2019版九年级化学下学期三模考试试题.doc

2019版九年级化学下学期三模考试试题说明：1全卷共8页，满分为100分，考试时间为80分钟。 2可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27一、选择题(本大题包括14个小题，每小题2分，共28分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意)1.下列物质的用途与其化学性质相关的是 （ ） A用铝作导线 B用金刚石切割玻璃 C干冰做制冷剂 D用氮气作食品包装袋的填充气2.下面属于“物品回收标志”的是（ ）3. 成人体内99%的钙存在于骨骼和牙齿中，这里描述的“钙”是指（ ）A离子 B原子 C元素 D分子4. 下列物质分类正确的组是 A.氧化物：H20、02、N02 B单质：Ne、03、C60 C.纯净物：加碘食盐、蒸馏水、酒精 D.混合物：大理石、石油、烧碱5.在寒冷天气里，人们必须摄取足够的食物，以维持体温和健康。下列有关说法中正确的是( ) A人体缺钙易引起甲状腺肿大 B蛋白质、糖类、油脂都属于有机物，在体内消化会放出热量，维持体温 C缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，因此我们要大量补充葡萄糖酸锌 D摄入过多的油脂容易引发肥胖和心脑血管疾病，因此我们不要吃油脂类食物6xx年的6月5日是第47个“世界环境日”， 人类只有一个地球，它是我们共同的家园。下列关于环境问题的说法正确的是（ ）A将钢铁厂的烟囱弄高些，消除尾气对环境的污染 B积极开发使用新能源，减少化石燃料的使用，在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具C要防止“白色污染”，就不能使用塑料制品D废旧电池只要埋入土中，就能防止其对水源的污染7. 下列事实的结论或解释正确的是 （）A桂花开放时满园飘香说明分子在不断运动 B气体可压缩储存于钢瓶中因为分子压缩后体积变小C水通电能产生氧气说明水中含有氧分子D金刚石和石墨物理性质差异很大因为它们组成的元素不同8.科学实验中，药品和仪器的存放应符合一定的规范。下列物质存放在对应的容器中，符合规范的是（ ）9.锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中的信息如图所示, 下列错误的是（ ）A、锶属于金属元素 B、锶元素相对原子质量为87.62 C、图2所表示的微粒的化学符号是Sr2-D、核电荷数为3810下列实验操作或实验报告中记录的数据正确的是 A.加热固体物质时试管口应向上倾斜防止固体下滑 B用10mL量简量取7.36mLNaOH溶液 C用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭 D.用广泛pH试纸测得某溶液pH为5.511. 通过分析下列实验或现象，可以得出相应的结论，其中不合理的是A B C DA 实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，说明黄铜的硬度比铜片大B 实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水显碱性C 实验既可以说明二氧化碳可溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性D 图中煤炉里煤炭上方燃烧产生的蓝色火焰说明一氧化碳具有可燃性12. 为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法能达到目的的是选项物质（杂质）操作方法ACO2（CO）将气体点燃BCaO（CaCO3）加足量稀盐酸、过滤CKNO3（NaCl）蒸发结晶、过滤DFeCl2（CuCl2）加入足量铁屑，充分反应后过滤13.以下归纳和总结完全正确的一组是（ ）A 对鉴别方法的认识 B对安全的认识区分硬水和软水，加肥皂水后搅拌区分棉纤维和羊毛纤维，点燃后闻气味区分硫酸铵和硫酸钾，加熟石灰粉末研磨点燃可燃性气体前一定要验纯海鲜食品喷洒甲醛溶液防腐煤矿矿井要保持通风、严禁烟火C 对现象的认识D对生锈的认识气体压缩，气体分子之间的间隔变小活性炭除去异味，活性炭具有吸附性纯碱使无色酚酞变红，纯碱是碱自行车的支架喷油漆防锈保留铁锈可防止铁进一步锈蚀可用稀硫酸浸泡除铁锈14.下列图象关系合理的是（ ）二、填空题(本大题包括5小题，共25分。)15.(5分)用化学用语填空：（1）碘酒中的溶剂： （2）汽水中能使紫色石蕊试剂变红的物质 ；（3）表示出氯化亚铁中铁元素的化合价：_； （4）2个铵根离子_。（5）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的多功能水处理剂。高铁酸钾受热时发生的反应为4K2FeO42R+4K2O+3O2，R是_（填化学式）16.(4分)将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。(1)A、B、C、D表示四种物质,其微观示意图如图所示:从微观角度看,B图表示: (填化学符号);图中表示混合物的是 (填字母序号)。（2）如图是甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图,请根据图示回答问题。丙的化学式为 甲乙反应的分子个数比为 17.(8分)化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关。当今社会,随着汽车数量的急剧增加,能源和环保问题日趋严峻,用电力驱动代替燃油的电动汽车被称为“未来汽车”。