2019-2020年高考化学二轮复习 专题跟踪训练3 第一部分 专题一 基本概念 第3讲 离子反应 氧化还原反应.doc

2019-2020年高考化学二轮复习 专题跟踪训练3 第一部分 专题一 基本概念 第3讲 离子反应 氧化还原反应一、选择题1(xx广东六校联考)下列离子在溶液中能大量共存的一组是()AK、H、ClO、SOBFe3、Mg2、NO、COCNa、Ca2、HCO、OHDAl3、NH、Cl、SO解析本题考查了离子共存知识，意在考查考生对离子间反应的掌握情况。H、ClO、SO等离子不能大量共存，A选项不合题意；Fe3与CO能发生相互促进的水解反应，Mg2与CO反应生成MgCO3沉淀，B选项不合题意；HCO与OH反应生成CO，CO与Ca2反应生成CaCO3沉淀，C选项不合题意。答案D2(xx唐山一模)在下列溶液中一定能大量共存的离子组是()A25时由水电离产生的c(H)11012mol/L的溶液：Na、NH、Br、COBFeCl3溶液中：K、Na、SCN、ClC遇酚酞变红的溶液：Fe3、HCO、S2、Fe2D无色透明的溶液：Mg2、Al3、NO、H解析本题考查了离子共存，意在考查考生对离子反应的理解与应用能力。25时由水电离产生的c(H)11012 molL1的溶液，其pH可能为2或12，当pH2时，CO不能大量存在，当pH12时，NH不能大量存在，A项不符合题意；Fe3与SCN因发生络合反应生成Fe(SCN)3而不能大量共存，B项不符合题意；遇酚酞变红的溶液呈碱性，Fe3、Fe2、HCO均不能大量存在，C项不符合题意；D项所给离子均无色，且能大量共存，符合题意。答案D3(xx廊坊统考)下列反应对应的离子方程式书写正确的是()A饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2NaCOCO2H2O=2NaHCO3BFeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe22I2Br2=2Fe3I24BrCNaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：HSOBa2OH=BaSO4H2OD饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)22CH3COOH=Ca22CH3COO2H2O解析本题考查了离子方程式的正误判断，意在考查考生正确、规范书写离子方程式的能力。饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳会发生反应生成NaHCO3，由于NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，且反应中消耗溶剂H2O，故会析出NaHCO3晶体，A项正确；FeI2溶液中滴入过量溴水，Fe2和I均完全被氧化，离子方程式中二者系数比应为12，B项错误；NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液时，Ba(OH)2中Ba2和OH全部参加反应，离子方程式中Ba2和OH的系数比应为12，C项错误；饱和石灰水中Ca(OH)2以Ca2、OH形式存在，正确的离子方程式为OHCH3COOH=CH3COOH2O，D项错误。答案A4(xx云南名校统考)下列关于离子方程式的评价正确的是()选项离子方程式评价A将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确：Cl2过量，Fe2、I均被氧化B用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式：2Cl2e=Cl2正确；Cl优先于OH放电C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO正确；H2SO3的酸性强于HClODMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2O正确；Mg(OH)2比MgCO3更难溶答案D5(xx西安八校联考)下列关于离子检验的说法中正确的是()A向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有ClB向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，则该溶液中一定含有COC向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SOD向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，则该溶液中一定含有Fe2解析本题考查离子检验，意在考查考生对离子检验原理的理解能力。该白色沉淀还可以是Ag2SO4，因此溶液中含有SO时也会出现题述现象，A项错误；该气体可以是CO2或SO2等，因此该溶液中含有CO、HCO、SO或HSO等时均会出现题述现象，B项错误；加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生的白色沉淀可能为BaSO4或AgCl，因此溶液中含有SO或Ag时均会出现题述现象，C项错误；加入KSCN溶液，溶液不显红色，说明无Fe3，加入氯水后溶液变红色，说明生成了Fe3，因此原溶液中含有Fe2，D项正确。答案D6(xx海淀期末)下列变化必须加入氧化剂才能实现的是()ACr2OCrOBHNO3NO2CSiO2SiDCH3CH2OHCH3CHO解析本题考查了氧化还原反应的知识，意在考查考生对氧化还原反应规律的理解及应用能力。