2019-2020年高二化学上学期期中试卷（7-13班）.doc

2019-2020年高二化学上学期期中试卷（7-13班）1、下列实验方法或数据合理的是 ( )A用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL的KMnO4溶液B用托盘天平准确称取9.8g NaCl 固体C用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2D用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸2、25 ，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是 ( )A2H+(aq) +SO42-(aq)+Ba2+ (aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1) H=114.6 kJ/molB2KOH(aq)+ HSO4(aq)= KSO4(aq)+2HO(l) H=114.6kJ/molCC8H18(l)+ O(g)=8CO (g)+ 9HO(g) H=5518 kJ/molD2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(1) H=5518 kJ/mol3、下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是()4已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1870.3 kJ/mol；(2)C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJ/mol；(3)H2(g)O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJ/mol。则反应2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l) 的H为 （ ）A、488.3 kJ/mol B、244.15 kJ/molC、488.3 kJ/mol D、244.15 kJ/mol5、下列说法正确的是 （ ）A、非自发进行的反应一定不能发生B、自发进行的反应一定能迅速发生C、在一定条件下非自发进行的反应也能发生D、吸热反应一定不能自发进行6、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 ()A羟基的电子式： B溴乙烷的电子式： C乙醇的结构简式：CH3CH2OH DCH4分子的球棍模型：7城市居民用的石油气主要成分是丁烷,在使用的过程中,常有一些杂质以液态沉积于钢瓶中,这种杂质是()。A.丙烷和丁烷 B.乙烷和丙烷C.乙烷和戊烷 D.戊烷和己烷8 下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是（）A乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 B甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着 C苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色D将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生9下列关于常见有机化合物的说法中，不正确的是 （ ）A用溴水可鉴别苯与乙醇B分子式为C5H12的有机物只有三种，它们互为同系物C苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键D不能用KMnO4溶液除去乙烷中的乙烯10化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用不正确的是()A用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B福尔马林是一种良好的杀菌剂，能用来消毒饮用水C医疗上常用体积分数为7075的酒精作消毒剂D为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒11、 下列各组物质中，互称为同分异构体的是： （ ）A、甲烷和乙烷 B、O2和O3 C、12C和14C D、正丁烷和异丁烷12、酒精和醋酸是生活里的常用品，下列方法不能将二者鉴别开的是( )。A、闻气味 B、分别用来浸泡水壶中的水垢看是否溶解C、分别滴加NaOH溶液 D、分别滴加石蕊试液13 烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于 （ ）A食盐 B食醋中的乙酸 C料酒中的乙醇 D料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯14、下列除去杂质的方法正确的是 （ ） 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；除去乙醛中少量的乙酸：加足量氢氧化钠溶液，蒸馏; 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶； 除去乙醇中少量的水：加新制生石灰，蒸馏;除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；A B C D 15化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )A用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl2e=Cl2B氢氧燃料电池的负极反应式：O22H2O4e=4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu2e=Cu2D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e=Fe216我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做 ()A阴极B阳极 C正极 D负极17. 钢铁生锈过程发生如下反应： 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 （ ） A反应、中电子转移数目相等 B反应中氧化剂是氧气和水 C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀18、 如图是某固体酸燃料电池基本结构示意图，其中以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H+，电池总反应式为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法不正确的是( )A. H2通过多孔电极时能增大H2的接触面积，加快反应B. a极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-C. 每转移0.1 mol电子，消耗标准状况下的H2 1.12 LD. H+由b极通过固体酸电解质传递到a极19. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 ( )A. 用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B. 装置的总反应式是Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C. 装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D. 