2019版高考化学大一轮复习 专题1 化学家眼中的物质世界（2）讲与练课件.ppt

第二单元物质的量 气体摩尔体积及溶液的配制 专题1化学家眼中的物质世界 考试标准 考点以物质的量为中心的有关概念及应用 微专题2阿伏加德罗定律及其推论 加试 微专题1学考第22题 NA 的广泛应用 内容索引 课时训练 以物质的量为中心的有关概念及应用 考点 1 物质的量 1 物质的量 n 物质的量是表示含有的物理量 单位为 2 阿伏加德罗常数 NA 0 012kg中所含的原子数称为阿伏加德罗常数 其数值约为 单位为 知识梳理 一定数目粒子的集合体 摩尔 mol C 12 6 02 1023 mol 1 2 摩尔质量 1 摩尔质量是的物质所具有的质量 单位是 g mol 1 单位物质的量 3 气体摩尔体积 1 影响物质体积大小的因素 微粒的大小 物质的本性 微粒间距的大小 由温度与压强共同决定 微粒的数目 物质的量的大小 2 气体摩尔体积 含义 单位物质的量的气体所占的体积 符号为 标准状况下 Vm约为 基本关系式 Vm 22 4L mol 1 影响因素 气体摩尔体积的数值不是固定不变的 它决定于气体所处的温度和压强 4 物质的量浓度概念 1 概念 表示物质的量 单位体积溶液中所含溶质B的 3 单位 或mol L 5 一定物质的量浓度溶液的配制 1 主要仪器天平 药匙 量筒 玻璃棒 烧杯 容量瓶 胶头滴管 mol L 1 2 容量瓶的构造及使用 容量瓶上标有 和 常用规格有50mL 100mL 250mL 500mL 1000mL等 容量瓶在使用前要 其操作顺序为装水盖塞 倒立 正立 玻璃塞旋转180 倒立 3 配制过程以配制100mL1 00mol L 1NaCl溶液为例 计算 需NaCl固体的质量为g 称量 用称量NaCl固体 温度 规格 刻度线 检查是否漏水 5 9 托盘天平 溶解 将称量好的NaCl固体放入烧杯中 用适量蒸馏水溶解 移液 待烧杯中的溶液 用玻璃棒引流将溶液注入mL容量瓶中 洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次 洗涤液 轻轻摇动容量瓶 使溶液混合均匀 定容 将蒸馏水注入容量瓶 当液面距瓶颈刻度线cm时 改用 滴加蒸馏水至 摇匀 盖好瓶塞 反复上下颠倒 摇匀 冷却至室温后 100 2 3 全部注入容 量瓶 1 2 胶头 滴管 凹液面与刻度线相切 配制流程如下图所示 1 正误判断 正确的打 错误的打 1 容量瓶不能用作溶解物质的容器 2016 浙江4月选考 9C 2 分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏 2017 浙江4月选考 10B 3 定容时 因不慎使液面高于容量瓶的刻度线 可用滴管将多余液体吸出 2015 浙江10月选考 24A 解题探究 答案 1 2 2 2016 浙江10月选考 28 用无水Na2CO3固体配制250mL0 1000mol L 1的溶液 请回答 1 在配制过程中不必要的玻璃仪器是 A 烧杯B 量筒C 玻璃棒D 胶头滴管E 容量瓶 答案 解析 1 2 解析在配制一定物质的量浓度溶液时 量筒可用也可不用 B 2 定容时的操作 当液面接近容量瓶刻度线时 再将容量瓶塞盖好 反复上下颠倒 摇匀 至溶液凹面正好与刻度线相切 用胶头滴管滴加蒸馏水 3 下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是 A 称取相同质量的Na2CO3 10H2O固体进行配制B 定容时俯视容量瓶的刻度线C 摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线 再滴加蒸馏水至刻度线D 转移洗涤液时洒到容量瓶外 继续用该未清洗的容量瓶重新配制 答案 解析 1 2 AC 1 2 解析A项 若称取相同质量的Na2CO3 10H2O 造成Na2CO3的质量偏小 所配溶液浓度偏低 B项 定容时俯视刻度线 溶液体积偏小 所配溶液浓度偏高 C项 摇匀后 发现液面低于刻度线 若此时再加水 造成溶液体积偏大 所配溶液浓度偏低 D项 未清洗容量瓶 造成溶液有残留 所配溶液浓度偏高 备考导向 1 熟记常用化学计量的概念及数学表达式 明确各物理量之间的联系 2 熟练掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析 1 2 1 下列说法不正确的是A 1molO2的质量 以g为单位时 与它的相对分子质量在数值上相等B 1molOH 的质量为17g mol 1C 氖气的摩尔质量 以g mol 1为单位时 在数值上等于它的相对原子质量D 2molH2O的摩尔质量与1molH2O的摩尔质量相等 题组一有关概念的理解 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 2 2017 浙江省杭州地区高三联考 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是A 摩尔是国际单位制中的物理量 单位是molB 阿伏加德罗常数近似为6 02 1023mol 1C 1mol任何物质都含有NA个原子D CO2的摩尔质量就是NA个CO2分子的质量之和 解析摩尔是国际单位制中物质的量的单位 故A错误 阿伏加德罗常数的单位为mol 1 近似为6 02 1023mol 1 故B正确 1molO2含有2NA个氧原子 故C错误 摩尔质量的单位是g mol 1 质量的单位是g 故D错误 故选B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 答案 解析 3 2017 浙江省杭州地区高一上学期五校联考 下列物质中 摩尔质量最大的是A 0 9molH2SO4B 1000mLH2OC 64gCuD 1gCaCO3 解析摩尔质量 以g mol 1为单位时 与相对原子质量或者相对分子质量在数值上相等 所以摩尔质量最大的是D 故选D 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 4 2017 浙江杭州长征中学高一上学期期中 在相同温度和相同压强下 决定气体体积的因素主要是A 微粒本身的大小B 微粒的数目C 微粒间的距离D 微粒的种类 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 5 2016 台州模拟 下列说法正确的是A 0 5molH2所占体积为11 2LB 标准状况下 1molH2O的体积为22 4LC 标准状况下 28gCO与N2的混合气体的体积约为22 