2018-2019学年高中化学（课堂同步系列二）每日一题 每周一测3（含解析）新人教版选修4.doc

每周一测高考频度： 难易程度：1下列说法中正确的是A难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小B向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小C用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp(BaCO3)小于Ksp(BaSO4)D一般认为沉淀离子浓度小于1.0105 mol/L时，离子就已沉淀完全225 时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是A溶液中Pb2+和I-的浓度都增大B溶度积常数Ksp增大C沉淀溶解平衡向右移动D溶液中Pb2+的浓度减小3将氨水滴加到盛有AgCl的试管中直至AgCl完全溶解，对上述过程的有关解释或叙述正确的是A所得溶液中c(Ag ) c(Cl)Ksp(AgCl)B上述实验说明Cl与间有很强的结合力C所得溶液中形成了难电离的物质D上述过程中NH3H2O的电离常数增大4向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是Ac() Bc(Mg2)Cc(H)DKsp(MgCO3)5将足量的AgCl固体分别加入相同体积的下列物质中，AgCl溶解的质量由大到小的排列顺序是0.01 mol/L KCl 溶液 0.02 mol/L CaCl2溶液0.03 mol/L HCl溶液 蒸馏水0.05 mol/L AgNO3溶液ABCD6某地山泉中所含的离子浓度如下表。向1.0 L该泉水中滴入1.0 mL 1.0 molL-1NaOH溶液，过滤得滤液X和沉淀Y。下列说法不正确的是山泉中的离子Na+Mg2+Ca2+Cl-HC浓度/(molL-1)0.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.010-5 molL-1时，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变；Ksp(CaCO3)=4.9610-9、KspCa(OH)2=4.6810-5、Ksp(MgCO3)=6.8210-6、KspMg(OH)2=5.4010-12。Ac(Na+)=0.439 molL-1BY为CaCO3CMgCO3的溶解度小于CaCO3D若将含有Mg(HCO3)2的水溶液加热，则有Mg(OH)2生成7已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25 )见下表：难溶电解质AgClAgBrAgIAg2SO4Ag2CrO4Ksp1.810105.410138.510171.41051.121012下列叙述不正确的是A由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小B将等体积的4103 molL1的AgNO3溶液和4103 molL1的K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生C向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr悬浊液D向100 mL 0.1 molL1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 molL1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成8常温下，几种难溶金属氢氧化物分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。下列说法正确的是 Aa点代表Fe(OH)3的饱和溶液BKspCu(OH)2c(Cl-)c(H+)c(OH-)C25 时，反应2HF(aq)+Mg2+(aq)MgF2(s)+2H+(aq)的平衡常数K=1.2107D当c=0.02时，混合体系中有MgF2沉淀生成10（1）对于Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)，其Ksp的表达式为 。（2）下列说法不正确的是 (填序号)。用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少一般来说，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解过程大多是吸热过程对于Al(OH)3(s)Al3+(aq)+3OH-(aq)和Al(OH)3Al3+3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀比用C好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大沉淀反应中常加入过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全（3）如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2? 。11金属氢氧化物在酸中的溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下饱和溶液的浓度(molL-1)如图所示。 （1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是 (填化学式)。（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为 (填字母)。A6（3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质， (填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是 。（4）已知一些难溶物的溶度积常数如表所示。物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.310-182.510-131.310-363.410-286.410-531.610-24某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的 (填字母)除去它们。ANaOH BFeS CNa2S 1【答案】D 2【答案】D【解析】加入KI溶液时，溶液中c(I-)增大，使PbI2的沉淀溶解平衡逆向移动，因此溶液中c(Pb2+)减小，但由于溶液的温度未发生改变，故PbI2的溶度积常数Ksp不变。3【答案】C【解析】一水合氨和溶解的AgCl反应生成络合物Ag(NH3)2OH，故A错误；反应生成Ag(NH3)2OH，说明Ag和NH3有很强的结合力，故B错误；一水合氨和溶解的AgCl反应生成络合物Ag(NH3)2OH，说明Ag(NH3)2OH比AgCl更难电离，故C正确；弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，温度不变，一水合氨电离平衡常数不变，故D错误。4【答案】A【解析】含有MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡：MgCO3(s)Mg2(aq)(aq)，滴加少许浓盐酸，H与反应，c()减小，促使溶解平衡正向移动，c(Mg2)及c(H)增大，Ksp(MgCO3)只与温度有关，不变，选A。5【答案】B【解析】沉淀溶解平衡遵循化学平衡原理Ag+或Cl-浓度增大AgCl的沉淀溶解平衡逆向移动AgCl溶解度减小。AgCl在溶液中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，由Ag+Cl-=Ksp可知， Cl-或Ag+越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl溶解的质量就越小。中Cl-=0.01 mol/L，中Cl-=0.04 mol/L，中Cl-=0.03 mol/L，中Cl-=0，中Ag+=0.05 mol/L。五种溶液中Ag+或Cl-浓度由小到大的顺序为。6【答案】C【解析】本题考查离子浓度相关计算和电解质溶液相关知识，意在考查考生对溶液中离子行为的判断能力。溶液呈电中性，则有c(Na+)+c(Mg2+)2+c(Ca2+)2=c(Cl-)+c(HC)，求出c(Na+)=0.439 molL-1，A项正确；向1.0 L泉水中滴入NaOH溶液，首先与HC反应，得到c(C)=110-3molL-1，因为Ksp(CaCO3)Ksp(MgCO3)，故C先与Ca2+结合，又因为c(C)c(Ca2+)=110-30.011=1.110-54.9610-9，故生成CaCO3，B项正确；对比KspMg(OH)2、Ksp(CaCO3)、Ksp(MgCO3)大小可推知，C项错误，D项正确。7【答案】D【解析】D项，混合溶液中c(Ag)0.1 molL1 0.001 molL1，c2(Ag)c()0.00120.11107Ka(HCN)，所以酸性：HFHCN，等浓度的HF溶液和HCN溶液的pH：前者2c(Mg2+)c(H+)c(OH-)，B错误；2HF(aq)+Mg2+(aq)MgF2(s)+2H+(aq)的平衡常数K= = =7.2103，C错误；混合后c(Mg2+)=0.01 molL-1，c(F-)= molL-1，浓度商Qc=c(Mg2+)c2(F-)=6.010-8Ksp(MgF2)，所以该混合体系中有MgF2沉淀生成，D正确。10【答案】（1）Ksp=c2(Ag+)c(S2-)（2）（3）加足量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，洗涤，干燥即得纯Mg(OH)2【解析】（1）由溶度积的概念可直接写出。（2）Cl-抑制了AgCl的溶解，正确；物质的溶解过程大多是吸热过程，正确；正确；除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀比用C好，是因为Mg(OH)2的Ksp更小，使溶液中剩余的Mg2+更少，错误；正确。（3）根据沉淀的转化原理可知，向其中加入Mg2+即可。11【答案】（1）Cu2+ （2）B（3）不能 Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小 （4）B