2019版高中化学 铁、铜的获取及利用-铁的性质练习1苏教版.doc

2019版高中化学 铁、铜的获取及利用-铁的性质练习1苏教版（）1、下列说法错误的是：A、自然界中没有游离态的铁，只有陨铁中有游离态的铁B、自然界中铁元素含量比铜元素多，人类使铁的早于使用铜的历史C、铁在地壳中含量仅次于氧、硅、铝，居第四位D、铁是人体必需的元素之一，如果人体缺铁可以多食些动物的肝脏、苋菜、芹菜等。（）2、在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 Fe3、NO3、Cl、Al3Fe3、I、Cl、KFe2、NO3、SO42、K Fe2、MnO4、SO42、K（）3、由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素质量比为21：8，则这种混合物中的物质的量之比可能为A1：2：1 B2：1：1 C1：1：1 D1：1：3（）4、为了使Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3而不引入杂质，应向悬浊液中加入氯水 HNO3 H2O2 Na2O2（）5、将铜片放入0.1molL1的FeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中C(Fe3)：C(Fe2)2：3，则Cu2与Fe3的物质的量比为A3：2 B.3：5 C.4：3 D.3：4（）6、某溶液中有NH4、Mg2、Fe2和Al3四种离子，若向其中加入过量的过氧化钠，微热并搅拌再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是ANH4 BMg2 C Fe2 DAl37、下列物质中含有少量杂质，请在下表中填上适宜的试剂（或方法）将杂质除去。物质杂质加入试剂（或除杂方法）FeCl3溶液FeCl2FeCl2FeCl3、CuCl2Fe2O3Al2O3Fe2O3Fe(OH)3(1)单质F是 。(2)写出由E生成G的离子反应方程式(或化学方程式) 。(3)溶液I中所含金属离子是 。(4)由CE+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写分子式) 。9、右图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其它试剂任选。填写下列空白：(1)B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是 。A中反应的离子方程式 。 (2)实验开始时应先将活塞E (填“打开”或“关闭”)，C中收集到的气体的主要成分是 。(3)简述生成Fe(OH)2，其操作过程是 ；为什么如此操作可以得到较纯的Fe(OH)2。(4)打开B瓶瓶塞，观察到 现象。10、将8gFe2O3投入到150ml某浓度的稀H2SO4中，再投入7g铁粉，其收集到1.68LH2（标准状况），同时Fe和Fe2O3均无剩余。为了中和过量的H2SO4，且使溶液中的铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150ml。求原H2SO4的物质的量浓度是多少？11、将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进烧杯内，在下列情况下，指出有哪些阳离子（不考虑阴离子）或金属单质同时存在，填在空白处：（1）充分反应后，有铁剩余，反应后溶液中一定有，一定没有，剩余固体干燥后的成份 。（2）反应完毕后，铜粉有剩余，铁粉无剩余。反应后溶液中一定有，可能有，一定没有。（3）反应完毕后，溶液中含有Fe3，则溶液中一定还含有，有无固体存在。（4）若充分反应后，容器内有相当量的Cu2+，则还一定有 ，还可能有 。（填离子或物质）（提示：强氧化剂和强氧还原剂先反应，注意判断量的关系）