2019-2020年人教版高中化学必修一教案：3-2-1铁的重要化合物.doc

2019-2020年人教版高中化学必修一教案：3-2-1铁的重要化合物一、教材分析1教材的地位和作用铁的重要化合物这一课是人教版高中化学必修一第三章第二节的内容。第三章进入元素化学的学习。本章知识既可以为前面所学的氧化还原反应，离子反应等，补充感性认识材料，又可以为化学必修2物质结构、元素周期律等理论知识的学习打下重要的基础，起到承上启下的作用。本节内容是在学习了金属单质性质的基础上，重点学习金属化合物的性质。只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们化合物的性质才是完整地了解了金属，教材选取了钠、铝、铁三种有代表性的金属，从金属分类的角度，按金属氧化物、金属氢氧化物、金属盐性质的顺序编排，重新整合，横向分块，有利于指导同类其它化合物的学习。2、 教学目标：1、知识与技能(1)通过实验探究认识+3价和+2价的铁的重要化合物，了解Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力；以及由实验现象分析得出结论的能力。(2)通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识2价铁的化合物易被氧化的性质。(3)从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。2、过程与方法在“大胆推测设计实验实验验证得出结论解决实际问题”过程中，学习知识、体验科学研究过程。3、情感、态度、价值观：通过对铁的化合物性质的学习，让学生体验科学探究成功的喜悦；培养他们的探究意识和善于与他人合作的精神。3、 教学重点与难点 教学重点： 氢氧化亚铁的制备、亚铁盐和铁盐的鉴别和相互转化 教学难点： 氢氧化亚铁的制备、亚铁盐和铁盐的转化 四、教学仪器与试剂教学仪器： 多媒体实验仪器和试剂：试管、药匙、胶头滴管、氯化铁、硫酸亚铁、氢氧化钠溶液、盐酸、氯水、硫氰化钾、铁粉、氧化铁 五、教学过程设计一、 新课引入利用问题引入课题，集中学生的注意力，提高学习兴趣。同学们大都见过红砖和青砖，为什么用相同的材料制成的砖的颜色会不相同呢？二、学生自学铁的氧化物并加以归纳【阅读交流】 名 称氧化亚铁氧化铁 四氧化三铁化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4俗称 铁红 磁性氧化铁色、态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体化合价 +2 +3 +2、+3水溶性 不溶 不溶 不溶与盐酸反应FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 不研究其中氧化铁用途很多，通常作红色油漆和涂料，也可作为冶金原料，课件展示图片冶金原理：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2练习：请同学们用双线桥法表示该反应方程式中电子转移情况，并指出氧化剂和还原剂三、 铁的氢氧化物【过渡】同学们，我们学过了离子反应，请利用离子反应的条件分析：如何制取氢氧化铁、氢氧化亚铁？原理：利用可溶性的Fe3+盐、Fe2+盐和碱溶液反应制得。【实验39】氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备【观察现象】Fe(OH)3的制备：生成红褐色沉淀 Fe(OH)2的制备：生成灰绿色沉淀【教师讲解】：灰绿色并不是Fe(OH)2的颜色，这个反应的现象是先生成白色絮状沉淀后迅速变成灰绿色，如果在空气中放置久一点，灰绿色沉淀最终会变成红褐色。 【思考1】为什么会有这样的现象呢？【学生思考交流】白色的Fe(OH)2在空气中易被氧气氧化成红褐色的Fe(OH)3 （ 4Fe(OH)2+ O2+2H2O = 4Fe(OH)3 ）【教师总结】Fe(OH)2应该是什么颜色呢？（白色），而灰绿色只是Fe(OH)2向Fe(OH)3转化的中间过渡阶段。【思考2】：能不能通过实验改进，使生成的Fe(OH) 2沉淀能较长时间保持白色？【讨论分析】Fe(OH)2易被氧化的原因： 1.反应的溶液与空气接触 2.反应试剂溶有氧气 实验改进的目的：隔绝氧气与反应物和生成物接触【归纳总结】要想得到白色Fe(OH)2，在配制溶液和操作过程中可以采取哪些措施？1. 使用事先煮沸过的蒸馏水配制FeSO4溶液和NaOH溶液。2. 在试管中FeSO4溶液液面上加几滴植物油3. 注意使胶头滴管的末端伸入FeSO4溶液液面之下质疑：根据如上要求，如何改进实验？