4LD 标准状况下 22 4LCCl4的物质的量为1mol 答案 易错警示 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 摩尔质量与相对原子 或分子 质量的易混点 1 摩尔质量的单位是g mol 1或kg mol 1 相对原子 或分子 质量的单位为1 不是同一个物理量 摩尔质量只有当以g mol 1作单位时 在数值上才等于其相对原子 或分子 质量 2 熟记几组摩尔质量相同的物质 如 H2SO4和H3PO4 98g mol 1 Mg3N2和CaCO3 100g mol 1 CO N2 C2H4 28g mol 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 答案 解析 6 2017 浙江省杭州地区高三联考 设NA为阿伏加德罗常数的值 若某气体分子A2的摩尔质量是Mg mol 1 则一个A原子的实际质量是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 7 2017 浙江省温州中学高三上学期期中 楠溪江风景区被称为天然氧吧 其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子 被称为 空气维生素 就是一种空气负离子 其摩尔质量为A 33gB 32gC 33g mol 1D 32g mol 1 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 8 2017 浙江省温州中学高三上学期期中 科学家刚刚发现的某种元素的一个原子 其质量是ag 一个12C的原子质量是bg 设NA是阿伏加德罗常数的值 下列叙述中不正确的是 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 解析摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量 单位是g mol 1 一个原子的质量是ag 则1mol该原子的质量即NA个原子的质量为aNAg 所以摩尔质量应为aNAg mol 1 A项正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 9 按要求计算 1 由8gO2和28gN2组成的混合气体的平均摩尔质量是 答案 解析 28 8g mol 1 2 若mg某气体中含分子数N个 已知阿伏加德罗常数为NA 则该气体的摩尔质量为 练后归纳 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 说明 物质的量 质量 微粒数目的多少均与温度 压强无关 物质的量浓度的大小与所取溶液的体积无关 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 题组三有关 物质的量浓度 的多维考查 10 2017 浙江省温州中学高三月考 下列溶液中的Cl 浓度与100mL1mol L 1MgCl2溶液中的Cl 浓度相等的是A 50mL1mol L 1NaCl溶液B 100mL2mol L 1AlCl3溶液C 100mL1mol L 1NH4Cl溶液D 150mL2mol L 1KCl溶液 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 解析100mL1mol L 1MgCl2溶液中Cl 的物质的量浓度c Cl 2c MgCl2 2mol L 1 50mL1mol L 1NaCl溶液中c Cl 1mol L 1 A项错误 100mL2mol L 1AlCl3溶液中c Cl 6mol L 1 B项错误 100mL1mol L 1NH4Cl溶液中c Cl 1mol L 1 C项错误 150mL2mol L 1KCl溶液中c Cl c KCl 2mol L 1 D项正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 11 2017 浙江省杭州地区五校联考 下列溶液中 Cl 的物质的量浓度最大的是A 300mL0 1mol L 1NaCl溶液B 100mL0 1mol L 1FeCl3溶液C 标准状况下 4 48LHCl气体溶于水配成的1L溶液D 向1L0 2mol L 1BaCl2溶液中加入0 2mol L 1的H2SO4溶液到沉淀恰好完全时的溶液 忽略溶液混合时的体积变化 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 解析A项 300mL0 1mol L 1NaCl溶液中Cl 的物质的量浓度为1 0 1mol L 1 0 1mol L 1 B项 100mL0 1mol L 1FeCl3溶液中Cl 的物质的量浓度为3 0 1mol L 1 0 3mol L 1 C项 标准状况下 4 48LHCl气体的物质的量为0 2mol 溶于水配成的1L溶液中Cl 的物质的量浓度为 0 2mol L 1 D项 1L0 2mol L 1BaCl2溶液中含有氯离子的物质的量为1L 0 2mol L 1 2 0 4mol 加入0 2mol L 1的H2SO4溶液到沉淀恰好完全时的溶液的体积为2L 其中Cl 的物质的量浓度为 0 2mol L 1 故选B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 12 2017 浙江杭州长征中学高三月考 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器 其上标有 温度 浓度 容积 压强 刻度线这五项中的A B C D 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 13 某同学帮助水质检测站配制480mL0 5mol L 1NaOH溶液以备使用 1 该同学应选择 mL的容量瓶 使用容量瓶前必须进行的一步操作是 答案 解析 解析选取容量瓶的规格应该等于或稍大于配制溶液的体积 实验室没有480mL容量瓶 所以应该选500mL容量瓶 容量瓶带有玻璃塞 则使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏 500 检漏 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 2 其操作步骤如下图所示 则如图操作应在下图中的 填字母 之间 A 与 B 与 C 与 答案 解析 