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2018-2019学年高二化学上学期期末模拟试题 (I)本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。总分300分。考试时间150分钟。注意事项:1答题前,考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。2选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上,非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。3考试结束后,将答题卡收回。一.选择题(本题包括13小题,每小题6分,共78分,每小题只有一个选项最符合题意。)7.下列生活中常见物质在水中主要以离子形式存在的是A.食醋 B.苏打 C.蔗糖 D. 酒精8.酸碱中和滴定实验中,不需要用到的仪器是9.下列解释相关的离子方程式错误的是A.H2S溶于水:H2S+H2OHS-+H3O+B.向Na2S2O3溶液中加人稀硫酸:S2O3-+2H+=S+SO2+H2OC.NH4Cl溶液呈酸性:NH4+H2O=NH3H2O+H+D.K2Cr2O7溶于水:Cr2O7-+H2O2CrO42-+2H+10在一密闭容器中,当反应aA(g) bB(g)+cC(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,最终测得A的物质的量的浓度为原来的55%,则A.平衡向正反应方向移动 B.ab+cC.物质B的质量分数增大 D.以上判断都错误11下列关于元素第一电离能的说法不正确的是A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能依次增大C.最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大D.对于同一元素而言,原子的电离能I1I2I312环保、安全的铝空气电池的工作原理如下图所示,下列有关叙述错误的是A.NaCl的作用是增强溶液的导电性B.正极的电极反应式为: O2+4e-+2H2O=4OH-C电池工作过程中,电解质溶液的pH不断增大D用该电池做电源电解KI溶液制取1molKIO3,消耗铝电极的质量为54g13已知可逆反应X(g)+2Y(g)Z(g)H0,一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4mol Y和一定量的X后,X的浓度随时间的变化情况如图所示,则下列说法正确的是 A若向该容器中加入1molX、2molY,达平衡时,X的平衡浓度小于0.125mol/LBa点正反应速率大于逆反应速率C反应达平衡时,降低温度可以实现c到d的转化D该条件下,反应达平衡时,平衡常数K=3二选择题(本题共8小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,第14-18题只有一项符合题目要求,第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。) 27.(14分)如下左图所示,其中甲池的总反应式为2CH3OH+302+4KOH=2K2CO3+6H20,完成下列问题:(1)甲池燃料电池的负极反应为_。(2)写出乙池中电解总反应的化学方程式: _。(3)甲池中消耗224mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生_g沉淀,此时乙池中溶液的体积为400mL,该溶液的pH=_。(4)某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如上右图)。若用于制漂白液,a为电池的_极,电解质溶液最好用_。若用于制Fe(OH)2,使用硫酸钠溶液作电解质溶液,阳极选用_作电极。28.(15分)、Cr3+对环境具有极强的污染性,含有、Cr3+的工业废水常采用NaOH沉淀方法除去。已知:常温下,Cr3+完全沉淀(c1.0105 mol L1) 时,溶液的pH为5;NaOH过量时Cr(OH)3溶解生成:Cr3+3OHCr(OH)3+H+H2O。还原产物为Cr3+。lg3.3=0.50。请回答下列问题: (1)常温下,Cr(OH)3的溶度积常数KspCr(OH)3=_。常温下,向50 mL 0.05 molL1的Cr2(SO4)3溶液中加入1.0 molL1的NaOH溶液50 mL,充分反应后,溶液pH为_。(3)为了测定工业废水中Na2Cr2O7的浓度,进行如下步骤:取100 mL滤液;用c molL1的标准KMnO4酸性溶液滴定b mL一定浓度的FeSO4溶液,消耗KMnO4溶液b mL;取b mL滤液,用上述FeSO4溶液滴定,达到滴定终点时,消耗d mL FeSO4溶液。步骤中的滴定过程应选用_(填“酸式”或“碱式”)滴定管,滴定管装液前的操作是_。步骤的滤液中Na2Cr2O7的含量为_molL1。(4)根据2+2H+H2O设计图示装置(均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,图中右侧电极连接电源的_极,其电极反应为_。29(15分)已知可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+Q(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:t / 70080083010001200K0.50.91.01.72.6请回答下列问题:(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_。