Cr2OCrO，元素的化合价都没有变化，与氧化还原反应无关；HNO3NO2、SiO2Si，氮元素、硅元素的化合价降低，均是被还原的过程，需要加还原剂才能实现；CH3CH2OHCH3CHO是被氧化的过程，需要加入氧化剂才能实现。答案D7(xx河北唐山一模)根据表中信息判断，下列选项正确的是()序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnOCl2、Mn2A.第组反应的其余产物为H2OB第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于12C第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子5 molD氧化性由强到弱的顺序为MnOCl2Fe3Br2解析本题考查了氧化还原反应知识，意在考查考生对氧化还原反应规律的理解能力。由题中第组反应物和产物的化合价变化可知，KMnO4为氧化剂，MnSO4为还原产物，则H2O2为还原剂，O2为氧化产物，其余产物中除H2O外还有O2，A项错误；Cl2与FeBr2反应，当Cl2与FeBr2物质的量之比小于或等于12时，只发生反应Cl22Fe2=2Fe32Cl，B项正确；生成1 mol Cl2，转移电子2 mol(Cl的化合价由1升高到0)，C项错误；氧化性由强到弱的顺序为MnOCl2Br2Fe3，D项错误。答案B8下列应用不涉及氧化还原反应的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3解析NH4Cl与Ca(OH)2制取NH3的反应为复分解反应，不是氧化还原反应。答案D9(xx贵州遵义第二次联考)下列离子方程式正确的是()A大理石溶于醋酸：CaCO32H=CO2Ca2H2OBFeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl22Fe2=2Fe32ClC向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至刚好沉淀完全：2HSOBa22OH=BaSO42H2OD酸性氢氧燃料电池的正极反应：H22e=2H解析A项，醋酸是弱酸，书写离子方程式时不能拆开，错误；B项，亚铁离子的还原性比溴离子强，所以少量的氯气先与亚铁离子反应，正确；C项，硫酸氢钠中H与SO的个数比为11，而方程式中为21，说明还剩余SO在溶液中，未沉淀完全，错误；D项，燃料电池的正极发生还原反应，错误。答案B10(xx安徽合肥模拟)下列离子能大量共存，且满足相应要求的是()选项离子要求ANH、Al3、SO、H滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生BK、NO、Cl、HSc(K)As每生成7.5 g As，还原剂失去电子的物质的量为0.3 molM为H2OSnCl是氧化产物A BC D只有解析本题以物质的氧化性、还原性强弱比较，氧化剂、还原剂的判断为切入点，考查氧化还原反应及其应用。方程式中Sn从2价升至4价，SnCl2是还原剂，SnCl是氧化产物；As从3价降到0，H3AsO3是氧化剂，As是还原产物。Cl的化合价没有发生变化，不能推出Cl和As的还原性强弱，每生成7.5 g As，还原剂失去电子的物质的量为30.3 mol。根据质量守恒和电荷守恒推知M应为H2O。综上所述不正确。答案A12高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是()A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌解析在K2FeO4中，Fe显6价，为铁的非常见高价态，有强氧化性，可杀菌消毒，还原产物Fe3水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中杂质。答案A13已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断不正确的是()A化合物KCrO2中Cr元素为3价B实验证明Cr2O3是两性氧化物C实验证明H2O2既有氧化性又有还原性D实验证明氧化性：Cr2OI2解析实验中Cr2O3固体分别与KOH溶液和硫酸反应均生成盐和水，且没有化合价的变化，证明Cr2O3是两性氧化物，B项正确；实验证明H2O2在酸性条件下具有强氧化性，能将KCrO2氧化为K2Cr2O7，C项错误；实验证明K2Cr2O7能将I氧化为I2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物知，氧化性：Cr2OI2，D正确。答案C14常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是()A加入金属镁产生H2的溶液中：NH、Na、SO、CH3COOB含有大量ClO的溶液中：K、Na、NO、SOCc(Cu2)0.1 molL1的溶液中：H、NH、Br、COD含有大量MnO的溶液中：H、SO、Cl、CH3CH2OH解析加入金属镁产生H2的溶液呈酸性，CH3COO与H不能大量共存，A项错误；含有大量ClO的溶液具有强氧化性，K、Na、NO、SO均可以大量共存，B项正确；Cu2与CO能发生水解相互促进的反应，不能大量共存，H与CO也不能大量共存，C项错误；含有大量MnO、H的溶液具有强氧化性，Cl和CH3CH2OH都可以被氧化，D项错误。答案B二、非选择题15饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某兴趣小组提出以下两种方案：a在微碱性条件下，用Fe(OH)2还原NO，还原产物为NH3；b在碱性条件下，用铝粉还原NO，还原产物为N2。(1)方案a中，生成17 g NH3的同时生成_mol Fe(OH)3。