2019高考化学二轮复习第一篇题型六电解质溶液课件.ppt

题型六电解质溶液 高考真题 系统研究 近年真题展示 1 2018 全国 卷 12 用0 100mol L 1AgNO3滴定50 0mL0 0500mol L 1Cl 溶液的滴定曲线如图所示 下列有关描述错误的是 A 根据曲线数据计算可知Ksp AgCl 的数量级为10 10B 曲线上各点的溶液满足关系式c Ag c Cl Ksp AgCl C 相同实验条件下 若改为0 0400mol L 1Cl 反应终点c移到aD 相同实验条件下 若改为0 0500mol L 1Br 反应终点c向b方向移动 C 2 2017 全国 卷 13 常温下将NaOH溶液添加到己二酸 H2X 溶液中 混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示 下列叙述错误的是 A Ka2 H2X 的数量级为10 6B 曲线N表示pH与lg的变化关系C NaHX溶液中c H c OH D 当混合溶液呈中性时 c Na c HX c X2 c OH c H D D A pH 1 2时 c H2A c HA B lg K2 H2A 4 2C pH 2 7时 c HA c H2A c A2 D pH 4 2时 c HA c A2 c H 4 2017 全国 卷 13 在湿法炼锌的电解循环溶液中 较高浓度的Cl 会腐蚀阳极板而增大电解能耗 可向溶液中同时加入Cu和CuSO4 生成CuCl沉淀从而除去Cl 根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图 下列说法错误的是 A Ksp CuCl 的数量级为10 7B 除Cl 反应为Cu Cu2 2Cl 2CuClC 加入Cu越多 Cu 浓度越高 除Cl 效果越好D 2Cu Cu2 Cu平衡常数很大 反应趋于完全 C 5 2016 全国 卷 12 298K时 在20 0mL0 10mol L 1氨水中滴入0 10mol L 1的盐酸 溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示 已知0 10mol L 1氨水的电离度为1 32 下列有关叙述正确的是 A 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B M点对应的盐酸体积为20 0mLC M点处的溶液中c c Cl c H c OH D N点处的溶液中pH 12 D 考情考法分析 1 此题型属于综合考查溶液中的离子平衡 但多以盐类水解为主干 偶见沉淀溶解平衡为主干 2 此类题型主要考查学生综合分析能力 以及图像处理能力 还有数据处理能力 3 本题型得分较难 属于得分差异点 对于基础较差的学生来讲很多时候可以放弃本题赢得考试时间 在别的中低档题目上把分找回来 题型考点 分类突破 考向1溶液中三大平衡及影响因素 知能储备 1 影响弱电解质电离平衡 盐类水解平衡 沉淀溶解平衡的因素 1 内因 电解质 盐类 沉淀的本性 2 外因 温度 温度越高 电离程度越大 水解程度越大 溶解程度越大 极个别例外 比如氢氧化钙温度越高溶解度反而越小 其他特殊物质题目一般会告诉信息 浓度 单一微粒浓度改变 平衡会向着该微粒浓度改变减弱的方向移动 特别的是加水会造成所有微粒浓度减小 除水外 温度不变时H OH 浓度变化相反 注意 外加酸 碱 盐以及能反应的物质均从 单一微粒浓度改变 加以认识 例 醋酸溶液中加CH3COONa固体实际上是单独增大了CH3COO 浓度 所以平衡逆向移动 以减弱这种改变 2 水的电离影响因素 水是一种极弱的电解质 可以根据普通弱电解质电离平衡影响因素分析 外加酸碱 抑制水的电离 水的电离平衡逆向移动 外加含弱离子的盐 促进水的电离 水的电离平衡正向移动 外加活泼金属或氧化物等情况复杂 有争议不予考虑 典例示范 D 例1 2015 全国 卷 13 浓度均为0 10mol L 1 体积均为V0的MOH和ROH溶液 分别加水稀释至体积V pH随lg的变化如图所示 下列叙述错误的是 A MOH的碱性强于ROH的碱性B ROH的电离程度 b点大于a点C 若两溶液无限稀释 则它们的c OH 相等D 当lg 2时 若两溶液同时升高温度 则增大 精讲精析 含有 对数 坐标的图像 一般比较难处理 通常的处理手段是 把对数坐标转成指数坐标 即可轻松应对 根据数学公式y lgx x 10y 把上述图像转化成指数横坐标图如下 例2 标准状况下 向100mLH2S饱和溶液中通入SO2气体 所得溶液pH变化如图中曲线所示 下列分析正确的是 A 原H2S溶液的物质的量浓度为0 05mol L 1B 氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强C b点水的电离程度比c点水的电离程度大D a点对应溶液的导电性比d点强 C 题组巩固 1 2018 北京通州模拟 室温下 向10mLpH 3的CH3COOH溶液中加入下列物质 对所得溶液的分析正确的是 B 解析 向10mLpH 3的CH3COOH溶液中加入90mLH2O 醋酸的电离平衡正向移动 c H 10 4mol L 1 故由水电离出的c H c Na c H c OH 选项D错误 D 3 