【学生讨论实验设计方案】四、 铁盐和亚铁盐【提问】常见的铁盐和亚铁盐有哪些，怎样可以鉴别Fe3+和 Fe2+？【学生讨论】根据前面的实验，归纳总结：二价铁盐、三价铁盐的鉴别方法（1） 观察颜色：Fe 2+ 浅绿色 Fe3+ 黄色（2） 碱液法：分别加入碱液（或氨水），生成 红褐色 沉淀的溶液中含有 Fe3+； 先生成白色沉淀，又迅速转变为灰绿色色，最后 变为红褐色沉淀的溶液中含有Fe2+ 【提问】还有其它鉴别方法吗？【实验探究3】硫氰化钾溶液加入铁盐和亚铁盐溶液中的现象滴入KSCN溶液后的现象FeCl3溶液溶液颜色变红FeCl2溶液溶液颜色无明显变化【思考3】通过本节课的学习如何鉴别 FeCl3溶液和FeCl2溶液？（1）观察颜色：Fe 2+ 浅绿色 Fe3+ 黄色（2）碱液法：分别加入碱液（或氨水），生成 红褐色 沉淀的溶液中含有 Fe3+； 先生成白色沉淀，又迅速转变为灰绿色色，最后 变为红褐色沉淀的溶液中含有Fe2+（3）KSCN法：滴入KSCN溶液，呈血红色溶液中含有Fe 3+ .【提问】Fe3+和 Fe2+能否相互转化？我们来通过实验来验证【实验探究4】FeCl3溶液中加入现象结论铁粉，KSCN溶液溶液无明显变化2FeCl3+Fe=3FeCl2氯水，振荡溶液变成红色2FeCl2+Cl2=2FeCl3【思考4】 实验室制备FeCl2时为什么要加入铁粉?【学生分析讨论】 原因:防止二价铁离子氧化成三价铁离子【课下交流】怎样证明某溶液中只有二价铁离子而不含三价铁离子？【小结】 Cl2等较强氧化剂Fe 2 + Fe3+ Fe、Cu等较强还原剂【学生练习】1.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化的是： （ ） A. FeS B. Fe2O3 C. FeCl3 D. Fe2(SO4)32. 硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂质,提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 （ ） A锌粉 B 镁粉 C铁粉 D 铝粉3、可用下列方法制得白色的Fe(OH)2沉淀。用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时,为防止氧化,还需加入 。(2)除去蒸馏水中的O2常采用 方法。(3)用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这种操作的理由 。【本章小结】一.铁的氧化物二.铁的氢氧化物三.铁离子及亚铁离子的检验【作业】氧化还原方程式的的巩固和课后习题【板书设计】 三、铁的重要化合物1、氧化物FeO FeO + 2HClFeCl2+ H2OFe2O3 Fe2O3 + 6HCl2FeCl3+ 3H2OFe3O4(FeO Fe2O3) Fe3O4 + 8HCl2FeCl3+ FeCl2 +4H2O2、氢氧化物FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3(红褐色)FeCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)2(白色)Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 +3 H2OFe(OH)2 +2HCl = FeCl2 + 2H2O3、铁盐和亚铁盐2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3【教学反思】 培养探究课堂讨论是提高教学质量的一个重要途径。教师可以先将新课的内容归纳为几个讨论题让学生预习，在课上由学生围绕讨论题发表意见，寻求新知识。这样做能充分发挥学生的主体作用，激发学生的积极思维，鼓励学生主动去思考、探索和填补，调动学生的积极性、主动性和创造性。比如对于氯气活泼性的判断，通过学生自己操作点燃铜、铁、钠在氯气中燃烧，并检验生成物，使学生懂得了研究物质性质的方法和操作有毒气体实验的方法，但更重要的是使学生知道了实验是探寻真理的唯一方法。同时在教学时，不能只讲知识的结论，只强调知识的正确性、权威性，不讲人们发现和创造知识的艰难探索过程，也很少讲知识该怎么用以及其不完整之处，否则会让学生对知识产生神秘感，觉得自己与知识的发展创造无缘，只需服从权威，长此以往就会缺乏创造的动力与能力。因此要多鼓励学生采用与众不同或教师自己没想到或未采用的方法，允许学生有自己独立的观点和个性。多鼓励和培养学生冒险精神，要树立敢为天下先的思想，强化进取精神以激发创新意识。