装置中的铁钉几乎没被腐蚀20某温度下,把6molA和5molB两气体通入容积为1L的密闭容器中，一定条件下反应：3A(g)+B(g) 2 C（g）+xD（g） H0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.2mol(Lmin)-1。下列说法中正确的是（ ） A该温度下此反应的化学平衡常数K = 1 Bx=2且B的转化率为25%CA的平均反应速率为0.6mol(Lmin)-1D降低平衡体系的压强，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动(正) (逆) B压强P100500时间tA有催化剂无催化剂C时间tC的平衡浓度A的转化率D10010压强PC的质量分数速率21对于可逆反应：2A()B () 2C()H 0，下列各图中正确的是 （ ）22反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行，能表明反应达到平衡状态的叙述是 （ ） A容器内压强不再变化 BFe3O4的物质的量不变C(H2O)=(H2)D断裂4 mol H-O键的同时，断裂4 mol H-H键23、已知某可逆反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)。反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如图。下列叙述正确的（ ）A正反应为吸热反应 B降低温度，正反应速率增大Ca + b c + d D增大压强，B转化率增大24利用反应：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)，H746.8kJmol1可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（ ） A降低温度 B增大压强同时加催化剂C升高温度同时充入N2D及时将CO2和N2从反应体系中移走第II卷（非选择题 共52分）25.（共5分，每空1分，热化学方程式2分） 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的H= 99kJmol-1.请回答下列问题：（1） 该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；图中H= kJmol-1；（2）已知25、101KPa时，单质硫的燃烧热为296 KJmol-1，写出单质硫燃烧的热化学方程式： 26、（11分，每空1分，每个化学方程式2分）.（1）下列各组物质 O2和O3 乙烷（C2H6）和丁烷(C4H10) 12C和14C CH3CH2CH2CH3 和 (CH3)2CHCH3 互为同系物的是_ ， 互为同位素的是 。乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。（1）乙烯的分子式_，结构简式_。（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是_(填序号)。A稀硫酸B溴的四氯化碳溶液C水 D酸性高锰酸钾溶液（3）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是_(填序号)。ACH3CH3BCH3CHCl2 CCH3CH2OH DCH3CH2Br（4）已知 2CH3CHOO22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。反应的化学方程式为_。 工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为_，反应类型是_。27（每空2分，共14分）在80时，将0.4 mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）C（mol/L）020406080100C（N2O4）0.20a0.10cdeC（NO2）0.000.12b0.220.240.24（1）表中b c（填“”）。（2）20s时，N2O4的的浓度为 mol/L，0-20s内N2O4的平均反应速率为 。（3）N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数表达式K= ，在80时该反应的平衡常数K的数值为 。（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 。A、N2O4的转化率越高 B、N2O4的体积分数越大C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大（5）该反应进行至100s以后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅，则逆反应方向进行的是_反应（填“放热”或“吸热”）。28（每空1分，电子式、方程式2分，共11分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A是地壳中含量最高的元素，C是地壳中含量最高的金属元素，A、E同主族。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。回答下列问题：(1）元素A在元素周期表中的位置是 。（2）写出B、E两元素形成化合物的电子式： ，所含化学键类型 ；（3）A、D、E、F的气态氢化物的稳定性顺序 （用化学式表示） （4）写出C、E对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为： （5）C、D的氧化物分别与B的氢氧化物反应的离子方程式： 、 29（11分，其中第4小题1分，其余每空2分。）已知铅蓄电池的工作原理为PbPbO22H2SO42PbSO42H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答下列问题。铅蓄电池在放电时的负极反应式为 (2)A是铅蓄电池的_极， Ag电极的电极反应式是_ 该电极的电极产物共_g。(3)CuSO4溶液的浓度_(填“减小”、“增大”或“不变”) (4)如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示_。a各U形管中产生的气体的体积b各U形管中阳极质量的减少量c各U形管中阴极质量的增加量 xx至xx学年上学期期中考试卷高二713班化学试题参考答案一、 选择题（224=48分）第II卷（非选择题 共52分）26（11分，每空1分，每个化学方程式2分）【答案】（1） ， （1）C2H4 H2C=CH2；（2）BD ；（3）B；（4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，nCH2=CH2 加聚反应28（每空1分，方程式2分，共11分）(1)第二周期，A族 ； (2) 离子键 (3) H2O HClH2SSiH4 (4)2Al(OH)3 +3 H2SO4 = Al2(SO4)3 +6H2O (5)Al2O3 +2OH =2AlO2 +H2O SiO2 + 2OH =SiO32 +H2O 29（11分，其中第4小题1分，其余每空2分。）.答案：（1）Pb+SO422e=PbSO4 (2)负2H2e=H20.4(3)不变(4)b 蒙自一中xx至xx学年上学期期中考试卷高二化学试卷明细表知识点能力项易中难1实验数据合理性判断易2中和热、燃烧热概念易3能量转换形式易4盖斯定律应用中5化学反应方向判定易6化学符号正误判断易7烷烃物理性质易8有机反应类型易9常见有机物性质与结构关系易10常见有机物用途易11同分异构体概念易12酒精和乙酸的鉴别易13乙酸乙酯的生成易14物质分离提纯中15化学用语中16电镀原理易17钢铁锈蚀原理中18化学电源中19原电池、电解池知识中20化学反应速率、化学平衡综合题难21化学平衡图象题易22化学平衡状态判断中23化学平衡移动影响因素难24反应速率影响因素、转化率易25反应热、热化学方程式书写易26有机综合题易27化学平衡常数、反应速率计算中28元素周期律中29电化学综合题难