2018 四川乐山模拟 把足量熟石灰放入蒸馏水中 一段时间后达到平衡 Ca OH 2 s Ca2 aq 2OH aq 下列叙述正确的是 A 向溶液中加入少量的NaOH固体 则其中的Ca OH 2的固体增多B 向溶液中加入Na2CO3溶液 则其中的Ca OH 2的固体增多C 恒温下向溶液中加入CaO 溶液的pH升高D 给溶液加热 溶液的pH升高 A B 考向2四大平衡常数的关系及综合应用 知能储备 1 四大常数 1 水的离子积常数KW 2 弱电解质电离常数 弱酸电离常数Ka 二元弱酸有Ka1 Ka2 弱碱电离常数Kb 3 盐的水解常数 Kh 多元弱酸根有多级水解Kh1 Kh2 4 沉淀的溶度积常数 Ksp 2 所有常数均只与温度有关系 即温度不变 K不变 各种常数在水中或其他稀酸 碱 盐溶液中可能受到各种相关微粒浓度影响 平衡会移动 但是其数值不变 比如稀酸 稀碱溶液中由于H OH 浓度较高抑制了水的电离平衡 但水的KW不变 不过注意KW c H c OH 此时H OH 浓度也包括稀酸 稀碱电离产生的氢离子和氢氧根离子 再比如CH3COOH在醋酸钠溶液中电离受到抑制 但其Ka不变 Ka表达式中c CH3COO 也包含醋酸钠电离产生的醋酸根在内 沉淀溶解平衡类似 所以各种常数表达式中 各微粒浓度均指 溶液中的该微粒浓度 而并非专指 水 弱酸碱 弱离子盐 沉淀 产生的该微粒浓度 4 熟练掌握各种常数表达式的书写和基本计算 能运用Qc与各种K的关系定量判断各种平衡的移动方向 Qc K 平衡逆向移动 Qc K 平衡正向移动 Qc K正好平衡 5 注意电离度与电离常数 溶解度与溶度积常数关系 水解度与水解常数关系一般不考查 1 电离度用 表示 类似于转化率 不仅与温度有关 还与浓度有关 浓度越小电离度越大 但Ka 或b 不变 温度越高一般电离度越大 此时Ka 或b 也增大 2 溶解度用S表示 不仅与温度有关 还与浓度及溶剂有关 比如S CaCO3 在CaCl2溶液中比较小 溶解受Ca2 抑制 但其Ksp不变 典例示范 例1 2018 重庆綦江模拟 常温下 将pH a的NaOH溶液与pH b的醋酸溶液等体积混合后 两者恰好完全反应 则该温度下醋酸的电离平衡常数约为 A 1014 a 2bB 10a b 14C 10a 2bD 10a 2b 14 A 例2 2018 四川乐山联考 在t 时 Ag2CrO4 橘红色 在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示 又知AgCl的Ksp 1 8 10 10 下列说法正确的是 A t 时 Ag2CrO4的Ksp为1 10 8B t 时 将0 01mol L 1AgNO3溶液滴入20mL0 01mol L 1KCl和0 01mol L 1K2CrO4的混合溶液中 先沉淀C t 时 Y点和Z点的Ag2CrO4的Ksp相等D 饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为Z点 C 题组巩固 C 2 2018 四川宜宾模拟 t 时 AgCl s 与AgI s 分别在溶液中达到沉淀溶解平衡 相关离子浓度的关系如图所示 下列说法正确的是 D 3 2018 广东梅州模拟 T 时 浓度均为1mol L的两种弱酸HA HB中不断加水稀释 并用pH传感器测定溶液pH 所得溶液pH的两倍 2pH 与溶液浓度的对数 lgc 的关系如图所示 下列叙述错误的是 D A 酸性 HA HBB a点对应的溶液中 c HA 0 1mol L c H 0 01mol LC T 时 弱酸HB的pKa 5D 弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大 教师用书备用 常温下 取一定量的PbI2固体配成饱和溶液 t时刻改变某一条件 离子浓度变化如图所示 下列有关说法正确的是 A 常温下 PbI2的Ksp为2 10 6B 温度不变 向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液 平衡向左移动 Pb2 的浓度减小C 温度不变 t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体 PbI2的Ksp增大D 常温下 Ksp PbS 8 10 28 向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液 反应PbI2 s S2 aq PbS s 2I aq 的化学平衡常数为5 1018 D 考向3溶液中粒子浓度关系比较 知能储备 1 弱酸碱的电离 1 电解质越弱电离程度越小 电离出的离子浓度通常越低 2 Ka1 Ka2 所以一级电离出的离子浓度一般大于二级电离出的离子浓度 2 盐类水解 1 盐的弱离子对应弱电解质越弱 弱离子水解程度就越大 弱离子的浓度则越小 弱离子的水解程度就越大 2 Kh1 Kh2 3 弱电解质电离以及盐类水解程度都很小 通常弱电解质电离多数在10 以内 多数盐类单水解水解度在1 以内 但注意题目所给条件 有例外的情况 4 何时考虑水解平衡 电离平衡 1 弱电解质溶液 仅考虑电离平衡 还有水的电离平衡 2 含弱离子的盐类 仅考虑水解平衡 还有水的电离平衡 3 弱酸 