2018-2019学年高中化学（课堂同步系列二）每日一题 盐类水解离子方程式的书写（含解析）新人教版选修4.doc

盐类水解离子方程式的书写高考频度： 难易程度： 下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是Na2CO3：2H2OH2OCO22OHNH4Cl：H2ONH3H2OHCuSO4：Cu22H2OCu(OH)22HNaF：FH2O=HFOHA. B.C. D. 【参考答案】B （1）书写形式在书写盐类水解方程式时一般要用“”号连接，产物不标“”或“”，用离子方程式表示为盐中的弱离子水弱酸(或弱碱)OH(或H)。（2）书写规律一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH3H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式。多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式：H2OOH。多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式：Fe33H2OFe(OH)33H+。 1在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是ACl2H2OHClHClOB2H2ONH3H2OH3OCHSH=H2SDH2OH3O2下列各式中的水解反应离子方程式书写正确的是A. H2ONH3H2OHB. S22H2OH2S2OHC. CH3COOHH2OCH3COOH3OD. CH3COOHOH=CH3COOH2O325 时，如果取0.1 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH8，试回答以下问题：（1）混合溶液的pH8的原因(用离子方程式表示)：_。（2）混合溶液中由水电离出的c(H)_(填“”或“”)0.1 molL1 NaOH溶液中由水电离出的c(H)。（3）已知NH4A溶液呈中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH_7(填“”或“”)。425 时，pH2的某酸HnA(An为酸根)与pH12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH5。（1）写出生成的正盐的化学式：_。（2）该盐中存在着一定水解的离子，该水解反应的离子方程式为_。（3）简述该混合液呈酸性的原因：_。（4）写出HnA的电离方程式：_。 1【答案】B【解析】A项是氯气与水反应的离子方程式；C项是硫氢化物与酸反应生成硫化氢的离子方程式；B项是铵根离子水解的离子方程式；D项是碳酸氢根电离的方程式。2【答案】A【解析】B项，应用分步水解方程式表示或只写第一步，错误；C是电离方程式，不是水解方程式，错误；D是醋酸与可溶性强碱发生中和反应的离子方程式，错误。3【答案】（1）AH2OHAOH（2）（3） 4【答案】（1）BnAm（2）AnH2OHA(n1)OH（3）HnA为弱酸，当HnA与B(OH)m等体积混合后，酸有剩余（4）HnAH(n1)AH【解析】当酸中c(H)等于碱中c(OH)时，二者等体积混合后，溶液的酸碱性是由过量的酸或碱决定的。（1）HnA中酸根离子带n个单位的负电荷(An)，B(OH)m中阳离子带m个单位的正电荷(Bm)，则正盐的化学式为BnAm。（2）pH2的酸HnA中c(H)102 mol/L，pH12的碱B(OH)m中c(OH)102 mol/L，当二者等体积混合后溶液pH5，说明酸过量，则HnA一定为弱酸，故An一定水解。（3）由于酸一定为弱酸，当HnA与B(OH)m等体积混合后，酸有剩余导致溶液显酸性。