2019-2020年高二上学期质检三化学含答案.doc

试卷类型：A 济阳一中2011级高二质量检测（三）（xx.12） 化学（理 ）试题本试卷分第卷（选择题）和第卷两部分。第卷1至4页，第卷5至6页。考试时间90分钟，满分100分。2019-2020年高二上学期质检三化学含答案注意事项：1、 答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。2、 每小题选出答案后，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。3、 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 S32 Si28 K39 Cu64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-12题，每小题2分，13-20题，每小题3分，共 48分）1下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 ( ) ACa(OH)2 BCH3COOH CBaSO4 DCH3COONa2下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是 ( ) A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同 D纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电3 在0.1molL的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡 CH3COOHCH3COO-+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是 ( ) A加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C滴加少量0.1molLHCl溶液，溶液中C(H+)减少D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 4水的电离过程为H2OH+OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25)=1.010-14, K(35)=2.110-14。则下列叙述正确的是 （ ）AC(H+)随着温度升高而降低 B35时，c(H+)c（OH-）C水的电离程度 D水的电离是吸热的5下列式子中，属于水解反应的是 ( )A HCO3-+H2O H3O+CO32- BHCO3-+OH- H2O+CO32-C CO2+H2O H2CO3 DCO32+H2O HCO3-+OH-6室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 ( )ApH3的盐酸和 pH11的氨水等体积混合 BpH3的盐酸和 pH11的氢氧化钡溶液等体积混合 CpH3的醋酸和 pH11 的氢氧化钡溶液等体积混合 DpH3的硫酸和 pH11的氨水等体积混合7现有强酸甲溶液的pH1，强酸乙溶液的pH2，则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是 （ ） A21 B51 C101 D201 825时，向V mL pH = a的盐酸中，滴加10V mL pH = b的NaOH溶液，所得溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a + b的值是 （ ） A. 15 B. 14 C. 13 D. 不能确定9、铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如下图所示，下列有关说法正确的是（ ）。 A正极电极反应式为：2H+2e-H2 B此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 C此过程中Fe、Cu均被腐蚀 D此过程中电流从Fe移向Cu10已知：C（s）+CO2（g） 2CO（g） H0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 （ ） A升高温度和减小压强 B降低温度和减小压强 C降低温度和增大压强 D升高温度和增大压强11下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( )A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味12.下列事实，可以证明氨水是弱碱的是 （ ） A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B.铵盐受热易分解 C.0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红 D.0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH约为513用水稀释0.5molL1的醋酸溶液，其中随水量的增加而增大的是 ( ) H的物质的量 C(H) C(H)/C( CH3COOH) C(CH3COOH)/ C(CH3COO-) C(OH-)A B C D14在25时将pH11 的NaOH 溶液与pH3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是 （ ） Ac (Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH) Bc(H+)=c(CH3COO)+c(OH一) Cc (Na+) c (CH3COO)c(OH)c(H+) Dc (CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)1525时，在浓度为1 molL-1的（NH4）2SO4、（NH4）2 CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c（单位为molL-1）。下列判断正确的是 （ ）Aa=b=c Babc Cacb Dcab16在由水电离产生的H浓度为11013mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组（ ） K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3 A B C D17一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐 酸中加入适量的NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3固体 KCl溶液 （ ）A. B. C. D. 1825时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)110a mol/L，下列说法正确的是（ ）Aa7时，水的电离受到抑制 Ba7时，水的电离受到抑制Ca7时，溶液的pH一定为a Da7时，溶液的pH一定为14a19. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 （ ）A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用湿润的pH试纸测得某溶液的pH不一定出现误差20常温下pH3的二元弱酸H2R溶液与a L pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7,（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是 （ ）Ac(R2)+ c(OH)c(Na)+c(H) Bc(R2)c(Na)c(H)c(OH)C2c(R2)+ c(HR)c(Na) D混合后溶液的体积为2a L 第II卷（ 共52分）二、填空题21、（8分）25时，将0.01 mol CH3COONa 和0.002 mol HCl溶于水,形成1L混合溶液: (1)该溶液中存在三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示: 。 (2)溶液中共有 种不同的粒子(指分子和离子)。 (3)在这些粒子中，浓度为0.01 mol/L的是 ，浓度为0.002 mol/L的是 。 (4)在上述溶液中，存在的两个守恒关系是：物料守恒 ， 电荷守恒 。22、(7分) （1）实验室为了配制FeSO4溶液往往要加入少量稀H2SO4，其目的是 ； 加入少量铁钉，目的是 。 （2）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）：_ _ 。 把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。（3） 在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。 23（16分）今有CH3COOH；HCl；H2SO4三种溶液，选择填空： A B C= E= D= F= G= H=(1) 当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是 。(2) 当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是 。(3) 中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为 。 (4) 体积和物质的量浓度相同的、三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为 。 (5) 当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为 。 (6) 当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率 ，若产生相同体积的气体(相同状况)，所需时间 。 (7) 将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为 。24、（8分）CH4 是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的燃料，其燃烧热为890.3KJmol-1 。它可以作为燃料电池的燃料。 写出甲烷燃烧的热化学方程式： ； 以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，惰性电极为电极可以构成燃料电池。该电池的负极反应式为： ； 用上面的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500ml滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图所示： 请写出电解过程中阴极附近观察到的现象： 。 到燃料电池消耗2.8L O2（标准状况下）时，计算此时NaCl溶液的 pH= （假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）。25（13分）I、下列物质 Cu 液态SO2 纯醋酸 NaHCO3 Ba(OH)2溶液 属于非电解质的是 ；能导电的是 ；（填序号） 、 NaHCO3是一种 （填“强”或“弱”）电解质； 写出HCO3水解的离子方程式： ； 常温下，0.1 molL-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na、HCO3、H2CO3、CO32、OH 五种微粒的浓度由大到小的顺序为： 。 常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.510-5 molL-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-H+的平衡常数K1= 。（已知：10-5.60=2.510-6） 高二化学质量检测三参考答案 xx.121 B、 2 B、3 A、4 D、5 D、6 C、7 A、8 C、9 B、10 A、11 B、12 D、13 A、14 D、15 D、16B、17A 18 B、w.w.w.k.s.5.u.c.o.m19 D、20C21.(8分) （每空各1分） (1) H2O H+OH- CH3COOH CH3COO-+H+ CH3COO- +H2O CH3COOH+ OH- (2) 7 (3) Na+，Cl- (4) c( CH3COO-)c(CH3COOH)c(Na) (或=0.01 mol/L) c(Na)c(H)c( CH3COO-)c(Cl-)c(OH)22.（7分） （1）抑制Fe2+ 的水解；防止Fe2+ 被氧化。（各1分） （2）酸（1分），Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ （2分），Al2O3 （1分） （3）NaOH （1分）23.（16分）（每空各2分）(1) A (2) A (3) H (4) B (5) E (6) C ，F (7) F24. （8分）（每空各2分） CH4（g）+ 2O2（g） CO2（g）+ 2H2O（l） H = 890.3KJmol-1（2分） CH4 -8e- + 10OH = CO32 + 7H2O （2分） 有无色气泡产生，同时电极附近溶液由无色变红色 （2分） 14（2分） 25（13分） I、 （2分）,（2分）、 强（2分） HCO3 + H2OH2CO3 + OH （2分） c（Na）c（HCO3）c（OH）c（H2CO3）c（CO32）（2分） 4.1710-7（molL-1）（3分）