弱酸盐混合液 弱碱 弱碱盐混合液 酸式盐溶液 既考虑弱酸碱电离平衡 又考虑盐所含弱离子的水解平衡 酸式酸根离子既水解又电离 5 三个守恒规律 1 电荷守恒 阳离子所带正电荷总数 阴离子所带负电荷总数 6 此类题目处理技巧 1 此类题目的标志 出现类似以下特点c X c Y c Z c R 或c Y c R c Z c X 的选项 前者一般属于离子浓度大小比较类题型 一般根据水解程度 电离程度相对大小解决 有些也可以根据电荷守恒结合酸碱性分析 后者一般考查的是 三个守恒 2 对于酸碱混合型 一弱一强 的离子浓度大小排序问题可用 三点分析法 进行分析 三点分别为 半中点 一元酸碱 弱的一方反应掉50 或二元弱酸被中和掉50 中性点 溶液整体显中性时溶液中既有弱酸碱剩余 又有生成的含弱离子的盐存在 中性点 因为显中性 所以有c H c OH 根据电荷守恒有c CH3COO c Na 同时中性溶液中常温下c H c OH 10 7mol L 1 浓度极低 所以最后排序为c CH3COO c Na c H c OH 中和点 是醋酸被完全中和点 此时溶液是CH3COONa溶液 由于CH3COO 水解 所以有c Na c CH3COO 由于水解显碱性 所以有c OH c H 由于醋酸根水解程度较小 所以有c CH3COO c OH 最终排序为c Na c CH3COO c OH c H 一般题目经常考的就是这几个点的离子浓度比较 其他点较少考查 如有考查可以根据上述三点综合分析 典例示范 例1 一定温度下 下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A pH 5的H2S溶液中 c H c HS 1 10 5mol L 1B pH a的氨水 稀释10倍后 其pH b 则a b 1C pH 2的H2C2O4溶液与pH 12的NaOH溶液任意比例混合 c Na c H c OH c D pH相同的 CH3COONa NaHCO3 NaClO三种溶液的c Na D 例2 2018 辽宁六校协作体模拟 常温下 向20mL0 2mol L 1H2A溶液中滴加0 2mol L 1NaOH溶液 有关微粒物质的量变化如下图 其中 代表H2A 代表HA 代表A2 根据图示判断 下列说法正确的是 A H2A在水中的电离方程式是H2AH HA HA H A2 B 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后溶液显碱性C 当V NaOH溶液 20mL时 溶液中存在以下关系 c H c H2A c A2 c OH D 当V NaOH溶液 30mL时 溶液中各粒子浓度的大小顺序为c Na c HA c A2 c H c OH C 精讲精析 根据图像 起点有H2A且物质的量接近4 10 3mol HA 很少说明H2A为二元弱酸 一级电离应该用可逆号 因此A错误 根据 三点分析法 当V NaOH溶液 20mL时是 半中点 此时溶液溶质是NaHA 溶液体积是40mL 溶液中既有 A2 的二级水解平衡 HA H2OH2A OH 又有 H2A的二级电离平衡 HA H A2 根据图中坐标知道n A2 n H2A 所以电离程度 水解程度 此时溶液显酸性 所以B错误 V NaOH溶液 20mL 根据电荷守恒有c H c Na 2c A2 c OH c HA 显然C并非电荷守恒 根据物料守恒有c Na c A2 c H2A c HA C也不符合 所以考虑C可能是质子守恒 由于C中等式没有Na 所以把物料守恒中钠离子浓度代入电荷守恒表达式得c H c A2 c H2A c HA 2c A2 c OH c HA 进一步化简得 c H c H2A c A2 c OH 所以C正确 当V NaOH溶液 30mL时 相当于是一级酸完全中和 二级酸 半中和 此时溶液中溶质是Na2A和NaHA且两者物质的量浓度之比为1 1 同理根据图像知此时n A2 n HA 也就是c A2 c HA 所以D错误 题型巩固 1 2018 福建莆田模拟 常温下 二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液 所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示 下列有关说法错误的是 D C 3 2018 四川成都模拟 电解质溶液电导率越大 导电能力越强 常温下用0 100mol L盐酸分别滴定10 00mL浓度均为0 100mol L的NaOH溶液和二甲胺 CH3 2NH 溶液 二甲胺在水中电离与氨相似 常温下Kb 1 6 10 4 利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示 下列说法错误的是 D 教师用书备用 已知Kb NH3 H2O 1 7 10 5 Ka CH3COOH 1 7 10 5 25 时 向20mL浓度均为0 01mol L 1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0 01mol L 1的氨水 测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示 下列说法错误的是 D