解析如图所示的操作为移液洗涤后向容量瓶内加水 应在转移与定容之间 即应在 和 之间 答案选C C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 3 该同学应称取NaOH固体 g 解析配制500mL0 5mol L 1NaOH溶液需要氢氧化钠的质量为0 5L 0 5mol L 1 40g mol 1 10 0g 10 0 4 下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响 用 偏高 偏低 或 无影响 填空 定容时俯视刻度线 摇匀后 液面低于刻度线 没有再加水 解析定容时俯视刻度线观察液面 溶液体积偏小 配制溶液浓度偏高 定容后经振荡 摇匀 静置 发现液面低于刻度线 没有再加水 对测定结果无影响 偏高 无影响 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 题组四误差分析 10 例 答案 14 用 偏大 偏小 或 无影响 填空 1 配制450mL0 1mol L 1的NaOH溶液 用托盘天平称取NaOH固体1 8g 2 配制500mL0 1mol L 1的硫酸铜溶液 用托盘天平称取胆矾8 0g 3 配制NaOH溶液时 天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片 其他操作均正确 4 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 需称量溶质4 4g 称量时物码放置颠倒 偏小 偏小 偏小 偏小 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 答案 5 用量筒量取浓硫酸时 仰视读数 6 配制NaOH溶液时 将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解 未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 7 定容时 加水超过刻度线 用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线 8 定容摇匀后 发现液面下降 继续加水至刻度线 9 定容时仰视刻度线 10 定容摇匀后少量溶液外流 偏大 偏小 偏小 偏小 偏大 无影响 练后反思 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 1 误差分析的理论依据根据cB 可知 一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的 误差分析时 关键要看溶液配制过程中引起了nB和V怎样的变化 在配制一定物质的量浓度溶液时 若nB比理论值小 或V比理论值大时 都会使所配溶液浓度偏小 若nB比理论值大 或V比理论值小时 都会使所配溶液浓度偏大 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 2 仰视 俯视的分析 结果 仰视时 容器内液面高于刻度线 俯视时 容器内液面低于刻度线 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 学考第22题 NA 的广泛应用 微专题1 阿伏加德罗常数综合应用 五 陷阱陷阱一 标准状况 常温常压 等外界条件的应用方面 1 22 4L mol 1指在标准状况下 0 101kPa 的气体摩尔体积 在标准状况下非气态物质 如H2O SO3 戊烷 CHCl3 CCl4 苯 乙醇等 体积为22 4L时 其分子数不等于NA 2 物质的质量 摩尔质量 微粒个数不受外界条件的影响 陷阱二 物质的组成方面 1 特殊物质中所含微粒 分子 原子 电子 质子 中子等 的数目 如Ne D2O 18O2 H37Cl OH OH 等 核心透析 2 物质中所含化学键的数目 如H2O2 CnH2n 2中化学键的数目分别为3 3n 1 3 最简式相同的物质中的微粒数目 如NO2和N2O4 乙烯和丙烯等 4 摩尔质量相同的物质中的微粒数目 如N2 CO C2H4等 陷阱三 典型的氧化还原反应的电子转移数目方面电子转移 得失 数目问题的分析 如Na2O2 NO2与H2O反应 电解AgNO3溶液 CuSO4溶液的反应 Cl2与H2O NaOH Fe反应等 分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题 陷阱四 弱电解质的电离 盐类的水解方面弱电解质在水溶液中部分电离 可水解的盐溶液中 离子发生微弱水解 如1L0 1mol L 1的乙酸溶液和1L0 1mol L 1的乙酸钠溶液中CH3COO 的数目不相等且都小于0 1NA 陷阱五 特殊的反应方面如一氧化氮和氧气常温常压下即可反应 二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化 氯气与水反应 合成氨反应等属于可逆反应 1 2017 浙江11月选考 22 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法不正确的是A 含0 2molH2SO4的浓硫酸与足量的镁反应 转移电子数大于0 2NAB 25 时 pH 3的醋酸溶液1L 溶液中含H 的数目小于0 001NAC 任意条件下 1mol苯中含有C H键的数目一定为6NAD amol的R2 R的核内中子数为N 质量数为A 的核外电子数为a A N 2 NA 领悟真题 答案 解析 1 2 解析浓硫酸与镁反应产物是二氧化硫和硫酸镁 浓硫酸变稀之后与镁反应产物是氢气和硫酸镁 若0 2molH2SO4反应产物全为二氧化硫 转移电子数为0 2NA 若产物全为氢气 转移电子数为0 4NA 所以转移电子数应介于0 2NA和0 4NA之间 故A选项正确 pH 3的醋酸溶液中c H 10 3mol L 1 在1L的溶液中 含H 的数目等于0 001NA 故B选项错误 1个苯中含有6个C H键 1mol苯中含有C H键的数目一定为6NA 故C选项正确 R2 的核外电子数为 A N 2 amol的R2 的核外电子数为a A N 2 NA 故D选项正确 1 2 2 2017 浙江4月选考 22 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是A 标准状况下 2 24L乙醇中碳氢键的数目为0 5NAB 1L0 1mol L 1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0 