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氧化还原反应二问题记录【新课程标准】1.认识化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子转移。2.认识元素在物质中可以有不同价态。3.可通过氧化还原反应实现不同价态同种元素的物质的相互转化。【核心素养】素养1 宏观辨识与微观探析 能从宏观与微观相结合的视角分析与解决实际问题。素养2 变化观念与平衡思想 认识物质是运动和变化的，认识化学反应的本质是有新物质生成。素养3 证据推理与模型认知 素养4 科学探究与创新意识 素养5 科学精神与社会责任 【导学流程】 一、知识链接二、基础感知判断下列反应的基本反应类型,并分析是否属于氧化还原反应。编号化学反应基本反应类型是否属于氧化还原反应(1)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(2)AgNO3+NaClAgCl+NaNO3(3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(4)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2(5)2FeCl3+Fe3FeCl2(6)CO2+Na2ONa2CO3(7)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O三深入学习 氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法 表明一种元素反应前后的电子得失(或偏移)情况。(1)双线桥法表示电子转移的基本步骤标价态正确标明反应中化合价发生变化的元素的化合价,判断其升降连双线一条线由反应物中较低价变价元素指向氧化产物中的相应元素,另一条线由反应物中较高价变价元素指向还原产物中的相应元素标得失标出“失去”或“得到”电子的总数,注明该元素“被氧化”或“被还原”(2)注意事项 箭尾、箭头必须指向反应物、生成物中相应的同种元素。采用abe-形式表示得失电子数,a为得失电子的原子总数,b为每个原子得失电子数,a、b是“1”时省略。得到与失去的电子总数相等。当堂检测：用双线桥分析下列氧化还原反应。工业炼铁 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 黑火药 2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2实验室制Cl2的反应为 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O实验室制氧气 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 2KClO32KCl+3O2制备84消毒液Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 工业制硝酸 3NO2+H2O2HNO3+NO 氢化钙(CaH2)作生氢剂 CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2SO2+2H2S3S+2H2O H2SO4(浓)+H2SS+SO2+2H2O 砒霜As2O3与Zn可以反应:As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3+6ZnSO4+3H2O
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