2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题 (III).doc

2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题 (III)一选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1. 下列有关能源的理解或说法错误的是（）A. 煤、石油、太阳能、风能等均属于新能源B. 乙醇是一种可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料C. 氢气是最轻的燃料，是具有广阔发展前景的能源D. 研发开采可燃冰水合甲烷的技术，可大大缓解能源危机2. 若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（）A. 该元素位于周期表中第五周期IIIB族 B. 该元素原子价电子数为2个C. 该元素为非金属元素 D. 该元素原子N能层共有8个电子3. 下列有关物质性质的比较中，不正确的是（）A. 热稳定性：B. 碱性：C. 酸性：D. 熔点：4. 下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（）A. 、B. 、C. 、D. 、5. 下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是（）A. B. C. D. 6. 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）A. 光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B. 加催化剂，使和在一定条件下转化为C. 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D. 增大压强，有利于和反应生成7. 下列化合物中的化学键中，既有离子键又有共价键的是（）A. B. NaClC. D. HCl8. 下列内容与结论相对应的是（）内容结论AH2O（g）变成H2O（l）S0B硝酸铵溶于水可自发进行因为S0C一个反应的H0，S0反应一定不自发进行DH2（g）+F2（g）=2HF（g）H=-271kJmol-1S=8Jmol-1K-1反应在任意外界条件下均可自发进行9. 恒温恒容条件下，不能表明反应：2NO2（g）2NO（g）+O2（g）已达平衡状态的是（）A. 容器中颜色不再改变 B. 混合气平均相对分子质量不再改变C. 混合气密度不再改变 D. 单位时间内生成nmol的同时生成2nmol10. 已知：键能数据如下：H-HCl-ClH-Cl键能（kJ/mol）436243a下列有关H2（g）与Cl2（g）反应生成HCl（g）的说法正确的是（）A. 与反应的热化学方程式： B. 与反应一定是放热反应C. 若，则反应生成2molHCl时的D. 反应物的总能量小于生成物的总能量11. 对于反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H0，下列研究目的和示意图相符的是（）A. 目的：压强对反应的影响B. 目的：温度对反应的影响C. 目的：平衡体系增加对反应的影响D. 目的：催化剂对反应的影响12. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L下列有关判断正确的是（）A. C的体积分数增大了B. 平衡向正反应方向移动C. A的转化率降低了D. 13. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（）A. 在NaCl晶体中，距Na最近的Cl形成正八面体B. 在晶体中，每个晶胞平均占有4个C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE14. 下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是（）A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）c（Na2CO3）c（CH3COONa）C.物质的量浓度相等的CH3COONa、CH3COOH溶液等体积混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）D.0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）c（H+）c（H2A）c（A2-）第二卷 选择题(共58分)15. 如图1为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。回答下列问题： （1）f的基态原子核外电子排布式_。（2）在c2a4分子中，c为_杂化，c与c间存在的共价键类型有_两种。（3）ci2与ce2比较，沸点较高的是_（写分子式）。（4）将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液。深蓝色溶液中是由于存在_（写结构式）（5）j的金属晶体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中每个j原子周围与它最接近且距离相等的j共有的个数是_个，已知该元素的相对原子质量为64，单质晶体的密度为gcm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，试求铜的金属半径为_pm（用含NA、的表达式表达）。16. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为K= _ （2）该反应为 _ 反应（选填“吸热”“放热”） （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 _ A容器中压强不变B混合气体中c（CO）不变 Cv正（H2）=v逆（H2O）Dc（CO2）=c（CO） （4）某温度下，平衡浓度符合c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 _ 在此温度下2L密闭容器中进行反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），CO2（g）和H2（g）的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO2的转化率为 _ （5）在密闭容器中进行反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）H1=akJmol-1 反应2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H2=bkJmol-1 反应2Fe（s）+O2（g）2FeO（s）H3 则H3= _ （用含a、b的代数式表示）17. 某化学实验小组用0.xxmol/L的酸性KMnO4溶液测定草酸晶体的纯度（草酸晶体化学式为H2C2O42H2O，杂质不与KMnO4反应）实验步骤如下：（1）称取13.0g草酸晶体，配成250.00mL水溶液此操作过程必须用到的2种定量仪器是 _ 和 _ （2）量取草酸溶液25.00mL放入锥形瓶中，用0.xxmol/L的酸性KMnO4溶液滴定量取25.00mL草酸溶液酸化KMnO4溶液的酸应为 _ （选填“盐酸”或“稀硫酸”或“稀硝酸”）配平离子方程式：MnO4-+H2C2O4+H+Mn2+CO2+H2O滴定达到终点的标志是 _ （3）在上述实验中，下列操作一定会造成测定结果偏低的是 _ A称取13.0g草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘B锥形瓶水洗后未用草酸溶液润洗C读取KMnO4溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数D盛KMnO4溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失18. 工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料（含少量钡和铁的化合物）制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl26H2O），其过程为：已知：有关氢氧化物沉淀的pH：氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2开始沉淀的pH1.56.5沉淀完全的pH3.79.7SrCl26H2O晶体在61时开始失去结晶水，100时失去全部结晶水（1）操作需要加快反应速率，措施有充分搅拌和_（写一种）碳酸锶与盐酸反应的离子方程式_（2）在步骤-的过程中，将溶液的pH值由1调节至_；宜用的试剂为_A.1.5B.3.7C.9.7D氨水E氢氧化锶粉末F碳酸钠晶体（3）操作中所得滤渣的主要成分是_（填化学式）（4）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是_A5060B80100C100以上19 按要求回答下列问题：（1）甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；H1反应II：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）；H2上述反应中原子利用率百分之百的是_（填“I”或“”）下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H1_0，T时，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，此时T为_。（2）已知在常温常压下：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H1=-1275.6kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H2=-566.0kJ/molH2O（g）=H2O（l）H3=-44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_。答案和解析1. A2. A3. A4. D5. D6. B7. C8. D9. C10. B11. C12. C13. D14. D15.（14分） 1s22s22p5 sp2 和 CS2 12 16. （12分） ； 吸热； BC； 830； 50%； （2a+b）kJ/mol17.（12分）托盘天平； 250mL容量瓶； 稀硫酸； 2 5 6 2 10 8 加入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色； C18.（12分）加热、 适当增加盐酸浓度等； SrCO3+2H+=Sr2+CO2+H2O； B； E； Fe（OH）3、BaSO4； A； 19. （8分） I 250 CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）H=-442.8kJmol-1