2018-2019学年高中化学（课堂同步系列二）每日一题 周末培优1（含解析）新人教版选修4.doc

周末培优高考频度： 难易程度： 常温时将0.1 molL1的CH3COOH溶液与pH13的NaOH溶液等体积混合后(若混合后两者的体积可以相加)，恰好完全反应，则下列有关所得混合液的说法正确的是A.所得混合液中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)B.混合后溶液pH7C.所得混合液中存在c(CH3COOH)c(CH3COO)0.05 molL1D.混合后溶液中存在c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na)c(H) 【参考答案】C 酸碱混合液粒子浓度比较酸碱注意：一般而言，等浓度的弱酸与弱酸盐混合，电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；HCN、NaCN混合液除外，它们的混合溶液呈碱性，水解程度大于电离程度。 1常温下，0.1 molL1某一元酸(HA)溶液的pH3。下列叙述正确的是A.该溶液中：c2(H)c(H)c(A)KwB.由pH3的HA溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(A)c(OH)c(H)C.浓度均为0.1 molL1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c(A)c(HA)c(Na)c(OH)c(H)D.0.1 molL1 HA溶液与0.05 molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H)c(HA)c(A)2c(OH)2常温下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 A点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)325 时，在20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是 A在A点：c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)B在B点：c(OH-)=c(H+)，c(Na+)=c(CH3COO-)C在C点：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)D在C点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) 1【答案】D【解析】0.1 molL1某一元酸(HA)溶液的pH3，说明HA没有完全电离，是一种弱酸。A项，由电荷守恒知，c(H)c(A)c(OH)，c(H)c(A)Kwc(H)c(A)c(H)c(OH)c2(H)，错；B项，由于HA为弱酸，所以pH3的HA溶液的浓度远大于pH11的NaOH溶液的浓度，反应中HA过量，溶液呈酸性，错；C项，应为c(A)c(Na)c(HA)c(H)c(OH)，错；D项，溶液中存在以下两个守恒，物料守恒c(A)c(HA)2c(Na)，电荷守恒c(H)c(Na)c(A)c(OH)，2可得2c(H)c(HA)c(A)2c(OH)，正确。2【答案】D 3【答案】A【解析】在A点是20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液和10 mL 0.2 mol/L醋酸溶液恰好反应完全，生成的醋酸钠中的醋酸根离子水解使溶液呈碱性，离子浓度的关系应该为c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，故A项错误;B点时溶液为中性，c(OH-)=c(H+)，由电荷守恒可得c(CH3COO-)=c(Na+)，B项正确;在C点，CH3COOH过量，以CH3COOH电离为主，溶液呈酸性，故c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，C项正确;在C点由物料守恒可得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，故D项正确。