2018-2019学年高中化学（期中复习备考）每日一题 化学平衡常数的应用（含解析）新人教版选修4.doc

化学平衡常数的应用高考频度： 难易程度： 298 K时，各反应的平衡常数如下： N2(g)O2(g)2NO(g) K110302H2(g)O2(g)2H2O(g) K210812CO2(g)2CO(g)O2(g) K41092则常温下，NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是A BC D无法判断 【参考答案】A 1化学平衡常数（K）（1）表达式对可逆反应aA+bBcC+dD，用A、B、C、D分别表示各物质在化学平衡时的浓度，即平衡浓度。该反应的化学平衡常数K=，简称平衡常数。注：对于有纯固体或溶剂参加的反应，它们不列入平衡常数的表达式中。平衡常数的表达式、单位与化学方程式的书写方式相对应。（2）影响因素反应本身和温度。对某一反应，温度不变，K不变。（3）应用判断反应进行的限度aK值的大小反映了在一定温度下，化学反应可能进行的程度（即反应限度）。bK值越大，说明反应进行得越完全。K105反应程度很难进行反应可逆进行完全判断反应状态对aA+bBcC+dD任意状态，浓度商Q= Q=K，反应达到平衡状态；QK，反应逆向进行。 判断反应的热效应 若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。 1放热反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)c1(H2O)1.0 molL1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则A若增大CO浓度，K2和K1都增大BK2K1Cc2(CO)c2(H2O)Dc1(CO)c2(CO)22 000 K时，反应CO(g)O2(g)CO2(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2(g) 2CO(g)O2(g)的平衡常数K为A. BK2 C. D.3某温度下，向容积为2 L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)的平衡常数为A3.2103 B1.6103C8.0102 D4.01024对可逆反应aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)，达到平衡时，各物质的物质的量浓度应满足以下关系：K，K为一常数，称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关，现有反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) Hc1(CO)，K1K2，因为K只与温度有关，与浓度无关，则增大CO浓度不会影响K1、K2。 3【答案】A【解析】 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)c(始)/(molL1) 0 0 0.05c(变)/(molL1) 0.01 0.005 0.01c(平)/(molL1) 0.01 0.005 0.04K3.2103。4【答案】（1）小于（2）逆反应 x3.0