2018-2019学年高中化学（课堂同步系列一）每日一题 影响化学平衡移动的因素（2）（含解析）新人教版选修4.doc

影响化学平衡移动的因素（2）高考频度： 难易程度： 反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) Hv逆，平衡逆向移动，v正0温度改变升温降温速率变化v正、v逆同时增大，且v正v逆v正、v逆同时减小，且v逆v正移动方向正向移动逆向移动速率与时间的图像规律在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动2催化剂对化学平衡的影响（1）规律：当其他条件不变时，催化剂不能改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成，但是使用催化剂能改变反应达到化学平衡所需的时间。（2）vt图象： 1在密闭容器中进行反应：H2(g)+Br2(g)2HBr(g) H0，达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是A升高温度B降低温度C增大H2浓度D减小压强2对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是A升高温度，对正反应的反应速率影响更大B增大压强，对正反应的反应速率影响更大C减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大3反应2X(g)+Y(g)2Z(g)+Q，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如下图所示。下列判断正确的是 AT1T2，p1p2BT1p2CT1T2，p1p2DT1T2，p1p24在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2AB(g)2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B若正反应是放热反应，则A为气态C物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应D若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动5下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断 A正反应是吸热反应B若A、B是气体，则D是液体或固体C逆反应是放热反应DA、B、C、D均为气体6将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合后，充入一容积为V的密闭容器，此时容器内压强为p。然后在一定条件下发生如下反应：aA(?)+bB(?)cC(g)+dD(?)。当反应进行一段时间后，测得A减少了 n mol，B减少了0.5n mol，C增加了n mol，D增加了1.5n mol，此时达到化学平衡。（1）该化学方程式中，各物质的化学计量数分别为a= ；b= ；c= ；d= 。 （2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则在上述平衡混合物中再加入B物质，上述平衡 。A向正反应方向移动B向逆反应方向移动C不移动D条件不够，无法判断（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又重新相等，则正反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。7一定条件下，发生反应A(g)+B(g)C(g) H T2；压强越大，速率越快，反应先达到平衡，因此T2相同时，p1p2。4【答案】C【解析】升高温度，正、逆反应速率均增大，A错；升高温度，气体的密度增大，由于容器的容积不变，则容器内气体的质量一定增大，则平衡只能向正反应方向移动，且A一定为非气体，B错；由于升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，C对；若向容器中充入惰性气体，虽然容器的压强增大，但各物质的浓度不变，平衡不移动，D错。5【答案】B【解析】通过观察题图可知，降温时平衡向正反应方向移动，故正反应为放热反应，A、C两项错误；加压时平衡向正反应方向移动，正反应为气体物质的量减小的反应，B项正确，D项错误。6【答案】（1）2 1 2 3（2）C （3）放热【解析】（1）根据化学反应中化学计量数之比等于参加反应的各物质的物质的量之比可知，abcd=2123。（2）只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，说明该反应是气体体积不变的可逆反应，则此反应的聚集状态为：A是气态、B是固态或液态，D是固态或液态；由于固态、液态纯净物的浓度是常数，改变B的量平衡不发生移动。（3）其他条件不变，只升高温度，四种物质的物质的量相等，说明升温平衡向逆反应方向移动，故该反应的正反应为放热反应。7【答案】（1）B 减小（2）C 减小 （3）E（4）A 增大 减小 （5）D 不变（3）减少C的量，即减小产物的浓度，正反应速率瞬时不变，逆反应速率瞬时减小，平衡正向移动，对应图象为E。（4）增加A的量，正反应速率瞬时增大，逆反应速率瞬时不变，平衡正向移动，A的转化率减小，另一种反应物B的转化率增大，对应图象为A。（5）使用催化剂，会同等程度地增大正、逆反应速率，故正、逆反应速率仍然相等，平衡不移动，C的质量分数不变，对应图象为D。