)。（2）C与E反应的基本类型是_。 （3）从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中,能与B反应生成D的物质有_(填序号)。 2类 3类 4类 5类18. （4分）中科院院士袁隆平在培育超级杂交水稻时，专门挑选叶片直、窄、厚的水稻植株，其目的是_。19. （6分）根据酸的化学性质回答下列问题。 （1）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有_（填离子符号） （2）图中的X代表一类物质，则X为_（填物质类别）。 （3）请写出符合性质，反应前后溶液颜色发生改变的一个反应的化学方程式_。 20. （4分）已知盐酸是HCl气体溶于水所形成的溶液。在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水，往往看不到溶液变浑浊的现象。现有一同学用下列装置进行实验，却看到了澄清石灰水变浑浊的现象。 回答下列问题：（1）A 装置中发生反应的化学方程式是_。 （2）B装置的作用是_。实验后向B中滴入石蕊溶液可看到的现象是_,写出B中所有溶质的化学式_21. （4分）有一包不纯的K2CO3粉末，可能含有Na2CO3、BaSO4、CuCl2、KCl、KNO3、Ca（NO3）2中的一种或几种，为分析含有的杂质，现进行如下实验（1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液则粉末中一定不含有_、_、_（2）取上述溶液适量，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3 ， 沉淀部分溶解，则此粉末中一定含有的杂质是_（3）为确定Na2CO3是否存在，某同学称取13.8g粉末溶于水，加入足量BaCl2溶液，充分反应生成19.7g沉淀质量，则原粉末中一定含有Na2CO3 你认为此结论_（选填“是”或“否”）正确22. （6分）下图是实验室制取气体常用的仪器或装置（1）上图中仪器A的名称是_ （2）若用氯酸钾制取氧气，还需要增加一种仪器，其名称是_ ， 该反应的化学方程式为_；若选用C装置收集氧气，开始收集的适宜时刻是_ （3）若用大理石和盐酸制取二氧化碳，除选用A、B外，还需选用上图中的_（填字母）组装成发生装置，要收集干燥的该气体，应将装置与G中的_（填“a”或“b”）端相连接三、 实验探究题（本大题共有4小题，共14空，每空3分，共42分） (共4题；共42分)23. （9分）小亮对铁丝在氧气里燃烧时出现的红热球状物产生了兴趣，随后他进行了以下探究活动。（1）【问题1】铁燃烧后剩下来的球状物质中还有没有铁呢？【实验探究】将剩下来的球状物质碾碎，_（写出实验操作与现象），说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。（2）【问题2】铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？【查阅资料】自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：Fe2O3高温时分解成Fe3O4【理论探讨】实验测定铁在氧气里燃烧的产物是Fe3O4 ， 结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在_之间。【拓展延伸】有些食品包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色_， 就说明包装盒破损进气，这样售货员就能发现并处理。24. （9分）含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO47H2O）的流程如图1（1）粉碎的目的是_ （2）若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g 25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、_和_ ， 此处玻璃棒的作用是_ （3）物质X是_ ， 滤渣中含有金属单质有_ ， 除铜时发生的反应属于_反应（填基本反应类型）（4）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是_、冷却结晶、_、洗涤和低温烘干（5）某温度下，Fe（OH）3分解得到一种铁、氧质量比为21：8的氧化物，该氧化物的化学式是_ （6）除铁过程中，温度、pH对除铁效果的影响分别如图2所示由图可知，除铁时温度应控制在_为宜，pH应控制在_为宜（7）以某菱锌矿（ZnCO3含量为62.5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）：ZnCO3ZnO+CO2 ZnO+COZn+CO2 则100吨这样的菱锌矿理论上最多可制得锌多少吨？（写出计算过程）25. （9分）进行如图甲所示的实验,发现试管中产生了沉淀,而试管中无明显象. 【提出问题】向氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液,为什么没有产生红褐色沉淀?【作出假设】假设 1:氢氧化钙溶液变质了;假设 2:氢氧化钙的溶解度小,溶液中氢氧根离子的浓度太小;假设 3:氯化铁溶液呈酸性.请回答下列问题:（1）验证假设 1:如果_(请写操作及现象),那么证明氢氧化钙溶液变质. （2）为了验证假设 3,小明利用 pH 试纸检验氯化铁溶液,发现氯化铁溶液真的呈酸性.他的具体操作 方法是_,再与标准比色卡进行对比. （3）下列物质间反应,最终的沉淀质量和碱溶液质量之间的关系不满足如图乙所示图象的是 。 A . HCl 和 CuCl2的混合液中滴加 NaOHB . H2SO4和 CuSO4的混合液中滴加 KOHC . HNO3和 MgSO4的混合液中滴加 NaOHD . HNO3和 Na2SO4的混合液中滴 Ba(OH)226. （15.0分）兴趣小组的同学在做镁条和盐酸反应实验时发现，试管外壁很烫，试管口出现白雾。白雾是什么呢？ 同学们作出猜想猜想一：是小水滴。因为盐酸溶液中的水受热会汽化上升，在试管口液化成小水滴。猜想二：是盐酸小液滴。因为浓盐酸具有_性，可能实验中使用的盐酸浓度过高，试管口就会形成盐酸小液滴。同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在内有正在反应的镁条和盐酸的试管口，试纸变红，证明猜想二是合理的。