2019-2020年高中理综实验部分（1）（化学部分）.doc

2019-2020年高中理综实验部分（1）（化学部分）1（10分）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。试填空。（1）该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12 molL1）为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是： ；发生装置B应选择以下三种装置中的_（选填序号）。（2）D装置中主要反应的离子方程式为_ _。（3）为验证通入D装置中气体是Cl2还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂： 氯化铁溶液 氯化亚铁溶液 硫氰化钾溶液 苯酚溶液 品红溶液 酸性高锰酸钾溶液 若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有 （选填一个序号）试剂的试管内，再加入 （选填一个序号）试剂，发生的现象是： ；若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有 （选填一个序号）试剂的试管内，发生的现象是： 。2(12分)一般测定样品中成分含量的实验应重复二至三次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：I甲同学的方案如右图所示： （1）根据甲同学的实验装置图分析，在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进行 次。 （2）甲同学重复测定了三次，得到碳酸钠的质量分 数的数据存在较大的偏差，你认为原因可能是 （填序号）。 A装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收 B装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收 C反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收 D加入稀硫酸的量不足，则可能造成误差 II乙同学的方案是：称取样品m g，并溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称量得固体n g。 （1）混合物中碳酸钠的质量分数为（用m、n表示） 。 （2）洗涤沉淀的操作要点是 。 （3）Ca2+、Ba2+都可以使沉淀完全，但乙同学使用氯化钡溶液而不用氯化钙溶液的原因是 ；测定的量，若使用氢氧化钡溶液而不用氢氧化钙溶液，结果将具有更高的精确度，原因是 。（每空2分）3（16分）某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验。 （1）实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学反应方程式 。 （2）分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是 ，继续通入过量SO2气体，现象是 。SO2通入紫色KMnO4溶液，现象是 ，其反应的离子方程式为 。SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是 。若C取双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液是什么 （填溶质的化学式）若该同学制备的SO2气体中混合CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有 。要证明气体中既有SO2又有CO2，应该选用的试剂依次为 。4（14分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下： （1）B装置有三种功能：控制气流速度；均匀混合气体； （2）设V（Cl2）/V（CH4）=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x （3）D装置的石棉均匀混有足量的KI浓溶液，其作用是 （4）写出C装置中所发生反应的化学反应方程式（任意写一个）： 。 （5）E装置中除盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为 A分液法B蒸馏法C萃取分液法D结晶法 （6）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为 （填编号）ACH4BCH3ClCCH2Cl2DCHCl3 （7）C装置中可观察到的现象是 （填编号）A有白烟出现B试管壁上有淡黄色小油滴C开始无色后变深黄绿色5（16分）现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你回答相应问题。 （1）探究浓硫酸的某些性质按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。将mg铁碳合金样品放入A中，再加人适量的浓硫酸。仪器A的名称为 .未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是 .点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。B中的现象是 ，由此可推知，浓硫酸具有 性。反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是 。 （2）测定铁碳合金中铁的质量分数待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。铁碳台金中铁的质量分数为 （写表达式），若撤掉装置D，会造成测定结果 （填“偏高”、“不变”或“偏低”）。某同学认为上述方法较复杂，使用右图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。该同学的实验方案是：（只需简要写出操作步骤及需要测定的数据，不磐计算）。 。参考答案1（10分）（1） 防倒吸（2分） （1分） （2）Cl2+SO2+2H2O4H+2Cl+SO42（2分）（3）（1分）（或）（1分） 溶液呈红色（或紫红色）（1分）（或）（1分）SO2（1分） 红色褪成无色（1分）2（每空2分）. （1）4 （2）.ABCD II（1）0.106n/197m （2）验玻璃棒向过滤器中的沉淀加水至淹没，静置使滤出，重复23次 （3）碳酸钡分子量大，相对误差小；氢氧化钙微溶3（16分）（1）Na2SO3+ H2SO4= Na2SO4+SO2+H2O（2分） （2）变红（1分） 不褪色或不明显（1分）颜色逐渐变淡或紫色消失（2分）5SO2+2Mno4+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+（2分）变浑浊，后又变澄清（2分）H2SO4（2分） 碳酸盐或碳酸氢盐（2分）品红 KMnO4溶液 品红 澄清石灰水 （每空1分）光照4（14分）（1）干燥气体 （2）4 （3）吸收过量的氯气 （4）NH4+Cl2 CH3Cl+HCl（其它合理答案给分） （5）A （6）AB（漏选给1分） （7）B5（每空2分，16分） （1）蒸馏烧瓶 （2）常温下，Fe与浓硫酸作用发生钝化，碳不与浓硫酸反应 （3）品红溶液逐渐褪色 强氧化 （4）铁碳在溶液中形成原电池 （5） 偏低 （6）用排水法测定H2的体积；或反应结束后、洗涤、干燥、称量残渣的质量或分别测定反应前和反应停止后装置的药品的总质量。