2018-2019学年高中化学 课时分层作业4 物质的分散系 苏教版必修1.doc

课时分层作业(四) 物质的分散系 (建议用时：45分钟)学业达标练1著名歌手那英在歌中唱道“雾里看花，水中望月”，下列有关雾的说法正确的是()A雾是溶液，能永久在空气中稳定存在B雾是胶体，一段时间内能稳定存在C雾是乳浊液，不能稳定存在D雾是悬浊液，在空气中能沉降B雾、烟均为胶体，但在空气中不能永久稳定存在，时间长了要形成液体，固体颗粒沉降。2氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A分散质粒子直径在1 nm100 nm之间B都是混合物C无色、透明的液体D呈红褐色B溶液与胶体，其分散质粒子直径大小不同，A不正确；溶液和胶体都是透明的，Fe(OH)3胶体为红褐色，FeCl3溶液呈黄色，C和D均不正确。3下列说法中不正确的是()A鉴别Al(OH)3胶体(无色)和食盐水，可以不用任何试剂B鉴别白糖水与食盐溶液，可以不用任何试剂C鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂D鉴别NaCl与CuSO4的两种溶液，可以不用任何试剂BA项，Al(OH)3胶体具有丁达尔效应而食盐水不具有丁达尔效应，鉴别它们可用一束光照射；B项，白糖水和食盐溶液都是无色溶液，不允许品尝化学试剂，只能借助试剂鉴别；C项，静置以后，粉笔末与水的浊液中产生沉淀，豆油与水的浊液分层；D项，NaCl溶液没有颜色，CuSO4溶液显蓝色。4下列关于分散系的说法不正确的是()A分散系的稳定性：溶液胶体浊液B分散质粒子直径的大小：溶液胶体浊液C分散质粒子的直径为109107 m的分散系是胶体D可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来B分散质粒子直径的大小：溶液胶体浊液。5对电解质概念理解正确的是()A在水溶液里或熔融状态下能导电的物质B凡在水中能生成离子而能导电的物质C氧化钠溶于水能生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离出来的，因而氧化钠是非电解质D在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物DA选项中未说明该物质是化合物还是单质；B选项未说明在水中生成的离子是化合物本身产生的，还是该物质与水反应后生成的新物质产生的，故不能作为判断是否为电解质的依据；C选项氧化钠属于离子化合物，本身就是由离子构成的，在熔融状态下能导电，因此，氧化钠是电解质。6下列电离方程式中，正确的是()ACa(OH)2=Ca22(OH)BFeCl3=Fe23ClCH2SO4=HSODAl2(SO4)3=2Al33SODA项中氢氧根离子不应加括号；B项中应电离为三价铁离子；C项中氢离子应写为2H。7下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是() 【导学号：90512017】A二氧化碳、BaSO4B盐酸、蔗糖CKNO3、酒精DNaOH、氯气CA中CO2为非电解质、BaSO4是电解质；B中盐酸为混合物；D中Cl2是单质，不是非电解质。8下列说法中正确的是()ACaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力B固体KCl不导电，所以KCl是非电解质C在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电性强D在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强AA项，离子浓度和离子所带电荷的大小共同决定溶液的导电能力，Ca2所带电荷虽大，但若K的浓度远大于Ca2时，KCl溶液的导电能力大于CaCl2溶液的导电能力；B项，KCl在熔融或溶于水时能导电，是电解质；溶液导电性强弱与离子物质的量浓度的大小有关，强酸溶液中离子的物质的量浓度不一定大，弱酸溶液中离子的物质的量浓度不一定小，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故C、D项错误。9将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是()A100 mL 1 molL1的盐酸B100 mL 2 molL1的蔗糖溶液C100 mL 1 molL1的NaOH溶液D30 mL 1 molL1的CaCl2溶液D溶液中离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。10某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体。首先用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加1 molL1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色。化学方程式为FeCl33H2OFe(OH)3 (胶体)3HCl。 【导学号：90512018】(1)氢氧化铁胶体中粒子直径的范围是_m。(2)你认为可以用什么方法判断胶体制备是否成功？_。(3)Fe(OH)3胶体净水的原因是：_。【答案】(1)109107(2)丁达尔效应(3)胶体的表面积较大，具有较大的吸附性，能吸附水中悬浮物而沉淀11有以下10种物质：铜空气氯气氨气稀硫酸二氧化碳金属汞(俗称水银)氯化钠硫酸钡氯化氢按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质名称填入右栏相应的位置。序号符合条件物质名称混合物电解质，但熔融状态下并不导电电解质，但难溶于水非电解质纯净物，既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电【解析】10种物质中稀硫酸和空气属于混合物，HCl溶于水可电离出H、Cl，能导电，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，故HCl属于电解质。BaSO4是难溶性电解质。而NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水发生了反应，生成了电解质NH3H2O和H2CO3，故NH3和CO2是非电解质。铜和金属汞属于单质，不是化合物，故它们既不是电解质，也不是非电解质，但能导电。【答案】.稀硫酸、空气.氯化氢.硫酸钡.氨气、二氧化碳.铜、金属汞冲A挑战练12下列事实与胶体性质无关的是()A向Fe(OH)3胶体中加入少量NaCl溶液出现沉淀B一束平行光线射入蛋白质溶液中，从侧面可以看到一束光亮的通路C血液透析D将二氧化碳通入澄清石灰水中，一段时间后，石灰水变浑浊DA项，属于胶体的聚沉；B项，属于胶体的丁达尔效应；C项，属于胶体的渗析。13我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3109m)恢复了磁性。“钴酞菁”的分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是()A“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应B“钴酞菁”分子既能通过滤纸，也能通过半透膜C此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D此工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面B“钴酞菁”的分子直径为1.3109m，符合胶体粒子大小，所以“钴酞菁”分子所形成的分散系是胶体，因而具有丁达尔效应，能通过滤纸，但不能通过半透膜。纳米技术在生物学、光电器件等方面都有着重要的应用。14下列说法中不正确的是()将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质；固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电；NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电A仅B仅C仅D全部D电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，电解质必须是在上述条件下自身能导电的化合物，而不是溶于水反应后再导电的物质，另外，电解质与物质的溶解性无关，与在溶液中的导电能力无关，紧扣条件，便可得到正确结论。15导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。 【导学号：90512019】(1)在如下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是_(填序号)。干燥的氯化钠晶体干燥的氢氧化钠晶体蔗糖晶体酒精氯化钠溶液氢氧化钠溶液稀盐酸硫酸铜溶液(2)在电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是_。A盐酸中逐滴加入食盐溶液B硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C石灰乳中滴加稀盐酸D硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液(3)已知：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OCaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水，若在(2)题图中，电解质溶液为Ca(OH)2溶液，向溶液中逐渐通入CO2。则下列四个图中，_(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。【解析】(1)广口瓶中应放能导电的物质。(2)硫酸逐滴加入Ba(OH)2溶液，因发生反应H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O，故导电能力减弱，灯泡变暗。当完全反应时，灯泡熄灭。继续加H2SO4灯泡又变亮。(3)随着CO2的通入，发生反应CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，导电能力减弱；当CO2与Ca(OH)2恰好反应，不导电；再通入CO2，发生反应CO2CaCO3H2O=Ca(HCO3)2溶液导电能力又增强。【答案】(1)(2)D(3)D(备)今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于X的说法中正确的是()AX一定为电解质BX可能为非电解质CX只能是盐类DX只能是碱类A非电解质熔融状态不电离，B错；X可以是酸、碱或盐，C、D错。