4NAC 0 1molKI与0 1molFeCl3在溶液中反应转移的电子数为0 1NAD 0 1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0 3NA 答案 解析 1 2 解析标准状况下乙醇是液体 不能利用气体摩尔体积计算2 24L乙醇中碳氢键的数目 A错误 1L0 1mol L 1硫酸钠溶液中含有的氧原子数大于0 4NA 溶剂水中还含有大量氧原子 B错误 乙醇的分子式可写作C2H4 H2O 所以0 1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0 3NA D正确 1 2 1 2016 浙江10月选考 22 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是A 2 8g铁粉与50mL4mol L 1盐酸反应转移电子的数目为0 15NAB 常温下1LpH 13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H 的数目为0 1NAC 标准状况下 8 96L氢气 一氧化碳的混合气体完全燃烧 消耗氧分子的数目为0 2NAD 1 2g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0 4NA 答案 解析 考题集训 1 2 3 4 5 6 7 8 解析A项 铁与盐酸反应生成Fe2 所以转移电子数应为0 1NA 错误 B项 在pH 13的NaOH溶液中 c H 水 10 13mol L 1 所以1LpH 13的NaOH溶液中 n H 水 10 13mol 错误 D项 1 2g金刚石中含有碳碳单键的数目为0 2NA 而1 2g的石墨中含有碳碳单键的数目为0 15NA 所以1 2g的该混合物中 含有碳碳单键的数目应在0 15NA 0 2NA之间 错误 1 2 3 4 5 6 7 8 2 2016 浙江4月选考 22 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是A 1molFeI2与1molCl2反应时转移的电子数为3NAB 2gH218O与D216O的混合物中所含中子 电子数目均为NAC 273K 101kPa下 28g乙烯与丙烯混合物中含有C H键的数目为5NAD pH 1的H2SO4溶液10L 含H 的数目为2NA 答案 解析 解析A项 转移电子数应为2NA D项 n H 10L 10 1mol L 1 1mol 1 2 3 4 5 6 7 8 3 2015 浙江10月选考 22 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是A NA个氧分子与NA个氢分子的质量之比为8 1B 100mL1 0mol L 1FeCl3溶液与足量Cu反应 转移的电子数为0 2NAC 标准状况下 11 2LCCl4中含有C Cl键的数目为2NAD NA个D2O分子中 含有10NA个电子 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 解析本题考查有关阿伏加德罗常数的知识 A项 NA个氧分子与NA个氢分子的质量比是16 1 错误 B项 100mL1 0mol L 1FeCl3溶液与足量Cu反应 转移的电子数为0 1NA 错误 C项 标准状况下 CCl4是液态不是气态 所以11 2LCCl4物质的量不是0 5mol 错误 D项 D是H的同位素 含一个质子 一个中子 核外有一个电子 故一个D2O分子中含有10个电子 NA个D2O分子中含有10NA个电子 正确 故选D 1 2 3 4 5 6 7 8 4 2017 杭州市学军中学高三选考模拟 NA代表阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是A 0 1molFeCl3与足量KI溶液反应 转移的电子数为0 1NAB 标准状况下 1L0 5mol L 1乙酸溶液中含有氢离子总数为0 5NAC 31g白磷分子含有共价键总数为1 5NAD 53gNa2CO3固体中含有数小于0 5NA 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 解析FeCl3遇水溶液水解 部分生成Fe OH 3胶体 Fe OH 3胶体中的Fe3 不与I 反应 则0 1molFeCl3与足量KI溶液反应 转移的电子数小于0 1NA 故A错误 乙酸是弱酸 不能完全电离 故B错误 每个白磷分子含有6个P P键 则31g白磷的物质的量为0 25mol 分子中含有共价键总数为1 5NA 故C正确 1 2 3 4 5 6 7 8 5 2017 宁波市高三新高考选考适应性考试 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是A 足量Mg与2 8gN2完全反应后失去0 2NA电子B 3 0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0 3NAC 常温常压下 2 8gC2H4含有共用电子对的数目为0 6NAD 16gO2含有NA个18O原子 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 解析A项 Mg过量 以氮气作为计算标准 故足量Mg与2 8gN2完全反应后失去0 6NA电子 错误 B项 葡萄糖的分子式为C6H12O6 冰醋酸的分子式为C2H4O2 二者的分子通式为 CH2O n 混合物中含有的原子总数为N 4n NA 0 4NA 错误 C项 2 8gC2H4的物质的量为0 1mol 1个乙烯分子中含有共用电子对数目为6 故常温常压下 2 8gC2H4含有共用电子对的数目为0 6NA 正确 1 2 3 4 5 6 7 8 6 2017 浙江省台州中学高三上学期第四次统练 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是A 1mol羟基与1mol氢氧根离子所含的质子数和电子数均为9NAB 1L0 1mol L 1的NaHCO3溶液中的离子数之和为0 1NAC 0 1mol L 1的CuCl2溶液中含有Cl 的数目为0 2NAD 过氧化钠与水反应时 生成0 1mol氧气转移的电子数为0 2NA 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 解析一个羟基中有9个质子和9个电子 一个OH 