2019-2020年高二化学下学期竞赛试题.doc

2019-2020年高二化学下学期竞赛试题满分100分 时间120分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si一28 S-32 Cl-355 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题（共50分，110题每题2分，11-20题每题3分）1、以下有四种物质的水溶液，需要对各组内的溶液进行鉴别，其中仅用溶液间两两混合法就可以完成鉴别的是（ ）A.HCl,Na2CO3,NaHCO3,NaOH B.BaCl2,AgNO3,CaCl2,HNO3C.NaOH,Na2SO4,Ba(NO3)2,HCl D.MgCl2,Na2SO4,Ba(OH)2,KOH2、下列实验设计和结论相符的是（ ）A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液3、工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应。并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为（ ）4、在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是（ ）A.Na+、Mg2+、ClO、NO3 B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl- C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-5、若（NH4)2SO4在强热分解时的产物是SO2,N2，NH3，H2O,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（ ） A. 1:4 B.1:2 C.2:1 D.4:16、由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图所示的转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是（ ）A若X是Na2CO3，C为仅含极性键的气体物质， 则A一定是氯气B若A是单质，B和D的反应是OHHCO3-=H2OCO32-，则E在一定条件下能还原CuOC若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是D若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐 7、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ）A.已知C(石墨，s)C(金刚石，s)；H0则金刚石比石墨稳定B.已知C(s)+O2(g)CO2(g)；H1 C(s)+1/2O2(g)CO(g)；H2，则H1H2C.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；H=-483.6 kJmol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol-1D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)；H=-57.3 kJmol-1，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量8、下列有关化学研究的正确说法是（ ）A. 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B. 对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C. 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液胶体与浊液D. 从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律9、常温下amol.L-1CH3COOH稀溶液和bmol.L-1KOH稀溶液等体积混合,下列判断一定错误的是（ ）A若c(OH-)c(H+),a=b B.若c(K+)c(CH3COO-),ab C若c(OH-)=c(H+),ab D.若c(K+)c(CH3COO-),aHYH2CO3B.结合H+的能力：Y- CO32- X- HCO3-C.溶液物质的量浓度相同时碱性强弱：NaXNa2CO3NaYNaHCO3D.NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c（X-）c（Na+）c（HCO3-）c（OH-）(H+)17在相同温度下，体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应平衡时有关数据如下（已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=-196.6kJmol-1）容器甲乙丙丁起始投料量2molSO2+1molO21molSO2+0.5molO22molSO32molSO2+2molO2反应放出或吸收的热量（kJ）abcd平衡时c（SO3）（molL-1）efgh下列关系正确的是（）A、a2b;e2f B、a=c;e=g C、ad;eh D、c+98.3e=196.618、使一定质量的锌与100ml浓度为18.5mol/l浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成标况下的气体A33.6l。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中C（H+）=0.1mol/l.则气体A中的成分及体积是（ ）SO2 33.6L B、SO2 6.72L；H2 26.88L C、SO2 5.6L；H2 28L D、H2 33.6L19、南方都市报06年8月报道,“灰霾加重光化学烟雾污染 珠三角臭氧浓度严重超标” 光化学烟雾主要有害物质是O3。它是由排放到大气中的氮的氧化物和碳氢化合物等在阳光照射下，发生光化学反应而形成的污染物。O3有较强的氧化性,有关反应的化学方程式为：O3+2KI+H2O = 2KOH+I2+O2 ，下列说法不正确的是( )A城市中的氮的氧化物和碳氢化合物主要是汽车排出的废气造成B根据O3和KI溶液反应反可知,有1molO3参加反应，转移电子为6molC光化学污染属二次污染。DO3和KI溶液反应中O2既不是氧化产物又不是还原产物20、将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连铂片与电源负极相连，以电流强度1A通电10min，然后反接电源，以电流强度2A继续通电10min。