2019版高一化学下学期3月月考试题 (II).doc

2019版高一化学下学期3月月考试题 (II)可能用到的原子量：H：1 C: 12 O: 16 Na：23 Al：27 Fe：56 Cu：64一、选择题（每题只有一个正确答案）1我国有着悠久的历史传统文化。下列有关古诗词(句)中蕴含的化学知识分析正确的是A. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳B. “春蚕到死丝方尽,蜡炸成灰泪始干”,其中只有化学变化的过程C. “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻。”,灿烂的烟花是某些金属的焰色反应,属于化学变化D. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”,其中发生的主要化学反应均为氧化还原反应2化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是A高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水B我国“神九”三位宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式D高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”3往下列溶液中通入过量的CO2后，不会生成沉淀的是ANa2SiO3溶液 BNaAl(OH)4 溶液 CCa(OH)2溶液 D饱和Na2CO3溶液 4把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，若恰好使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()AAl3BAl(OH)3 CAl(OH)4 DAl3和Al(OH)35下列除去杂质的方法不正确的是()A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥BMgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO CAl(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤D用过量氨水除去Fe3溶液中的少量Al36化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中错误的是()A 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀B明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化CMgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属D 燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应7下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸去除铜器表面的铜绿对；对；无B铜表面易形成致密的氧化膜铜制容器可以盛放浓硫酸对；对；有C向硫酸铜溶液中通入少量氨气，有蓝色沉淀产生，过滤后灼烧滤渣，最后变成黑色固体把铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑对；对；有D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂错；对；无8下列有关金属及其合金的说法正确的是 ()A锡青铜的熔点比纯铜高B生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2还原成CuD目前我国流通的硬币是由合金材料制造的9有一块铝铁合金溶于足量的盐酸中，再用过量的氢氧化钠溶液处理，将产生的沉淀过滤，洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末，经称量红色粉末和合金的重量恰好相等，则合金中铝的质量分数为 （ ）A30% B47.6% C52.4% D70%10下列有关说法，不正确的是（ ）将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，因为铝表面的一层致密氧化膜熔点比铝高为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化将硅酸钠浸透的滤纸在酒精灯上灼烧，因为是湿滤纸温度低所以不能燃烧ABCD11等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为57，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 ()A. 甲、乙中都是铝过量 B . 甲中铝过量，乙中碱过量C. 甲中酸过量，乙中铝过量 D. 甲中酸过量，乙中碱过量12、下列各种物质既能与强酸反应又能与强碱反应的是 （ ）Al AlCl3 Al2O3 Al(OH)3 NaAl(OH)4 (NH4)2CO3 NaHCO3 A B C D 全部13能与铝作用放出氢气的溶液中，可能大量共存的离子组是（ ）A. NH4、Mg2、NO3、Cl B. Cu2、Na、HCO3、BrC. Na、Fe2、SO42、NO3 D. K、Na、Al(OH)4、Cl14由钠、铜、铝、铁四种金属单质中的两种组成的合金共15g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气(标准状况下)，那么此合金中一定含有的金属是A. 钠 B. 铜 C. 铝 D. 铁15下列离子反应方程式不正确的是( )A少量二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2 + SiO32- + H2O = CO32-+ H2SiO3B氨水滴入AlCl3溶液中：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3C铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH+6H2O=2Al(OH)4+3H2DAl2O3溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH- +3H2O=2Al(OH)4-16赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S2Cu2O6CuSO2。