中有9个质子和10个电子 所以1mol羟基与1mol氢氧根离子所含的电子数不相等 A项错误 没有体积 无法计算溶液中离子数目 C项错误 根据化学反应2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 生成1个O2转移2e 则过氧化钠与水反应时 生成0 1mol氧气转移的电子数为0 2NA D项正确 答案选D 1 2 3 4 5 6 7 8 7 2017 浙江省 七彩阳光 新高考研究联盟高三下学期期初联考 用NA表示阿伏加德罗常数的值 下列判断正确的是A 44gCO2含有的原子数目为NAB 1L1mol L 1的 NH4 2SO4溶液中含有的数目为2NAC 足量的MnO2与100mL12mol L 1的浓盐酸充分反应 转移的电子数目为0 6NAD 常温常压下 18mL水含有的分子数目约为NA 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 解析44gCO2的物质的量为1mol 含有的原子数目为3NA 故A错误 足量的MnO2与100mL12mol L 1的浓盐酸混合 随着反应的进行 盐酸的浓度降低 稀盐酸不再与MnO2反应 则反应中转移的电子数目小于0 6NA 故C错误 常温常压下 18mL水的物质的量为1mol 含有的分子数目约为NA 故D正确 答案为D 1 2 3 4 5 6 7 8 8 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是A 常温下 0 1molFe在足量浓硫酸中反应 转移电子数为0 3NAB 9 2g甲苯中所含碳碳双键数目为0 3NAC 已知白磷 P4 为正四面体结构 那么1molP4与1mol金刚石所含共价键数目之比为1 1D 常温下 22 4mLH2O中所含氢氧键的数目约为2 49NA 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 解析常温下 Fe在浓硫酸中发生钝化 故A错误 甲苯分子中不存在碳碳双键 故B错误 每个P4分子中含有6个共价键 1molP4所含共价键总数为6mol 金刚石结构中每个C原子形成4个共价键 但是每个共价键都是相邻的两个碳原子共用的 所以1mol金刚石所含共价键数目为1mol 2mol 二者比值为3 1 故C错误 1 2 3 4 5 6 7 8 阿伏加德罗定律及其推论 加试 微专题2 一 阿伏加德罗定律 核心透析 二 推论 知识拓展 理想气体状态方程 pV nRT变式 pM RT 1 阿伏加德罗定律及其推论适用于任何气体 也包括混合气体 但不适用于非气体 2 在阿伏加德罗定律的推论中 同温 同压 同体积和同粒子数 四 同 共同存在 相互制约 只要有三个 同 成立 第四个 同 则必定成立 在实际应用中往往是 三同 推导 一同 3 在标准状况下 1mol任何气体的体积都约为22 4L 或 在标准状况下 气体摩尔体积约为22 4L mol 1 它是阿伏加德罗定律的特定情况 这种规律关系如下表 1 2017 浙江省温州中学质量检测 一定温度下 影响一定质量气体体积大小的决定因素是A 气体的密度B 气体分子体积的大小C 气体分子间的平均距离D 气体的相对分子质量 答案 解析 专题集训 解析气体粒子间距离较大 远大于粒子的直径 所以粒子大小可以忽略不计 决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离 一定质量的气体 气体的分子数目一定 所以一定温度下 影响一定质量气体体积大小的决定因素是气体分子间的平均距离 答案选C 1 2 3 4 5 2 2017 浙江省杭州地区五校联考 下列示意图中 白球代表氢原子 黑球代表氦原子 方框代表一个恒温容器 容器中间有一个可以上下滑动的隔板 其质量忽略不计 其中能表示氢气和氦气在容器中的相对关系的是 答案 解析 1 2 3 4 5 解析同温同压下 白球代表氢原子 黑球代表氦原子 符合物质的量之比为2 1 体积之比为2 1 故A正确 白球代表氢原子 黑球代表氦原子 物质的量之比为2 1 体积之比为2 1 但氦气是单原子构成的分子 故B错误 白球代表氢原子 黑球代表氦原子 物质的量之比为2 1 但体积之比为1 2 故C错误 白球代表氢原子 黑球代表氦原子 物质的量之比为1 1 体积之比为2 1 故D错误 故选A 1 2 3 4 5 3 2017 浙江杭州长征中学高三月考 同温同压下 同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成气体Z 且反应前后气体体积不变 则Z的化学式为A X2Y2B X2YC XY2D XY 答案 解析 解析X2 Y2 2Z 则Z为XY 1 2 3 4 5 4 2017 浙江杭州长征中学高三练习 在同温同压下 8 25g气体X所占的体积和6gO2所占的体积相同 则X的相对分子质量是A 22B 44C 28 25D 88 答案 解析 1 2 3 4 5 5 2017 浙江省杭州地区五校联考 按要求回答下列问题 1 同温同压下 已知O2的密度为 g L 1 则CO2的密度为 答案 解析 1 2 3 4 5 2 现有下列三种气体 32gCH4 约含有6 02 1023个HCl分子的氯化氢气体 标准状况下33 6LO2 请按物理量由小到大的顺序排列 a 质量 填序号 下同 b 分子数目 c 相同状况下气体的体积 答案 解析 1 2 3 4 5 a 质量由小到大的顺序为 b 分子数目与物质的量成正比 分子数目由小到大的顺序为 c 相同状况下气体的体积与物质的量成正比 气体的体积由小到大的顺序为 1 2 3 4 5 课时训练 1 2017 台州市高一上学期期末质量评估 一定温度和压强下 任何1mol气态物质具有相同的物理量是A 质量B 体积C 密度D 摩尔质量 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 2 同温同压下 两种气体的体积如果不相同 其主要原因是A 气体的分子大小不同B 气体分子间的平均距离不同C 气体的物质的量不同D 气体的性质不同 解析气体体积大小主要受两个因素影响 气体分子数目 气体分子间的平均距离 同温 同压下 气体分子间的平均距离几乎相等 故同温同压下 两种气体的体积如果不相同 其主要原因是气体分子数目不相同 即气体的物质的量不同 故C项正确 本题选C 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 3 2017 杭州市七县 市 区 高一 上 期末 常温常压下 用等质量的CH4 CO2 