请回答下列问题:(1)图中标示物属于金属材料的是 (填序号)，属于合成材料的是 (填序号)(2)汽车制造要使用大量的钢铁,请写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式 。(3) 铬（Cr）为不锈钢主要的添加的元素。比较Cr的金属活动性强弱。相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入 相同的足量稀盐酸中（生成物中Cr显+2价），现象如下：金属CrMg与盐酸反应现象放出气泡速率缓慢放出气泡速率较快上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。从上述实验可知，Cr能跟CuSO4溶液反应，方程式是 18.(4分)A、B、C三个烧杯中盛有相同质量的水(其中A、C烧杯中水温为10 ,B烧杯中水温为30 ,不考虑溶解过程中温度的变化),分别加入甲、乙两物质各10 g,充分溶解后所得现象如图1所示,试回答: 图1 图2 (1)你认为 烧杯中的溶液可能是不饱和溶液。(2)图2是甲、乙两种物质的溶解度曲线图,按图分析,10 时,A、C两烧杯中未溶解的溶质质量关系是 (填“相等”或“不相等”)。其他条件不变,将C烧杯中的温度升到30 时,C烧杯中的溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3)若将A烧杯中的溶质全部溶解,可采用的方法有: 。19.(4分)用下列装置进行实验,请回答下列问题.(1)同时挤压滴管B和C，控制滴入相同的液体量，下列说法正确的是 a. 球形II中MnO2加快反应的速率 b.球形III中产生的气体少 c.反应过程中球形II比球形III内反应剧烈（2）微热燃烧器，蜡烛b、c燃烧，a不燃烧，关于该步骤实验分析正确的是 a.可以探究燃烧需要温度达到着火点 b.可以探究燃烧需要氧气 c.说明白磷和红磷由同种元素组成（3）挤压滴管A，滴入足量的稀盐酸到球形I中，一段时间后，蜡烛先熄灭，过一会蜡烛b也熄灭了，原因是 （4）蜡烛熄灭后，在玻璃尖嘴管处放内壁沾有澄清石灰水的烧杯，发现石灰水变浑浊，能否证明蜡烛含有碳元素，为什么 三、（本大题包括2小题，共14分）20.（7分）已知AF是初中化学常见的含有氧元素的物质，其中A、B、C、D、E的物质类别不同，C、D、F的溶液能使无色酚酞溶液变色，B的固体常用于人工降雨，D广泛用于玻璃、造纸和洗涤剂的生产。如图是这些物质的转化关系，“”表示物质间存在转化关系，“”表示物质间能发生反应。请回答下列问题。（1）（写化学式）A为 ，B为 （2）C和D反应的化学方程式为 E和F反应的化学方程式为 （3）虚线间两物质间存在相互转化关系的是 （填化学式）21.（7分）四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。某实验兴趣小组从工厂采集废液（含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4），进行四氧化三铁的制备实验。【阅读资料】（1）25时，氢氧化物沉淀的pH范围如表所示。Zn（OH）2Fe（OH）2Mg（OH）2开始沉淀的pH5.77.610.4沉淀完全的pH8.09.612.4（2）25时，Zn（OH）2可溶于pH10.5的碱溶液。（3）制备Fe3O4的实验流程如下：【回答问题】（1）往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为 （写出其中一个）。（2）操作a的名称为 。该操作需要的玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒等。玻璃棒在此操作中的主要作用是 。（3）溶液1所含离子有 （少离子符号式）；溶液3所含溶质的主要成分为 （写名称）。四、（本大题包括2小题，共20分）22（12分）实验室常利用下列仪器进行气体的制取和性质实验，请回答：（1）写出仪器名称，H_。（2）实验室用高锰酸钾制取并收集纯净的氧气，应选择的仪器是_（填序号），反应的化学方程式是_。（3）实验室要制取较多量的二氧化碳，装配气体发生装置时，应选择的仪器是_（填序号）。小明同学把制取二氧化碳结束后的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 （写一条）。（4）利用右图装置进行实验（两玻璃管内径相同）,实验前K1、K2、K3均已关闭。 左管燃烧匙装有足量的锌粒，右管盛有稀硫酸，打开K1、K2反应发生，方程式是 ，该装置的优点是 ，为使反应停止，操作是 。 左管燃烧匙装有足量的白磷，右管盛水，光照引燃白磷，待白磷熄灭，冷却后，打开K2，右管液面下降，原因是 ，至液面不在下降，右管液面高度为h1，计算空气中氧气体积分数的表达式为 （用h0、h1表示）23.（8分）小维与家人聚餐时,对火锅燃料“固体酒精”产生了好奇,于是他与同学对其成分进行如下探究。【查阅资料】(1)该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的。(2)氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。【提出问题】(1)酒精中是否含有碳元素?(2)固体酒精中氢氧化钠是否变质?【作出猜想】猜想一:酒精中含有碳元素。猜想二:固体酒精中氢氧化钠已变质。【实验探究】(1)如图1所示进行实验,发现 ,可得出酒精中含有碳元素的结论。 (2)取少量固体酒精于烧杯中,加足量的水充分溶解后静置,发现杯底有白色沉淀。取沉淀于试管中加入稀盐酸,现象为 ,化学方程式为 。固体酒精中氢氧化钠已经变质。【拓展延伸】为进一步确定固体酒精中是否还含有氢氧化钠,小维与同学继续探究。 (1)他另取少量固体酒精,加水溶解后,取上层清液,滴加酚酞溶液,现象是 ，于是得出固体酒精中还含有氢氧化钠。(2)小维的同学认为他的实验不能证明固体酒精中一定有氢氧化钠剩余,理由是 。(3)他们另取上层清液,加入足量的氯化钡溶液,充分反应后滴加氯化铁溶液,现象为 ,他们一致认为固体酒精中氢氧化钠有剩余。【反思交流】实验中,加入足量氯化钡溶液的目的是 。五、计算题（本大题包括2小题，共13分） 苹果酸钠盐口服液 成分：苹果酸钠盐、蔗糖 用量：每日3次，每次一支 规格：每盒10支，每支10g24（5分）低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐（C4H5O5Na）是低钠盐的一种。请回答：（1）苹果酸钠盐口服液中含有的营养素有 种。每个苹果酸钠盐分子中共有 个原子。（2）苹果酸钠盐碳、氧元素质量比为 。（3）若某病人每天食用4.68g苹果酸钠盐，则该病人每天最多吸收 g钠元素。（4）药店销售一种苹果酸钠盐口服液，治疗效果非常好。该口服液的说明书如图，若某病人每天食用4.68g苹果酸钠盐，试计算该口服液中苹果酸钠盐的质量分数 。25、（8分）氮化镁(Mg3N2)是一种应用范围非常广泛的化合物,它可用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其他元素的化合物,制备特殊的陶瓷材料等。氮化镁是浅黄色粉末,极易与水反应生成氢氧化镁沉淀和氨气,某兴趣小组欲测定某氮化镁样品中氮化镁的质量分数,取氮化镁样品16g按图1装置进行实验,测定氮化镁的纯度,发现B装置增重3.4g。已知Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3（注：B图烧瓶杯底有破洞，瓶中空气与下方液体可接触流通）(1)求该样品中氮化镁的质量分数(写出计算过程);(2)导致该样品中氮化镁含量测定结果偏低的可能原因是 (3)经过精确测定,知道样品中氮化镁的质量分数为75%,请在图2画出生成的氨气质量的变化曲线。 化学三模 参考答案一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。）1234567891011121314DACBBBADCCCDAB+2二、填空题（本大题包括5小题，共25分。）(方程式2分,其它每空1分)15. （5分）(1) C2H5OH(2)H2CO3(3)FeCl2(4)2NH4+ (5)Fe2O316. （4分）(1) 3NH3 CD (2)CH3OH 1:317. （8分） (1) ; (2) 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (3)体积,溶质质量分数 ; (或质量，浓度） MgCrCu; Cr+CuSO4=CrSO4+Cu 18. （4分）(1) B (2)相等 (3) 饱和 (4)升高温度、加水等19、（4分）（1）a c （2）a （3）二氧化碳隔绝氧气或二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧、密度比氧气大 （4）不能，因为燃烧器中有球形I中产生的二氧化碳20、(7分）（1）O2 ; CO2 （2）Ca(OH)2 +Na2CO3 = CaCO3 +2NaOH或Ba(OH)2 +Na2CO3 = BaCO3 +2NaOH; Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4+ 2H2O或 Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4+ 2H2O (3) CO2 Na2CO321.（7分）（1）化学方程式为 2NaOH+ZnSO4=Zn(OH)2 +Na2SO4或 2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2 +Na2SO4 （写出其中一个）。（2）过滤 ； 漏斗； 引流，防止液滴飞溅 。（3）Na+ SO42、OH、Mg2+ ；硫酸亚铁（写名称）。22、（12分）（1） 长颈漏斗 （2）ABCEGJ 2KMnO4= K2MnO4+ MnO2+ O2（3）DGH 腐蚀铁质下水管道或污染水源等（答案合理即给分）（4）Zn+ H2SO4 = ZnSO4 +H2；控制反应的发生和停止； 关闭K1 白磷消耗氧气，玻璃管内压强减少； (h0-h1)/h0 100%（没写100%也给分）23、（8分）(1)澄清石灰水变浑浊 (2) 固体溶解并有气泡产生（答到有气泡产生也给分）；CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 拓展延伸：（1）溶液变红色；（2）碳酸钠溶液呈碱性也能使酚酞试液变红 （3） 红褐色沉淀 ； 完全除去碳酸钠24、（5分）（1）2或3；15 （2）3:5 （3）0.69 （4）15.6%25、（共8分）(5分)（1）设样品中氮化镁的质量为x。(解,设,答共1分)Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3100 34x 3.4g -1分100x=343.4g -1分解得:x=10g -1分样品中氮化镁的质量分数为:10g/16g100%=62.5% -1分答:样品中氮化镁的质量分数为62.5%。（2）氨气未能全部被吸收等。(1分)(3) 所以生成的氨气质量的变化曲线为:(2分 起点和拐点对给1分;图像形状对且标上NH3的质量4.08给1分)设12g氮化镁的完全分解生成的氨气的质量为y。Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH31003412gy10012g=34y解得:y=4.08g