对于该反应的下列说法正确的是()A该反应中的氧化剂只有Cu2OBCu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂CCu既是氧化产物又是还原产物D生成1 mol Cu，转移2 mol电子17铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中铟的数据如图，下列说法完全正确的是()A铟元素的质量数是114.8B铟元素的相对原子质量是114C铟元素是一种副族元素D铟原子最外层有3个电子18元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，W的某种简单离子只有质子；X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；元素Y在自然界中只能以化合态存在，其原子半径是同周期元素里原子半径最大的；Z元素离子半径在同周期中是最小的；W的单质在M的单质中燃烧伴有苍白色火焰。下列说法正确的是A. 简单离子半径:MYZXWB. 1molY的单质与足量的X单质完全反应，产物中离子总数定为1.5NAC. Z的单质既能与Y的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，也能与M的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，且放出的气体体积都为33.6L(标况下)D. W的单质与X、M的单质都能反应，且反应中W的单质都作氧化剂19下面是元素周期表的一部分(表中数字和X代表原子序数)，其中X为53的是A. A B. B C. C D. D20元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是（ ）A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素D. 短周期元素形成的微粒X2和Y2核外电子排布相同，离子半径：X2Y221Al和Al2O3的混合物15g，加入稀硫酸150mL，在标准状况下放出氢气1.68 L，Al和Al2O3均不剩余，为中和过量的硫酸，并使溶液中的Al3+恰好完全转化为Al(OH)3沉淀，需要消耗3mol/L的NaOH溶液200mL，则该稀硫酸的物质的量浓度为A. 2.25mol/L B. 2mol/L C. 0.3 mol/L D. 0.6mol/L22某溶液中可能含有H、NH、Mg2、Al3、Fe3、CO、SO、NO中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是()A溶液中的阳离子只有H、Mg2、Al3B溶液中n(NH)0.2 molC溶液中一定不含CO，可能含有SO和NODn(H)n(Al3)n(Mg2)111第II卷23从铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量杂质）中提取铝的工艺流程及步骤如下：试回答下列问题：（1）试剂X为_；反应I的离子方程式为_；（2）操作、操作均为_（填操作名称），在实验室进行该操作时需要的玻璃仪器有_；（3）金属铝与四氧化三铁混合在高温下，会发生剧烈的反应，该反应的化学方程式为_，请举一例该反应的用途_；（4）反应的离子方程式为_；（5）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.6 mol电子发生转移，理论上能得到金属铝的质量是_g。（6）将100mL 2mol/L AlCl3溶液跟一定体积的4mol/L NaOH溶液混合后可得7.8g沉淀。则NaOH溶液的体积可能是 。24I、现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：元素编号元素性质或原子结构X周期序数主族序数原子序数Y原子最外层电子数为a，次外层电子数为bZ原子L层电子数为ab，M层电子数为abM单质在自然界中的硬度最大N位于第3周期，最外层电子数是电子层数的2倍(1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称：X_，Y_，Z_，N_。用元素符号表示Y、Z、M的原子半径从大到小的顺序 。(2)由其中某些元素组成的18e 和10e微粒可相互反应并生成18e 和10e微粒，写出符合要求的反应方程式 ：II、依据元素周期表填写以下内容：(3) 若甲、乙分别是同一周期的第A族和第A族元素，原子序数分别为m和n，则m和n的关系为_。(4) 甲、乙是元素周期表中同一主族第四和第六周期的两种元素，则甲乙的原子序数之差可能是_或_。(5)写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号_。(6)预测82号元素在元素周期表中的位置是第 周期第 族。25A、B、C、D均是前四周期元素组成的常见不同单质或化合物。它们之间有如下转化关系：（1）若A、B、C、D都是氧化物，且A为光导纤维的主要材料，试写出化学反应方程式： _ _（2）若A、B、C、D均含有同一种常见金属元素，B是黑色磁性固体，D是一种红褐色沉淀,反应在常见稀酸中进行，C是该反应中生成的唯一盐，反应的离子方程式是_ _ _。（3）若A、B、C、D均含有同一种短周期的金属元素,且B和D在溶液中反应生成沉淀C,则下列判断正确的是_(填“小写”字母)。aA可能是一种耐火材料；bB的溶液一定呈碱性； cC 一定既溶于盐酸又溶于苛性钠溶液； 参考答案（每题3分共66分）ADCCD CDDAA BADBB BDBDD BB23 （14分）（1）NaOH溶液；（1分）Al2O32OH-3H2O=2 Al(OH)4_；（2分）（2）过滤，（1分） 烧杯、漏斗、玻璃棒；（全对2分，漏得1分）（3）8Al+Fe3O4=高温9Fe+4Al2O3，（2分）焊接钢轨（冶炼铁）；（1分）（4）Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO；（2分）（5）5.4（1分）（6）75ml、175ml。（2分）24（14分）（除第3小题3分外，其余各1分）I、(1)氢 氧 硅 硫 SiCO。(2) )H2SOH=HSH2O(或HSOH=S2H2O)：II、(3) )nm5、nm15、nm29。(4) 36或50。(5) 188O2-。(6) 六、IVA 。25（每空2分，共6分）（1）2Mg+CO22MgO+C（2）3Fe3O4+28H+NO3-=9Fe3+NO+14H2O（3）ac