2019年高三上学期第二次月考化学试题含答案.doc

2019年高三上学期第二次月考化学试题含答案可能需要的相对原子质量：O 16 S 32 H 1 C 12 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 Na 23 Al 27 Si 28单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1中华人民共和国食品安全法已于2009年6月1日起实施。下列做法符合食品安全要求的是A加工香肠时加入亚硝酸钠以保持肉类新鲜B在食盐中加适量的乳酸锌以防止儿童缺锌C制作膨化食品时需加入过量的膨松剂硫酸铝铵D火锅底料可用石蜡油代替动植物油脂2下列化学用语正确的是A氯化钡的电子式：BS2- 的结构示意图： C丙烷分子的球棍模型示意图： D16O与18O互为同位素，H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体3设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NAB25时，l L pH=13的Ba(OH)2 溶液中含有OH-的数目为0.1 NAC100mL 3 molL-1盐酸与5.6g Fe充分反应转移0.2 NA个电子D在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子4下列描述违背化学原理的是 ANaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合会产生白色沉淀，说明HCO3-比Al(OH)3更易电离出H+ B将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性C浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成有色产物 D 在KI溶液中加入氯化银，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温下Ksp(AgI) Ksp(AgCl)5下列排列顺序正确的是A固体的热稳定性：Na2CO3CaCO3NaHCO3B微粒半径：Fe(OH)3胶粒K+C1-Na+C给出质子的能力：CH3COOHC2H5OHH2OD氢化物的沸点：H2SeH2SH2O6. 用下列装置不能达到实验目的的是煤油FeSO4溶液NaOH溶液Na2CO3NaHCO3Ca(OH)2粗铝纯铝AlCl3溶液 甲 乙 丙 丁A用甲图装置电解精炼铝 B用乙图装置制备Fe(OH)2C用丙图装置制取少量金属锰 D用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性7用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2+5Fe2+2S。下列说法正确的是A反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原 B还原剂是Fe3+，氧化剂是S2C氧化产物是S，还原产物是Cu2+和Fe2+ D当转移1mol电子时，有46 g CuFeS2参加反应8下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A常温时，在c(H+)=的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、I-B含大量Fe2+的溶液：Na、Mg2、H+、NO3-C含有大量Mg2+的溶液：K+、Na+、CO32-、SO42-D在c(H+)/c(OH-) 11013的溶液：NH4+、Mg2+、C1-、K+9. 下列结合实验现象的反应方程式正确的是A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗 2Na+O2=Na2O2B向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色 2AgC1+S2-=Ag2S+2C1-CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O10.下列有关物质的性质、应用或制取的说法正确的是A氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉B除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤C自来水厂可用硫酸铁对水进行消毒杀菌D常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10A. C7H16 B. C7H14O2 C. C8H18 D. C8H18O 12下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 ApH相等的NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4溶液：c (NH4+)大小顺序为B常温下，pH相等的NaF与CH3COOK溶液：c(Na)c(F-)c(K)c(CH3COO-)C0.2mo1L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)c(HCO3-)c(H+)2c(H2CO3)D0.4 mo1L-1 HCl与0.1 mo1L-1 NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl-) c(Na+)c(Al3)c(H)c(OH) 13在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5molL-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。43303335xyn(沉淀)/molV(NaOH)/mL0下列叙述正确的是Ax与y的差值为0.1 mol B原溶液中c(Cl-)=0.75 molL-1C原溶液的pH=1D原溶液中n(Mg2+)n(Al3+)=5214铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是A蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.2molPbSO4 B电解池的阳极反应式为：4OH- - 4e- = 2H2O + O2 C电解后，c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出 D蓄电池中每生成1molH2O，电解池中就消耗1molH2O15.为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是 A加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 B加入少量水，v(H2)减小 C加入CH3COONa固体，v(H2)减小 D滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小班级： 姓名： 学号： 考试号： 座位号：_密封线高三年级第二次阶段性考试化学试题答题纸第II卷 非选择题 （共80分）16.（12分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) H=131.3 kJmol-1，S=133.7J(Kmol) -1 该反应能否自发进行与 有很大关系；一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母，下同）。 a容器中的压强不变 b1 mol HH键断裂的同时断裂2 molHO键cv正(CO) = v逆(H2O) dc (CO)=c(H2)（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行下列反应： CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，得到如下三组数据： 实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.633900abcdt实验1中以v(CO2) 表示的反应速率为 mol(Lmin) -1。该反应的逆反应为 （填“吸”或“放”）热反应。若实验3不使用催化剂，平衡状态时各物质的质量分数与实验2分别相等，且t2（2分） （3）c、d （2分）17（12分）(1) 3MgO2SiO22H2O（2分）(2)适当升高温度（2分）连续搅拌（2分）（或适当延长停留耐间、合适的氢氧化钠浓度等）(3)水玻璃（2分）（硅酸钠溶液或硅酸钠和氢氧化钠溶液）(4)防止生成硅酸胶体（2分）(5)取少许最后一次洗涤液，滴入AgNO3 溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤干净（2分）18（15分）（1）烧杯（1分）、 玻璃棒（1分）。 过滤（1分）， 换过滤器并重新进行过滤操作（2分）（2）NaOH、Na2CO3（2分，各1分） （3）NaOH Na2CO3 （2分，各1分） （4）除去NaOH和Na2CO3（2分，各1分）（5）蒸发皿（2分），蒸发皿中有大量固体析出（2分）19（14分）（1）0.001 molL1（4分） （2） nAl2(SO4)3 = 34.2 g / 342 gmol-1 = 0.1 mol，n(Na2SiO3) = 122 g / 122 gmol-1 = 1 moln(Al2O3) = 0.1 mol，n(SiO2) = 1 mol，n(Na2O) = 0.1 mol，n(H2O) = 0.6 moln(Na2O) n(Al2O3) n(SiO2) n(H2O) = 0.1 mol0.1 mol 1mol0.6 mol = 11106化学式：Na2O Al2O3 10SiO2 6H2O或Na2(Al2Si10O24)6H2O（4分）（3）Na2SO4、(NH4)2SO4 （4分，各2分） （4）5A（2分）20. (13分) 赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳的空气 （2分）碱石灰；（1分） 无水CaCl2或P2O5；（1分） 碱石灰（1分）偏低；（2分） 偏低（2分）42m2/11w100%（4分）21（14分）（1）n(Cl)=0. 0250L0.40molL-1=0.010mol0.54g-0.010mol35.5gmol -1=0.19gn(Fe)=0.19g/56gmol-1=0.0034moln(Fe): n(Cl)=0.0034:0.0101:3，x=3（2分）（2）10%（2分） 盐酸（1分） 氯气（1分）（3）2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 (或2Fe3+ + 3I- = 2Fe2+ + I3-)（2分）（4）2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- = 2FeO42- + 5H2O + 3Cl-（2分）（5）FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-（2分）2FeO42- + 8H2O + 3Zn = 2Fe(OH)3 + 3Zn(OH)2 + 4OH-（2分）