2019-2020年高中化学 专题三 第二单元《铁、铜的获取及应用》单元检测 苏教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 专题三 第二单元铁、铜的获取及应用单元检测 苏教版必修1一、选择题1下列物质混合时，铁能溶解但无气体产生的是（ ）A铁粉与盐酸 B铁屑与稀硫酸C铁粉与硫酸铜溶液 D铁钉浸入水中2在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ）AMg BCu CAg DH23CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是（ ）A将两种样品分别溶于硝酸，区别反应快慢B将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色4 由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，含硫为a，则所含铁的质量百分含量为（ ）A3aB(100-2a)C20D1-3a5质量相同的下列金属, 分别跟足量盐酸完全反应产生氢气体积最多的是（ ）A钠B铝C镁D锌6将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（ ）A23 B32 C12 D11* 7由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为218，则混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比可能是（ ）A.121B.211C.111D.2258某人设想利用3FeCl2+4H2OFe3O4+6HCl+H2 Fe3O4+Cl2+6HCl3FeCl3+3H2O+O2 3FeCl33FeCl2+ Cl2这三个反应的联合与循环，主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是（ ）AO2BCl2CHClDH2* 9把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（ ）A52.4% B70% C47.6% D30%* 10在含Fe3的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应发现溶液中Cu2存在，下列说法错误的是（ ）A容器中已肯定无Fe粉存在B容器中肯定无Cu粉存在C溶液中Fe2比Cu2多D溶液中可能存在Fe3* 11向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100ml1molL-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.若用足量的CO在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ）A11.2gB5.6gC2.8gD无法计算12根据Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2两个反应，判断Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性强弱顺序为（ ）ACu2+Fe2+Fe3+ BFe3+Fe2+Cu2+CFe3+Cu2+Fe2+ DFe2+Fe3+Cu2+13将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是（ ）A生成白色沉淀 B生成红褐色沉淀 C有气泡产生 D无变化14电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeCl3溶液，需要下列试剂：蒸馏水、铁粉、浓H2SO4、浓盐酸、烧碱、浓氨水、Cl2中的（ ）AB C D15把过量的氯气通入FeBr2溶液中反应后生成物是（ ）AFeCl2BFeCl3和Br2 CFeCl2和Br2DFeCl3和FeBr316在高温下，用一氧化碳还原m g氧化铁，得到n g铁，已知氧的相对原子量为16，则铁的相对原子量为（ ）ABC D二、填空题17Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空：写出磁铁矿主要成分的化学式：。写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：。写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式：。写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式：。18在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化请填写以下空白: （1）孔雀石的主要成份是CuCO3Cu(OH)2(碱式碳酸铜)受热易分解。上图中的F是 （2）写出明矾溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式 （3）图中所得G和D都为固体混合后,在高温下可发生反应写出该反应化学方程式 （4）每生成1mol D同时生成mol E19 汽车， 机器上的齿轮， 门把手， 锯条， 铁洗脸盆， 铁柜， 铁轴， 剪刀等常见的铁制品，为防止它们生锈，通常采用下面哪一种方法(填序号)(1) 在表面刷一层油漆 (2) 在表面涂上机油 (3) 在表面镀上一层其它金属 (4) 在表面烧制搪瓷 (5) 使其表面形成致密的氧化膜 三、计算题20将55 g铁片放入硫酸铜溶液片刻，取出洗涤干燥后称重，质量为56.6 g，求参加反应的铁和生成的铜的质量。* 21已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：写出、和步所有反应的化学方程式； ； 。 ； 。 ； 。设从步所得固体D的质量为32 g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L，试计算取用的每份X的质量和X中FeO与CuO的质量比。答案：1.C 2.C 3.C 4.D 解析：用定比定律 S(SO4)2 , 由S为a% ,求出(SO4)2=3a% ,则Fe3=13a%5.B 6.A 7.C D 解析：由质量比Fe:O=21:8 ，求出物质的量比Fe:O=3:4 , 则FeO:Fe2O3=1:1 ,Fe3O4为任意值。8.D 9.B 10.B Fe3先和Fe反应完，再和Cu反应。2Fe3Cu = 2Fe2Cu2 ,光是这一个反应，Fe2就比Cu2多 。不论Cu是否剩余，都会有Cu2。11.C 解析：三种物质完全溶解说明都与盐酸反应，Fe3O4中有Fe2 Fe3；加入溶液没有血红色，说明没有Fe3。溶液中有Fe2 Cl,即为FeCl2溶液，由Cl来求Fe2。 12.C 13.B 14.A 15.B 16.D 17.Fe3O4 Fe2O33CO=2Fe3CO2 CO2CO2 CO2C2CO CaCO3 CaOCO2 CaOSiO2=CaSiO3 18.CO2 Al34OH=AlO22H2O 3CuO2Al3CuAl2O3 0.75 19. 20.Fe 11.2g Cu12.8g 21.CuO2HCl=CuCl2H2O FeO2HCl=FeCl2H2O ;CuOCO=CuCO2 FeOCO=FeCO2 ;Fe2HCl=FeCl2H2 FeCHCl2=FeCl2Cu 56g m(FeO):m(CuO)=9:5