2018-2019学年高中化学（期中复习备考）每日一题 周末培优2（含解析）新人教版选修4.doc

周末培优高考频度： 难易程度： 双选对于反应，N2O4(g)2NO2(g) H0，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_。 【参考答案】AD 化学平衡状态的判定（1）对于有颜色的物质参加的反应，体系颜色不变，说明反应处于平衡状态。（2）对于吸热或放热反应，绝热体系的温度不变，说明反应处于平衡状态。（3）如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。（4）根据压强是否变化来判断可逆反应是否达到平衡时，要注意两点：一是容器的容积是否可变；二是反应前后气体的体积是否变化。 1在一定条件下，可逆反应2AB3C在下列四种状态中，处于平衡状态的是A正反应速率vA2 mol/(Lmin)，逆反应速率vB2 mol/(Lmin)B正反应速率vA2 mol/(Lmin)，逆反应速率vC2 mol/(Lmin)C正反应速率vA1 mol/(Lmin)，逆反应速率vB1.5 mol/(Lmin)D正反应速率vA1 mol/(Lmin)，逆反应速率vC1.5 mol/(Lmin)2一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)B(g)2C(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 B物质的量浓度ABCD全部3如图的曲线是表示其他条件一定时，2NOO22NO2(该反应放热)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的点是 Aa点 Bb点Cc点 Dd点4在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是Av(H2O)v(H2)Bv正(CO)v逆(H2)C生成n mol CO的同时生成n mol H2OD1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键5已知X(g)和Y(g)可以相互转化：2X(g)Y(g) H0。现将一定量X(g)和Y(g)的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物及生成物的浓度随时间变化的关系如图所示。则下列说法不正确的是 A若混合气体的压强不变，则说明反应已达化学平衡状态Ba、b、c、d四个点表示的反应体系中，表示化学反应处于平衡状态的只有b点C2530 min内用X表示的平均化学反应速率是0.08 molL1min1D反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加Y的浓度 1【答案】D【解析】化学平衡状态的重要标志是正、逆反应速率相等，判断正、逆反应速率是否相等时，需根据化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比进行换算。2【答案】D【解析】该反应中A为固体，前后气体的化学计量数不相等，故都可表明达平衡状态。 4【答案】A【解析】v(H2O)v(H2)代表一个方向的速率，不能作为平衡状态。5【答案】D【解析】A项，正反应是气体分子数减小的反应，所以当压强不再发生变化时，可以说明反应已经达到平衡状态，A项正确；B项，根据图象可知，只有b点表示的反应体系中，各物质的浓度不再发生变化，所以只有b点表示反应处于平衡状态，B项正确；C项，2530 min内X的浓度变化量是0.4 molL1，所以用X表示的平均化学反应速率是= 0.08 molL1min1，C项正确；D项，反应进行至25 min时，X物质的浓度增大，D项不正确。