O2 SO2分别吹出四个气球 其中气体为CH4的是 解析相同条件下 气体摩尔体积相等 根据V nVm Vm知 相同质量时 气体体积与气体摩尔质量成反比 CH4 CO2 O2 SO2的摩尔质量分别是16g mol 1 44g mol 1 32g mol 1 64g mol 1 因此甲烷的体积最大 故选D 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 4 配制100mL0 1mol L 1的Na2CO3溶液 下列仪器不需要用到的是 解析配制100mL0 1mol L 1的Na2CO3溶液需要容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 不需要烧瓶 答案选C 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 5 下列与50mL0 1mol L 1Na2CO3溶液中Na 的物质的量浓度相同的溶液是A 50mL0 2mol L 1的NaCl溶液B 100mL0 1mol L 1的NaCl溶液C 25mL0 2mol L 1的Na2SO4溶液D 10mL0 5mol L 1的Na2CO3溶液 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 解析50mL0 1mol L 1的Na2CO3溶液中Na 的物质的量浓度为0 1mol L 1 2 0 2mol L 1 50mL0 2mol L 1的NaCl溶液中钠离子的浓度为0 2mol L 1 故A正确 100mL0 1mol L 1的NaCl溶液中钠离子的浓度为0 1mol L 1 故B错误 25mL0 2mol L 1的Na2SO4溶液中钠离子的浓度为0 2mol L 1 2 0 4mol L 1 故C错误 10mL0 5mol L 1的Na2CO3溶液中钠离子的浓度为1mol L 1 故D错误 故选A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 6 100mL0 3mol L 1Na2SO4溶液与50mL0 2mol L 1Al2 SO4 3溶液混合后 溶液中的物质的量浓度为A 0 20mol L 1B 0 25mol L 1C 0 40mol L 1D 0 50mol L 1 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 7 在某H2SO4和Fe2 SO4 3的混合溶液中 测得H 的物质的量浓度为0 40mol L 1 的物质的量浓度为0 65mol L 1 混合液中Fe3 的物质的量浓度 mol L 1 为A 0 10B 0 20C 0 30D 0 40 解析根据电荷守恒 溶液中3c Fe3 c H 2c 即3c Fe3 0 4mol L 1 2 0 65mol L 1 解得c Fe3 0 3mol L 1 答案选C 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 8 2017 浙江省温州中学高三3月高考模拟 配制物质的量浓度为0 1mol L 1的Na2CO3溶液100mL时 下列操作正确的是A 用托盘天平称取1 06g无水碳酸钠 在烧杯中加适量水溶解 待冷却到室温后 将溶液转移到容量瓶中B 在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水C 定容时 若加水超过刻度线 可用胶头滴管小心吸出多余部分D 定容时 若仰视 则所配溶液的浓度将偏高 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 解析托盘天平的精确度为0 1g 不能用托盘天平称取1 06g无水碳酸钠 故A错误 在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水 故B正确 定容时 若加水超过刻度线 用胶头滴管小心吸出多余部分 会使浓度偏低 故C错误 定容时 若仰视读数 则所配溶液的体积偏大 浓度将偏低 故D错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 9 2017 浙江省温州中学高三3月高考模拟 NA表示阿伏加德罗常数 下列说法不正确的是A H2SO4的摩尔质量 g mol 1 与NA个硫酸分子的质量 g 在数值上相等B NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8 7C 28g氮气所含原子数目为NAD 在标准状况下 0 5NA个氯气分子所占的体积为11 2L 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 解析单位物质的量的物质所具有的质量称作该物质的摩尔质量 单位物质的量的H2SO4即1molH2SO4含硫酸分子数为NA个 故H2SO4的摩尔质量 g mol 1 与NA个硫酸分子的质量 g 在数值上相等 则A项说法正确 NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为32 28 8 7 故B项说法正确 28g氮气物质的量为1mol 氮气为双原子分子 故所含原子数为2NA 故C项说法错误 0 5NA个氯气即0 5mol氯气 标准状况下所占体积为11 2L 故D项说法正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 10 2017 温州市十校联合体高一上学期期末联考 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是A 标准状况下 22 4mL水中含有的分子数目约为1 24NAB 1molHCl气体中的粒子数与0 5mol L 1盐酸中溶质粒子数相等C 23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0 5NAD 常温常压下的33 6L氯气与56g铁充分反应 转移电子数为3NA 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 11 2017 温州市十校联合体高二上学期期末联考 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是A 标准状况下 11 2L的H2O中含有H O键数目为NAB 常温下 1LpH 1的H2SO4溶液中的H 数为0 