(2)方案b中发生的反应如下(配平该反应方程式并回答下列问题)：Al_NO_OH=_AlO_N2_H2O该反应中_元素的化合价降低，该元素被_(填“氧化”或“还原”)，若有10 mol Al参加反应，则转移的电子的物质的量为_。(3)方案b中，当有0.3 mol电子转移时，生成的氮气在标准状况下的体积为_mL。解析(1)方案a是氧化还原反应，Fe(OH)2为还原剂，NO为氧化剂，设生成x mol Fe(OH)3，根据得失电子守恒有17/17(53)x(32)，解得x8。(2)根据得失电子守恒配平该反应方程式即可；N化合价由5(NO)降低为0(N2)，本身被还原；Al的化合价由0(Al)升高到3(AlO)，10 mol Al参加反应，则转移的电子的物质的量为10330 mol。(3)当有0.3 mol电子转移时，生成的N2在标准状况下的体积为22.40.672 L672 mL。答案(1)8(2)10641032氮还原30 mol(3)67216(xx陕西一模)高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途。实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾，其部分流程如下： (1)第步加热熔融应在_中进行，而不用瓷坩埚的原因是_(用化学方程式表示)。(2)第步通入CO2后发生反应，生成MnO和MnO2。反应的离子方程式为_。(3)第步趁热过滤的目的是_。(4)第步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、_ 、洗涤、干燥。干燥过程中，温度不宜过高，其原因是_ (用化学方程式表示)。(5)H2O2和KMnO4都是常用的强氧化剂。若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，则酸性高锰酸钾溶液会褪色。写出该反应的离子方程式：_。该反应说明H2O2的氧化性比KMnO4的_(填“强”或“弱”)。解析(1)由于KOH是强碱，在加热及高温时容易与玻璃、陶瓷中的SiO2发生反应，该反应的化学方程式为SiO22KOHK2SiO3H2O。所以加热熔融KClO3和KOH的混合物应在铁坩埚中进行。(2)根据题意结合原子守恒和电荷守恒，可得该反应的离子方程式为3MnO2CO22MnOMnO22CO。(3)由于KMnO4的溶解度随温度的升高而增大，随温度的降低而减小，趁热过滤就可以减少过滤过程中KMnO4的损耗。(4)第步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。KMnO4受热容易发生分解反应：2KMnO4K2MnO4MnO2O2。为了防止KMnO4的分解，所以在干燥时温度不宜过高。(5)KMnO4和H2O2都有强的氧化性，但KMnO4的氧化性更强，所以二者发生反应时H2O2作还原剂，把KMnO4还原为无色的Mn2，而使溶液褪色。该反应说明H2O2的氧化性比KMnO4的弱。答案(1)铁坩埚SiO22KOHK2SiO3H2O(2)3MnO2CO22MnOMnO22CO(3)减少过滤的损耗(或防止降温过程中KMnO4析出而损耗)(4)过滤2KMnO4K2MnO4MnO2O2(5)2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O弱17(xx北京卷)为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe32I2Fe2I2”反应中Fe3和Fe2的相互转化。实验如下：(1)待实验溶液颜色不再改变时，再进行实验，目的是使实验的反应达到_。(2)是的对比实验，目的是排除中_造成的影响。(3)和的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2向Fe3转化。用化学平衡移动原理解释原因：_。(4)根据氧化还原反应的规律，该同学推测中Fe2向Fe3转化的原因：外加Ag使c(I)降低，导致I的还原性弱于Fe2，用如图装置(a，b均为石墨电极)进行实验验证。K闭合时，指针向右偏转，b作_极。当指针归零(反应达到平衡)后，向U形管左管中滴加0.01 molL1AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测。该现象是_。(5)按照(4)的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了中Fe2向Fe3转化的原因。转化原因是_与(4)实验对比，不同的操作是_ _。(6)实验，还原性：IFe2；实验中，还原性：Fe2I。将(3)和(4)、(5)作对比，得出的结论是_解析(1)溶液颜色不再改变，说明反应2Fe32I2Fe2I2已经达到化学平衡状态。(2)本小题考查空白对照实验的设计。(3)根据平衡移动原理解释。(4)根据原电池原理，实验中2Fe32I2Fe22I2正向进行，Fe3作氧化剂发生还原反应，故b作正极。滴加AgNO3溶液后，U形管左管中生成AgI黄色沉淀，使I的浓度降低，2Fe32I2Fe2I2逆向进行，则a极发生还原反应，a极作正极，故电流表指针向左偏转。(5)c(Fe2)升高，导致Fe2的还原性强于I。当指针归零后，向右管中加入1 molL1FeSO4溶液，也能使平衡逆向移动。答案(1)化学平衡状态(2)溶液稀释对颜色变化(3)加入Ag发生反应：AgI=AgI，c(I)降低；或增大c(Fe2)，平衡均逆向移动(4)正左管产生黄色沉淀，指针向左偏转(5)Fe2随浓度增大，还原性增强，使Fe2还原性强于I向右管中加入1 molL1FeSO4溶液(6)该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动方向