正反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_(多选扣分)。A容器中压强不变 B混合气体中c (M)不变 Cv正(N)=v逆(P) Dc (M)=c (Q)(3)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(M)=4mol/L,c(N)=6mol/L,达到平衡后,M的转化率为50%,判断反应温度为 ;若此时再将温度调整到830 ,重新建立平衡后,N的转化率为 。(4)1200,固定容积的密闭容器中,放入混合物,起始浓度为c(M) =0.15mol/L, c(N) =0.3mol/L,c(P) =0.2mol/L,c(Q) =0.5mol/L ,则反应开始时,P的消耗速率比P的生成速率 (填“大”“ 小” 或“不能确定”)30.(14分).某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素,设计如下方案:实验编号0.01 molL1酸性KMnO4溶液0.1 molL1 H2C2O4溶液 水反应温度/反应时间/s5.0mL5.0mL020125V1V22.0mL203205.0mL5.0mL05030 反应方程式为:2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2+ 8H2O(1)实验的记时方法是从溶液混合开始记时,至 时,记时结束。(2)实验和研究浓度对反应速率的影响,则V1= mL , V2= mL。(3)下列有关该实验的叙述正确的是 。A实验时必须用移液管或滴定管来量取液体的体积B实验时应将5.0 mLKMnO4溶液与5.0mL H2C2O4溶液混合后,立即按下秒表,再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时,按下秒表,记录读数。C在同一温度下,最好采用平行多次实验,以确保实验数据的可靠性D实验和可研究温度对反应速率的影响(4)某小组在进行每组实验时,均发现该反应是开始很慢,突然会加快,其可能的原因是 ;. 某草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4 xH2O,为测定x的值,进行下列实验: 称取7.56g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液,用移液管移取25. 00mL所配溶液置于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4,用浓度为0.600mol/L的KMnO4溶液滴定,滴定终点时消耗KMnO4 的体积为10.00mL。(1)若滴定终点时仰视读数,则所测x的值将 (填“偏大”或“偏小”)。(2)x= 。31.(10分)如图表示真核细胞内某DNA片段遗传信息的传递过程,表示物质或结构,a、b、c表示生理过程据图回答下列问题:(可能用到的密码子:AUG-甲硫氨酸、GCU-丙氨酸、AAG-赖氨酸、UUC-苯丙氨酸、UCU-丝氨酸) (1)图中a过程叫做 ,这一过程在细胞内发生的时期是 ,需要 、 、能量和酶等基本条件。(2)图中b过程叫做 ,是在 内进行的,c过程叫做 ,以 为模板合成具有一定氨基酸顺序的蛋白质,运来的氨基酸的名称是 。(3)若中含1000个碱基,其中C占26%、G占32%,则中胸腺嘧啶的比例是 _ 。 32(12分)20世纪50年代开始,科学家受达尔文进化思想的启发,广泛开展了人工动、植物育种研究,通过人工创造变异选育优良的新品种,这一过程人们形象地称为“人工进化”如图甲和乙分别表示棉花和油菜的“人工进化”过程,请分析回答问题:(1)图甲中,棉花纤维颜色和棉酚含量出现新类型,是因为60Co导致相应基因中发生了碱基对的 ,该变异时间一般发生在细胞分裂的 (2)棕色棉花抗虫能力强,低酚棉产量高,从图甲诱变代选择表现型为 和 的 植株作为亲本,利用育种方法可以快速获得抗虫高产棉花新品种(3)图乙中,方法1处理后得到的油菜植株为单倍体,方法2处理可使细胞内染色体数目加倍,该育种过程中方法2最常用的操作为 (4)“人工进化”和自然界生物进化一样,它们的实质都是 33.(每空1分,共8分)如图为某一生命层次结构中各组成成分关系的图解:(1)该图解表示一个 的组成及各成分间的关系,其中绿色植物所固定的 就是流经它的总能量(2)蛇位于第 营养级,螳螂与黄雀的关系是 和 (3)该图中次级消费者是 ,分解者是 (4)写出该图中最短的一条捕食食物链: 34.(8分)某研究性课题小组的同学对植物生长素非常有研究兴趣,设计了如下实验:以探究单侧光使胚芽尖端的生长素转移了,还是将生长素分解了。(1)某同学研究梢物向光性的原因时,进行了图1所示的实验,你从实验中获得的结论是 。你获得这一结论的理由是 。(2)另一向学做了图2所示的实验设计,将经过图2甲处理后的琼脂块分别放在切去胚芽鞘尖端的切面上(见图2中乙),一段时间后,观察胚芽鞘的生长情况。若胚芽鞘的长度关系为 ,说明单侧光使胚芽鞘尖端的生长素转移了。若胚芽鞘的长度关系为 ,说明单侧光将生长素分解了。35(16分)艾滋病是由人类免疫缺陷病毒(HIV,一种RNA病毒)引起的,死亡率极高,截止xx我国大约有70万艾滋病患者。下图表示HIV感染人体后,体液中HIV浓度和T细胞数量的变化过程。