2019-2020学年高二化学10月月考试题实验班无答案.doc

2019-2020学年高二化学10月月考试题实验班无答案可能用到的原子量： H: 1 O: 16 N: 14 Fe: 56 Cl: 35.5 Cu: 64 S: 32一 选择题(本题包括21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1下列各组反应中，属于可逆反应的一组是()A2H2O2H2+O2，2H2+O22H2OBNH3+CO2+H2ONH4HCO3，NH4HCO3NH3+H2O+CO2CH2+I22HI，2HIH2+I2D2Ag+Br22AgBr，2AgBr2Ag+Br22可逆反应A（g）+3B（g） 2C（g）+2D（g）在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是()Av（A）=9.0mol/（Lmin） Bv（B）=0.6 mol/（Ls）Cv（C）=0.3 mol/（Ls） Dv（D）=0.1 mol/（Ls）3、设反应：I2+H22HI(H0)的正、逆反应速率分别为v1和v2，则温度升髙时，v1和v2的变化情况为()A. v1增大，v2减小 B. v1减小，v2增大 C. v1和v2均增大 D. v1和v2均减小4下列有关活化分子的说法正确的是()A增大反应物浓度可以提高活化分子百分数B增大体系的压强一定能提高活化分子百分数C使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量D升高温度能提高活化分子百分数5已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生6、下列热化学方程式正确的是（注：的绝对值均正确）( )AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g)；H= 1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l)；H= 57.3kJ/mol（中和热）CS(s) + O2(g) = SO2(g)；H= +269.8kJ/mol（反应热）D2NO2=O2+2NO；H= +116.2kJ/mol（反应热）7、S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知： S(单斜，s)O2(g) = SO2(g) H1297.16 kJmol-1 S(正交，s)O2(g) = SO2(g) H2296.83 kJmol-1 S(单斜，s) = S(正交，s) H3下列说法正确的是（ ）AH3+0.33 kJmol-1B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS（单斜，s）= S（正交，s） H30，正交硫比单斜硫稳定DS（单斜，s）= S（正交，s） H30，单斜硫比正交硫稳定8哈伯因发明用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生N2+3H22NH3下列说法正确的是()A一定条件下达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2B达到化学平衡时，N2完全转化为NH3C达到化学平衡时，正反应和逆反应速率相等，且都为零D单位时间内消耗a mol N2同时消耗2amol NH3，说明该反应已达到平衡状态9将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸中，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。如下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是( )10、下列关于反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) (H0，下列各图中正确的是( ) 13、为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如右图所示。以下判断正确的是AH0，a+bc BH0，a+bcCH0，a+bc DH0，a+bc14下列对化学反应预测正确的是()选项化学方程式已知条件预测AM(s)=X(g)Y(s)H0它是非自发反应B4X(g)5Y(g)=4W(g)6G(g)能自发反应H一定小于0CW(s)G(g)=2Q(g)H0它是自发反应D4M(s)N(g)2W(l)=4Q(s)常温下，自发进行H015.定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是()A正反应是吸热反应 B逆反应是放热反应Cmnpq16、已知可逆反应:A(g)+2B(g)nC(g)。当其他条件不变时，B的体积分数 (B%)与压强(p)的关系如图所示。下列结论正确的是A.p1p2 C.n3 D.nv逆 B正反应的H0 Ca、b两点的反应速率va=vb DTT1时，增大的原因是升温使平衡向正方向移动21、在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)；CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是( )A反应CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)；的H0 B在T2时，若反应处于状态 C平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小D，则一定有V正V逆二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)22（10分）水煤气是水蒸气通过炽热的焦炭后发生反应生成的气体，其主要成分是一氧化碳和氢气。回答下列问题：（1）已知生成水煤气的反应为C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)，则该反应的平衡常数表达式为：_。（2）已知可逆反应CO(g)+H2(g)CH3OH(g) H0，反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图所示。（1）该温度下，该反应的平衡常数为_，若温度升高，K值将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是_点。从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为_。（3）25 min时，加入了_(填加入物质的化学式及加入的物质的量)，使平衡发生了移动。26. （共12分）向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)yB(g)pC(g)qD(g)已知：平均反应速率v(C)v(A)；反应2 min时，A的浓度减少了a mol，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成。回答下列问题：(1)反应2 min内，v(A)_，v(B)_。(2)化学方程式中，x_，y_，p_，q_。(3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为_。