2NAC 6 4gSO2在空气中充分氧化 转移的电子数为0 2NAD 0 1molMnO2与足量的浓HCl加热反应产生的Cl2分子数为0 1NA 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 解析 19 20 解析标准状况下水是液体 11 2L的H2O中含有H O键数目不是NA A错误 常温下 1LpH 1的H2SO4溶液中的H 数为0 1NA B错误 6 4gSO2是0 1mol 在空气中充分氧化 由于是可逆反应转移的电子数小于0 2NA C错误 0 1molMnO2与足量的浓HCl加热反应产生0 1mol氯气 Cl2分子数为0 1NA D正确 答案选D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 12 2017 温州市 十五校联合体 高二下学期期中联考 设NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是A 密闭容器中1molO2与2molSO2充分反应 产物的分子数为2NAB 1mol丙烷分子含有的共价键数为11NAC 在标准状况下 22 4L溴所含的原子数目为2NAD 常温常压下 7 0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 解析SO2和O2反应生成SO3发生的反应为可逆反应 反应物的转化率不可能达到100 故A错误 丙烷分子中含有8个碳氢键和2个碳碳键 则1mol丙烷分子含有的共价键数为10NA 故B错误 在标准状况下 溴为液态 无法根据气体的摩尔体积计算其物质的量 故C错误 乙烯与丙烯的最简式均为CH2 7 0gCH2的物质的量为0 5mol 含有氢原子的数目为NA 故D正确 答案为D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 13 2017 杭州市五县七校高二上学期期中联考 NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是A 常温常压下 1 4gN2和CO的混合气体含有的电子数为0 7NAB 标况下 足量Fe在2 24L氯气中燃烧 反应中转移电子的数目为0 3NAC 1L0 1mol L 1醋酸溶液中含有H 的数目为0 1NAD 18gD2O所含有的质子数 电子数均为10NA 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 解析由于N2和CO的摩尔质量均为28g mol 1 且所含的电子数均为14 故1 4gN2和CO的混合气体含有的电子数为 14NA 0 7NA A正确 标况下 足量Fe在2 24L氯气中燃烧 反应中转移电子的数目为0 2NA B错误 醋酸是弱电解质 发生部分电离 因此1L0 1mol L 1醋酸溶液中含有H 的数目小于0 1NA C错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 14 2017 宁波市北仑中学高一上学期期中 下列有关溶液物质的量浓度的说法正确的是A 把1molNaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol L 1B 把0 1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线 充分振荡后浓度为1mol L 1C 把7 4gCa OH 2放入烧杯中 加水搅拌冷却后转移到100mL容量瓶并加水至刻度线 所得溶液浓度为1mol L 1D 需要78mL0 1mol L 1的Na2CO3溶液 应选用100mL容量瓶 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 15 加试题 如图两瓶体积相等的气体 在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 答案 解析 A 所含原子数相等B 气体密度相等C 气体质量相等D 摩尔质量相等 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 解析同温同压下 体积之比等于物质的量之比 两瓶气体的物质的量相等 都是双原子分子 物质的量相等的气体含有的原子数目相等 故A正确 左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1 1时 相当于NO 与右瓶内NO的密度 质量 摩尔质量均相等 但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比不一定为1 1 故密度 质量 摩尔质量不一定相等 故B C D错误 故选A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 16 实验室需要配制100mL0 1mol L 1CuSO4溶液 1 本实验用到的基本实验仪器除托盘天平 胶头滴管 玻璃棒 100mL容量瓶外 还必须使用一种玻璃仪器是 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析配制一定物质的量浓度溶液一般步骤 计算 称量 溶解 冷却 移液 洗涤 定容 摇匀等 用到的仪器 托盘天平 药匙 烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 所以还缺少的仪器 烧杯 烧杯 19 20 2 下列有关实验说法正确的是 a 需称量CuSO4 5H2O晶体2 5gb 将固体溶解 冷却后 依照图示转移至容量瓶c 需用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2 3次 洗涤液均转入容量瓶d 定容摇匀后 发现液面低于刻度线 继续向容量瓶中加水至凹液面与刻度相切即可 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 ac 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析配制100mL0 1mol L 1CuSO4溶液 需要五水硫酸铜的质量为0 1L 0 1mol L 1 250g mol 1 2 5g 故a正确 移液时应用玻璃棒引流 图中未用玻璃棒引流 故b错误 需用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2 