回答下列问题:(1)在曲线AB段,效应T细胞与被HIV入侵的靶细胞密切接触,使靶细胞裂解死亡,这一过程称为 免疫。HIV无藏身之处后再与 结合,使HIV形成沉淀,被吞噬细胞吞噬消化。(2)HIV主要攻击人体的T细胞,该细胞的成熟场所是 。当T细胞大量死亡时,患者仍然具有一定抵抗病原体的能力,原因是 (答出1点即可)。(3)艾滋病疫苗能降低HIV感染风险,其作用主要是诱导人体产生 ,而目前人类还不能生产出针对HIV的有效疫苗,请从其遗传物质的角度,作出合理的解释 。(4)巴西圣保罗大学研究人员研制成功一种抗HIV病毒疫苗(HIVBrl8)。为检测该疫苗是否有效,研究人员设计了如下实验方案:第一步:将 健康动物若干只均分为两组,对照组和实验组。第二步:对照组接种不含疫苗的接种物,一段时间后再接种适量HIV;实验组 。第三步:检测实验组和对照组动物的血液中抗体水平并统计发病率。若与对照组相比,实验组动物血液中抗体浓度高,发病率低,则说明HIVBrl8疫苗有效。xx秋四川省宜宾市四中高二期末模拟考试理科综合试题答案生物部分1.B 2.C 3.C 4.A 5.C 6.C 31、(每空1分,共10分)(1)DNA分子的复制 有丝分裂间期和减数第一次分裂间期 模板 原料(2)转录 细胞核 翻译 mRNA(或信使RNA) 苯丙氨酸(3)21% 32.(1)增添、缺失和替换 间期 (2)棕色高酚 白色低酚 单倍体 (3)秋水仙素处理幼苗 (4)种群基因频率的改变33(每空1分,共8分)(1) 生态系统 太阳能 (2) 四、五 捕食 竞争 (这两空顺序可颠倒) (3) 螳螂和黄雀 细菌 (4) 绿色植物 蝉 黄雀 蛇 34.(8分,每空2分)(1)单侧光引起生长素从向光侧更多地移向背光侧 图1中乙向光侧的生长素若被光分解,则植物将弯向光源生长(2)ca=bd ca=b=d35.(1)细胞(2分) 特异性抗体(或相应抗体、抗HIV抗体)(2分) 说明:第2空答对“抗体”就得1分。有错别字不得分。(2)胸腺(2分) 说明:有错别字不得分。人体还具有非特异性免疫、少数抗原能直接刺激B细胞(2分) 说明:答“人体具有第一道和第二道防线”也得1分。其他合理答案酌情给分。(3)记忆细胞(和特异性的抗体)(2分) 说明:答对“记忆细胞”就得1分。HIV的遗传物质是单链RNA,结构不稳定,容易发生基因突变(2分) 说明:答对“单链RNA”或“结构不稳定”得1分,答对“容易发生基因突变(或变异)”得1分。其他合理答案酌情给分。(4)同种且生理状态相同的(2分)说明:其他合理答案酌情给分。接种等量含疫苗(或HIVBrl8)的接种物,一段时间后再接种等量HIV(2分)说明:答对“接种含疫苗的接种物,一段时间后再接种HIV”得1分,答对“等量”得1分。其他合理答案酌情给分。 化学部分7.B 8.C 9.C 10.B 11.B 12.C 13.B 27.(1)CH3OH-6e-+80H-+8OH-=CO32-+6H2O(2)2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2(3)1.16 (4)负 饱和食盐水 铁(Fe)28(15分)(1)1.01032 (3分) 13.5(2分)(3)酸式(1分) 润洗(1分)(3分)(4)正(2分) 4OH4eO22H2O(3分)29. (15分)(1) (2分)吸热(2分)(2)BC(3分)(3)700 ,(3分)40%(3分)。(4)小(2分)30(14分).(1)溶液的紫红色刚好褪去(2分); (2)5.0 3.0(全对给2分); (说明V1必须为5mL,否则会因为高锰酸钾量的不同而褪色时间不同); (3)C、D(4分) (4)反应生成的Mn2+对反应有催化作用(说明:只要答到反应生成的产物对该反应有催化作用即可)(2分).(1)偏小(2分) (2)2(2分)物理部分14.B 15.C 16.B 17.B 18.C 19.AD 20.AD 21.BD 22.I. 并联(1分) 0.603(2分) 串联(1分) 880(2分) 23.(1)如图(2分) (2)变阻箱阻值R (3分) (3)C(2分) (4)(2分) 24(1)由法拉第电磁感应定律得在前t0时间内线圈中产生的感应电动势为(2分)由欧姆定律得(2分)故在前t0时间内线圈的电功率为P=I2r=0.16 W(1分)(3)分析线圈受力可知,当细线松弛时有(2分)(2分)由图象知Bt=1+0.5t0(T) (2分)解得t0=2 s(1分)25.解:由E=BLv, ,F=BIL得安培力 (6分)设金属棒下滑过程所受摩擦力大小为f,则由平衡条件得到:mgsin30=f+F (2分)联立得f=0.3N (1分)在金属棒ab静止释放到速度刚达到最大的过程中,金属棒的重力转化为金属棒的动能、焦耳热和摩擦生热,根据能量守恒定律得 (3分)电路中产生的焦耳热为代入计算得出,Q=1J (1分)则电阻R上产生的热量为J (2分)26.(20分)(1)当UMN =0时粒子沿O1O2方向射入磁场轨迹如图 圆O3,设其半径为R1 由几何关系得R1=R 2分又Bqv= 2分解得: 2分(2) 在t=0时刻入射粒子满足: 3分解得 3分 (3)经分析可知所有粒子经电场后其速度仍为v0,时刻入射的粒子贴M板平行射入磁场轨迹如圆O4,偏转角为. 1分由几何知识可知四边形QOPO4为菱形,故=120 2分 ( k= 0,1,2,3)时刻入射的粒子贴N板平行射入磁场轨迹如图O5;偏转角为由几何知识可知SOPO5为菱形,故=60 1分 1分 又 2分 故 2分
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