小柯提出质疑：为什么刚才打开盛放实验所用盐酸的试剂瓶，瓶口没有白雾，却在反应过程中出现白雾？小柯联系反应时试管外壁很烫，于是猜想：白雾的形成可能与温度有关。他用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红；然后_（填操作），试纸变红。得出结论：这种盐酸浓度并不高，是镁和盐酸反应放热促使盐酸形成白雾。四、 解答题（27、29、30小题6分，28、33小题8分，32小 (共7题；共47分)27. （6分）氰化钠（NaCN）为白色结晶粉末。在潮湿空气中, 因吸湿而稍有苦杏仁味。易溶于水，剧毒，致死量约为1-2mg，试回答： （1）该化合机物的相对分子质量为_； （2）该化合物中碳元素的质量分数为_。（保留一位小数）。 28. （8.0分）某实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示八个实验。 （1）实验中观察到有沉淀产生的试管是_。（填试管序号） （2）若实验后某试管中为红色溶液，则向其中加入足量的_，溶液变为无色。由 此推断，该试管中最初盛有的物质是_。 （3）若实验后某试管的底部有白色固体，且过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，则该试管中最初发生反应的化学方程式为_。 （4）实验后某试管中得到无色溶液，向其中加入足量的 Na2CO3 溶液，无明显现象，由此推断，这支试管可能是_。 29. （6分）预防流感现在最有效的方法之一就是用消毒液对空气消毒。二氧化氯消毒液能够迅速彻底地杀灭各种细菌（大肠杆菌、白色念珠菌等）和病毒（肝炎病毒、流感病毒等）。某校决定放学后对全校教室、寝室全面消毒。小陈观察到瓶上的标签如下表所示。 二氧化氯消毒液(ClO2)1000毫升溶质的质量分数80%密度1.2 克/厘米 3相对分子质量67.5强腐蚀性，阴冷、密封储藏求：（1）这1000毫升二氧化氯消毒液含溶质二氧化氯 _克。 （2）若将这1000毫升二氧化氯消毒液与5000克水均匀混合，所得稀二氧化氯消毒液中二氧化氯的质量分数是_。（保留1位小数） （3）我校欲配制30千克质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要多少千克这种二氧化氯消毒液和多少升水？（写出计算过程） 30. （6分）现有碳酸钠和氢氧化钠组成的固体混合物9.3克，与50克稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳2.2克，求：（1）原固体混合物中碳酸钠的质量。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 31. （9分）在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入的Na2CO3溶液的质量关系图像如图所示.（1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是_. （2）原溶液中HCl的质量分数为多少? （3）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求所得不饱和溶液中溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%） 32. （4分）调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们生活密切相联根据所学知识回答： （1）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是 _（填化学式）。 （2）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与 _（填化学式）反应。 （3）若NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗清洗过程中发生反应的化学方程式为 _。 （4）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和另一种液体已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了16kg，则所得食醋中醋酸的质量为_kg。 33. （8.0分）黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为 了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：样 品第 1 份第2份第3份第4份取样品质量(g)25.025.025.025.0取稀硫酸质量(g)40.080.0120.0160.0产生气体质量（g）0.20.40.5m试计算：（1）上表中 m 的数值是_； （2）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为_时，两者恰好完全 反应； （3）求所用稀硫酸中硫酸的质量分数？ 第 21 页 共 21 页参考答案一、 选择题（本大题共15小题，第110小题，每小题4分，第11 (共15题；共55分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题（本大题共有7小题，共18空，每空2分，共36分） (共7题；共34分)16-1、16-2、17-1、17-2、17-3、18-1、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、21-1、22-1、三、 实验探究题（本大题共有4小题，共14空，每空3分，共42分） (共4题；共42分)23-1、23-2、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、24-7、25-1、25-2、25-3、26-1、四、 解答题（27、29、30小题6分，28、33小题8分，32小 (共7题；共47分)27-1、27-2、28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、31-1、31-2、31-3、32-1、32-2、32-3、32-4、33-1、33-2、33-3、