2018-2019学年高中化学 课时分层作业3 物质的聚集状态 苏教版必修1.doc

课时分层作业(三) 物质的聚集状态 (建议用时：45分钟)学业达标练1下列物质的聚集状态，不是晶体的是()ANaOHBCaOCNa2CO3D玻璃D玻璃是非晶态物质，不是晶体。2下列有关气体体积叙述正确的是()A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等BA项，气体体积是由微粒的数目和微粒之间的距离决定的；C项，未指明标准状况；D项，未指明温度和压强。3下列叙述中正确的是()标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；标准状况下，11.2 L H2和14 g N2所含原子数相同；28 g CO的体积约为22.4 L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同；同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A仅B仅C仅D仅B标准状况下H2O不是气体，而HCl为气体，所以虽然两者等体积，但物质的量不相同，错误；同样在中所指的物质不一定是气体，所以错误；标准状况下，11.2 L H2和14 g N2的物质的量均为0.5 mol，故体积相同，正确；中28 g CO的物质的量是1 mol，但条件不确定，所以体积不一定是22.4 L，错误；在同温同体积时，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，则压强越大，正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，正确，故选B。4在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积之比是()A21B12 C23D13A若A容器与B容器中原子总数相等，则其分子数之比为21，根据阿伏加德罗定律，两容器体积比为21。5下列说法中正确的是()A1 mol O2和1 mol N2所占的体积约为22.4 LB标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4 LC标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LD标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N原子的物质的量约为2 molDA项，未指明是否为标准状况；B项，气体摩尔体积的单位为Lmol1；C项，标准状况下，H2O不是气体，故1 mol H2O的体积不是22.4 L。6如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是()A原子数相等B密度相等C质量相等D摩尔质量相等A由同温、同压可得Vm相同，再由公式n可得两瓶内分子的物质的量相同，又都是双原子分子，所以原子的物质的量相同，由个数之比等于物质的量之比可得两瓶内分子所含原子数相同，A项正确；两瓶内分子的物质的量相等，由mnM，M不一定相等，故m不一定相等，同时由可得也不一定相等。7在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是() 【导学号：90512013】AAB2BA2B3 CAB3DAB2C由阿伏加德罗定律可知，气体的体积之比等于物质的量之比，nA2nB2nX132。根据反应前后原子守恒可知X的化学式为AB3。8下列叙述中，正确的是()A1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 gB在标准状况下，某气体的体积是22.4 L，则可认为该气体的物质的量约是1 molC在20 时，1 mol任何气体的体积总比22.4 L大D1 mol H2和O2的混合气体，在标准状况下的体积大于22.4 LBA项，1 mol H2质量在任何条件下都是2 g；C项，未指明压强，不一定比22.4 L大；D项，1 mol混合气体在标准状况下为22.4 L。9(1)现有34 g某气体，摩尔质量为17 gmol1，则：该气体为_mol。该气体所含分子数为_NA。该气体在标准状况下的体积为_L。(2)_g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4 L CO2中的氧原子数目相同。【解析】(1)该气体的物质的量为34 g/(17 gmol1)2 mol，分子数为2NA，在标准状况下的体积为22.4 Lmol12 mol44.8 L。(2)标准状况下22.4 L CO2是1 mol，氧原子的物质的量是2 mol，故水是2 mol，即36 g。【答案】(1)2244.8(2)36冲A挑战练10同温同压下，等质量的CH4和CO2气体比较，下列说法中不正确的是()A密度之比为411B分子数之比为411C体积之比为114D物质的量之比为114B设CH4与CO2的质量均为1 g，则n(CH4) mol，n(CO2) mol，则n(CH4)n(CO2)114，D正确；同温同压下，A正确；，B错误；同温同压下，C正确。11NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A标准状况下，5.6 L氯气和16.8 L氧气的混合气体中含有分子数为NAB标准状况下，22.4 L H2O所含有原子数为3NACNA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体积比一定是21D标准状况下，2.24 L NH3气体中含有氢原子数为3NAAA项，标准状况下，V(混)22.4 L，n(混)1 mol，N(分子)NA；B项，标准状况下，H2O为液态；C项，没有指明温度和压强；D项，含有的氢原子数应为0.3NA。12已知实验室在加热条件下制取Cl2的化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。现将8.7 g MnO2投入到200 g质量分数为36.5%(过量)的浓盐酸中加热，充分反应后，求： 【导学号：90512014】(1)标准状况下，生成Cl2的体积为_。(2)反应生成的MnCl2的物质的量为_。【解析】n(MnO2)0.1 mol，MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O1 mol 1 mol 22.4 L01 mol n V故n0.1 mol，V2.24 L。【答案】(1)2.24 L(2)0.1 mol