下列表示铜电极.铂电极.电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的是( )(双选)二、非选择题（共5小题，50分）21、某研究性学习小组借助AD的仪器装置完成有关实验。【实验一】收集NO气体：(1)用装置A收集NO气体，正确的操作是_(填序号)。a从口进气，用排水法集气 b从口进气，用排气法集气c从口进气，用排水法集气 d从口进气，用排气法集气【实验二】为了探究镀锌薄铁板上锌的质量分数w(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn2NaOH=Na2ZnO2H2。据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1 g。用固体烧碱和水做试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实验探究目标。(2)选用B和_(填仪器标号)两个装置进行实验。(3)测得充分反应后生成氢气的体积为V L(标准状况)，w(Zn)_。(4)计算镀层厚度，还需检索的一个物理量是_。(5)若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干、称得其质量为m2 g。(6)w(Zn)_。方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量(其差值即为H2的质量)实现探究目标。实验同样使用仪器C。(7)从实验误差角度分析，方案丙_方案乙(填“优于”“劣于”或“等同于”)。22、由短周期元素组成的化合物是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究的组成。查阅资料：由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。Al在5.0时沉淀完全；Mg在8.8时开始沉淀，在11.4时沉淀完全。实验过程：向化合物粉末中加入过量盐酸，产生气体，得到无色溶液。用铂丝蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。 向中所得的溶液中滴加氨水，调节至，产生白色沉淀，过滤。向沉淀中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。向中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节H至12，得到白色沉淀。（） 中气体可使澄清石灰水变浑浊，的化学式是_。（） 由、判断X一定不含有的元素是磷、_。（） 中生成B的离子方程式是_ 。（） 中B溶解的离子方程式是_ 。（） 沉淀C的化学式是_。（） 若上述n（A）：n（B）：n（C）=1:2:3，则X的化学式是_。23、在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050molL-1（1）、写出该实验中发生的所有反应的化学方程式（2）、试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数（3）、若提供足量的CO2和氢氧化钠溶液，欲将上述反应后的溶液制成纯净的Na2CO3溶液，请设计实验步骤（已知二氧化碳可与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀）24、物质AG有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B 、E 、G ；（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是 ，阴极物质是 ，电解质溶液是 ； （3）反应的化学方程式是 ； （4）将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K= 。若温度不变，再中入0.50mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率 （填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。25、如图所示，隔板I固定不动，活塞可自由移动，M、N两个容器均发生如下反应：A(g) + 3B(g) 2C(g)（1）向M、N中，各通入1mol A和3mol B。初始M、N容积相同，并保持温度不变。则到达平衡时A的转化率(A)M (A)N A的体积分数x(A)M x(A)N（2）)向M、N中，各通入x molA和y molB，初始M、N容积相同，并保持温度不变。若要平衡时保持A气体在M、N两容器中的体积分数相等，则起始通入容器中的A的物质的量xmol与B的物质的量ymol之间必须满足的关系式为 （3）若在某件下，反应A(g) + 3B(g) 2C(g)在容器N中达到平衡，测得容器中含有A 1.0mol，B 0.4mol，C 0.4mol，此时容积为2.0L。则此条件下的平衡常数为 ；保持温度和压强不变，向此容器内通入0.36mol A，平衡将 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动，用简要的计算过程说明理由 。题号12345678910答案题号11121314151617181920答案禹州市一高xx学年高二下期化学竞赛试题答案题号12345678910答案ABDBCADBDC题号11121314151617181920答案DBACDBABBBC21、（7分）答案：(1)c(2)D(3)(或等其他合理答案)(4)金属锌的密度(5)偏大(6)(或其他合理答案)(7)劣于22、（12）答案：（14分）（1）CO2 (2) 钠 硅(5) Mg (OH)2 (6) Mg3 Al (OH)7 CO323、（10分）答案(1)2Na2H2O=2NaOHH2Na2OH2O=2NaOH2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(2)89%24、（11分）(1)SO2；H2SO4；Cu2O (2)粗铜；精铜；CuSO4溶液(3)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O (4)23.8L/mol；减小；降低；减小25、（10分）（1） （2）x=y（2分）（3）10（2分） 逆向（2分）：原平衡体系中，2.0L容器中含有分子1.0+0.4+0.41.8mol，当加入A，体系瞬间有分子1.8+0.362.16mol。瞬间总体积变为2.162.00/1.8=2.4L，所以：（2分）