2019-2020年高三化学一轮复习 第39课时 水的电离和溶液的酸碱性学案.doc

2019-2020年高三化学一轮复习 第39课时 水的电离和溶液的酸碱性学案【考纲要求】1. 了解水的电离和水的离子积常数。2. 了解溶液pH的定义。3. 能进行溶液pH的简单计算。【自主预学】1.水是一种极弱的电解质，电离方程式： 或 2.常温下纯水的一些数据：c(H)c(OH) mol/L、 KW 。 3.影响因素:Kw只与 有关， 不变，Kw不变， 时，Kw增大。不同温度下水的离子积常数T/0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.04. 溶液的pH计算表达式：pH= 5.测定方法：把一小片pH试纸放在，用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸中心，变色后，与标准比色卡对比即可读出溶液的pH6.注意:使用pH试纸测溶液的pH时，试纸(填“能”或“不能”)用蒸馏水润湿，记录数据时只能是整数。若需精确测定溶液的pH，则应使用【探究学习】7.25时，水的电离达到平衡:H2OH+OH-H0，下列叙述正确的是A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C. 升高温度，Kw变大，水显酸性 D. 向水中加入少量氢氧化钠，c(OH-)增大，Kw增大 8. (1)将pH=5的盐酸和pH=11的NaOH溶液分别稀释成原体积的10倍、105倍。求稀释后溶液的pH。(2)将pH为1的盐酸和醋酸溶液稀释100倍，求稀释后溶液pH与3的关系。(3)求下列溶液混合后的pH： 常温下pH=4的HCl和pH=10的NaOH按体积比为11:9混合，其pH 。常温下pH=4的HCl和pH=10的NaOH按体积比为9:11混合， 其pH 。9.常温下，将一定浓度的某一元酸HA和0.1molL-1NaOH溶液等体积混合后，下列说法 正确的是 A. 若pH=7，HA的浓度一定为0.1molL-1 B. 若pH=7，A-的浓度可能小于Na+的浓度C. 若pH 0 ，下列叙述正确的是 A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H）降低D将水加热，Kw增大，pH不变12.求算下列溶液中由H2O电离的c(H)和c(OH)。(1)pH2的H2SO4溶液 c(H)_，c(OH)_。(2)pH10的NaOH溶液 c(H)_，c(OH)_。(3)pH2的NH4Cl溶液c(H)_。(4)pH10的Na2CO3溶液c(OH)_。AB10-6 10-7 10-7 10-6 c(H+)mol/Lc(OH-) mol/L13.水的电离平衡曲线如图所示。(1)若以A点表示25时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从 变化到 。(2)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2和盐酸的体积比为_。