3次 洗涤液均转入容量瓶 否则溶质的物质的量偏小 溶液浓度偏低 故c正确 定容摇匀后 发现液面低于刻度线 继续向容量瓶中加水至凹液面与刻度相切 导致溶液体积偏大 依据c 可知 溶液浓度偏低 故d错误 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 3 若实验遇到下列情况 分析对所配制溶液的浓度的影响 选填 偏高 偏低 或 无影响 容量瓶内壁附有水珠而未干燥 解析在定容时 俯视刻度线 导致溶液体积偏小 溶液浓度偏高 解析容量瓶内壁附有水珠而未干燥 对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响 溶液浓度不受影响 在定容时 俯视刻度线 无影响 偏高 答案 解析 19 20 17 2017 浙江省杭州地区高一上学期五校联考 某实验需要80mL0 500mol L 1Na2CO3溶液 某同学用碳酸钠晶体 Na2CO3 10H2O 来配制所需溶液 现提供以下仪器 带有刻度的250mL烧杯 100mL量筒 细口试剂瓶 胶头滴管 玻璃棒 托盘天平 带砝码及两张质量大小相等的纸 标签纸 药匙请回答下列问题 1 还缺少的仪器是 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 100mL容量瓶 19 20 解析需要80mL0 500mol L 1Na2CO3溶液 需要配制100mL0 500mol L 1Na2CO3溶液 配制步骤有计算 称量 溶解 冷却 移液 洗涤 定容 摇匀等操作 一般用托盘天平称量 用药匙取用药品 在烧杯中溶解 冷却后转移到100mL容量瓶中 并用玻璃棒引流 当加水至液面距离刻度线1 2cm时 改用胶头滴管滴加 所以需要的仪器为托盘天平 药匙 烧杯 玻璃棒 100mL容量瓶 胶头滴管 还缺少的仪器是100mL容量瓶 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 2 需要称取碳酸钠晶体的质量为 g 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析因配制溶液的体积为80mL 而容量瓶的规格没有80mL 只能选用100mL容量瓶 Na2CO3的物质的量n cV 0 1L 0 500mol L 1 0 05mol Na2CO3 10H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量 所以Na2CO3 10H2O的质量为0 05mol 286g mol 1 14 3g 14 3 3 实验中两次用到玻璃棒 其作用分别是 解析实验中两次用到玻璃棒 溶解时是搅拌 加速溶解 转移时起引流作用 搅拌 引流 19 20 4 配制过程中有一个步骤是洗涤 其操作是用少量蒸馏水洗涤 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析配制过程中有一个步骤是洗涤 是用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2 3次 和玻璃棒2 3次 烧杯 19 20 5 配制0 500mol L 1的Na2CO3溶液时 下列因素会导致所配溶液浓度偏低的是 填字母 A 称量时 左盘砝码 右盘药品B 定容时 俯视读取刻度C 定容时加水超过刻度线 立即用干净的胶头滴管将多余的溶液吸出D 使用部分风化的碳酸钠晶体来配制溶液 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 AC 19 20 解析A项 称量时 左盘砝码 右盘药品 导致药品的质量偏小 浓度偏低 正确 B项 定容时 俯视读取刻度 导致溶液的体积偏小 浓度偏大 错误 C项 定容时加水超过刻度线 立即用干净的胶头滴管将多余的溶液吸出 导致溶质的物质的量偏小 浓度偏低 正确 D项 使用部分风化的碳酸钠晶体来配制溶液 导致溶质的物质的量偏大 浓度偏高 错误 故选AC 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 18 在标准状况下 将224LHCl气体溶解于635mL水中 所得盐酸的密度为1 18g cm 3 试计算 1 所得盐酸的质量分数和物质的量浓度是多少 答案36 5 11 8mol L 1 635mL水的质量为635mL 1g mL 1 635g 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 2 取出这种盐酸100mL 稀释至1 18L 求所得稀盐酸的物质的量浓度 答案1mol L 1 解析根据c 浓 V 浓 c 稀 V 稀 可知 c 稀 11 8mol L 1 0 1L 1 18L 1mol L 1 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 19 2017 温州市 十五校联合体 高二下学期期中联考 用11 92gNaClO配成100mL溶液 向其中加入0 01molNa2Sx恰好完全反应 生成Na2SO4和NaCl 1 NaClO溶液的物质的量浓度为 mol L 1 1 60 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 2 化学式中的x 5 答案 解析 解析Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4 S元素化合价由 价升高为 6价 而NaClO被还原为NaCl Cl元素化合价由 1价降低为 1价 反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为0 01mol 0 16mol 1 16 根据电子转移守恒 则 x 6 16 1 1 解得 x 5 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 20 在120 时分别进行如下四个反应 A 2H2S O2 2S 2H2OB 2H2S 3O2 2SO2 2H2OC C2H4 3O2 2CO2 2H2OD C4H8 6O2 4CO2 4H2O 1 若反应在容积固定的容器内进行 反应前后气体密度 d 和气体总压强 p 分别符合关系式d前 d后和p前 p后的是 请填写反应的代号 下同 符合关系式d前 d后和p前 p后的是 答案 解析 B C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 解析若反