2019高考化学三轮冲刺 专题3.12 物质结构类选择题解题方法和策略.doc

专题3.12 物质结构类选择题物质结构类选择题部分省市卷和全国卷中以选择题形式考查，考查原子结构、原子结构示意图、电子排布式、元素周期表结构、元素周期律、分子结构、化学键、晶体结构等，但更多的在物质结构综合推断题中出现。预计2019年以短周期元素原子或离子结构特征及核外电子排布规律为背景，考查原子结构、元素周期律和常见物质的相关性质；以“残缺的”元素周期表或元素性质的递变规律为切人点，考查元素的“位一构一性”关系；结合元素化合物和化学反应原理等基础知识，采用框图推断或文字叙述形式，考查元素推断、无素规律的综合运用。【例题1】25时，等浓度的部分短周期元素的最高价氧化物对应的水化物pH与原子序数的关系如图，其中Z的氧化物是两性氧化物。下列说法正确的是A氢化物的沸点：YXWB工业上常电解熔融的ZR3制取Z的单质C简单离子半径大小顺序：WRZYXDX3与WX2均可用于漂白，其原理相同【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z、W、R五种颜色均为短周期元素，Y的最高价氧化物对应水化物呈碱性，Z的氧化物是两性氧化物，Z为Al，则Y为Na；W、R的最高价氧化物对应水化物呈酸性，由溶液pH及原子序数，可推知W为S、R为Cl，由横坐标原子序数关系可知X为O元素，结合元素及其化合物的性质解答该题。【详解】均为短周期元素，Y、Z的最高价氧化物对应水化物呈碱性，Z的氧化物是两性氧化物，Z为Al，则Y为Na；W、R的最高价氧化物对应水化物呈酸性，由溶液pH及原子序数，可推知W为S、R为Cl，由横坐标原子序数关系可知X为O元素。 1、推断元素在周期表位置的常用方法（1）根据核外电子排布规律最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。最外层有1个或2个电子，则可能是A、A族元素，也可能是副族、族元素或0族元素氦。最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期“阴上阳下”规律。（2）根据稀有气体元素的原子序数第一七周期稀有气体元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118(第七周期若排满)，可利用元素的原子序数与最相近稀有气体元素原子序数的差值来推断元素在周期表中的位置，遵循“比大小，定周期；比差值，定族数”的原则。如53号元素，由于365354，则53号元素位于第五周期，54531，所以53号元素位于54号元素左侧第一格，即A族，得53号元素在元素周期表中的位置是第五周期A族。2、粒子半径大小比较方法（1）一看“电子层数”：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。如同一主族元素，电子层数越多，半径越大如：r(Cl)r(F)、r(O2)r(S2)、r(Na)r(Na+)。（2）二看“核电荷数”：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。如同一周期元素，电子层数相同时核电荷数越大，半径越小。如r(Na)r(Cl)、r(O2)r(F)r(Na+)。（3）三看“核外电子数”：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。如：r(Cl)r(Cl) 、r(Fe2+)r(Fe3+)。3、寻找10电子、18电子微粒方法初步判断提供信息和考查问题审题析题解题审题时，题目提供的是元素周期表的位置关系、原子结构特点还是元素及化合物的性质抓住关键信息，突破解题瓶颈通过元素周期表的基本结构及原子序数的关系，运用“位构性”和元素周期律来进行相关的分析，得到性质关系。得出结果，进行检查结合上面两步，进行相关的解答，得到答案后再运用相关规律，进行检验和验证，最终得到结论。1迄今为止我国相关部门已经发布了113号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts、118号Og等元素的中文名称分别是：，下列有关推断正确的是A这五种元素均为主族元素B根据该名称，周期表118种元素中非金属元素共有24种CNh的最高价氧化物是一种典型的两性氧化物DTs的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性弱【答案】B【解析】【详解】D.卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，简单阴离子的还原性逐渐增强，所以Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性强，故D错误。故选B。【点睛】本题考查了原子结构、元素周期表则元素位置判断。主要是递变规律的理解应用，掌握基础是解题关键，要注意对元素周期表结构的把握。 【详解】4短周期主族元素W、Y、Z原子序数依次增大，W和X可形成一种与血红蛋白相结合的化合物，Y和Z同周期且最外层电子数之和为8。下列说法不正确的是AX和Y形成的物质对应的水化物一定为强碱B原子半径大小：YZWXCX和Z可以形成一种杀菌消毒剂DW和Z形成的是共价化合物【答案】A【解析】【分析】短周期主族元素W、Y、Z原子序数依次增大，能与血红蛋白相结合的化合物为CO，所以W是C，X是O，Y和Z同周期且最外层电子数之和为8，所以Y可能是Na、Mg、Al，对应的Z 是Cl、S、P。【详解】5短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和21。WXYZ下列关系正确的是( )A氢化物沸点：WWC化合物熔点：Y2X3YZ3 D简单离子的半径：YYZWBX和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性C气态氢化物的稳定性：ZWYDY元素存在同素异形体【答案】D【解析】【分析】W的最高价氧化物对应的水化物显酸性，且浓度为0.010molL1时，pH=2，推出W的最高价氧化物对应水化物为一元强酸，则W为Cl，Z的最高价氧化物对应水化物浓度为0.10molL1时，pHXCZ的简单氢化物的热稳定性比X的强D化合物ZW、Z3X4均是耐高温材料【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，则W为氧元素，Y为硫元素，故Z为氯元素，X的最高价氧化物对应水化物的酸性是同周期中最强的，且X原子序数小于Y、Z，则X只能为第二周期元素，故为氮元素，元素Y的原子核外电子数是W的2倍且在不同周期，Z与W同主族，故此可推知W为碳元素，Y为镁元素，则Z为硅元素，据此分析。