资源描述
2019-2020年高二下学期期中考试化学试题 含答案(IV)说明:1.请将正确答案写在答题卷上,写在试题卷上一律不给分。2.相对原子质量 H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Br80 Ag 108 Ba137 第卷(共49分)一选择题(本题共10分,每小题2分;只有一个正确选项。)1为了降低PM2.5的浓度,xx上海的汽油将实行“欧”标准,即S元素的含量要小于10ppm(百万分比浓度),汽油中S元素燃烧后的产物是AS BH2S CSO2 DSO32下列化学用语,错误的是A氟离子的结构示意图: B氮分子的电子式:C水分子的电子式: DC-14原子: C3.下列物质属于纯净物的是 A液氯 B硬铝C黑火药D汽油4能证明Al2O3属离子化合物的是 A熔融时能导电 B可作耐火材料 C受热难分解 D能溶于NaOH溶液5.下表是某同学血常规检验报告单中的部分内容,该同学应注意补充的微量元素是 编号项目结果正常范围参考值单位1红细胞计数2.13.551012 L-12血红蛋白73110150g L-1A硒 B锌 C铁 D碘二、选择题(共24分,每小题2分,只有一个正确选项)6下列实验中,溶液颜色不会发生变化的是ASO2通入品红溶液BKI加入淀粉溶液C乙烯通入酸性KMnO4溶液中D乙炔通入溴水中7能大量共存于同一溶液中的离子组是AH+,CO32,Cl,Na+BAl3+,NH4+,OH,ClCAg+,Cl,SO42,K+ DSO42,Na+,H+,Cl8能用HOH H2O来表示的化学反应是A碳酸钙与盐酸溶液反应B澄清石灰水和盐酸反应CKOH溶液和醋酸溶液反应DBa(OH)2溶液和稀H2SO4反应9.用立式隔膜电解槽电解食盐水时,下列叙述错误的是A石墨作阳极 B铁作阴极C阳极连接电源的负极 D产品烧碱和氢气在阴极区产生10.下列物质属于芳香烃的是 A乙醇 B乙酸 C乙苯 D硝基苯 11.下列气体与对应的液体不易产生喷泉现象的是ABCD气体Cl2HClNH3SO2液体H2ONaOHH2ONaOH12. 某化工生产反应历程的能量变化如右图,过程I没有使用催化剂,过程使用了催化剂,则可判断催化剂除了能改变反应速率外,还可以改变的是A. 反应物的熔沸点 B.反应的完成程度 C. 生产能耗 D.反应热效应13配制200 mL 0.1 molL NaCl溶液时,不需要用到的仪器是14. 25时,用0.1mol/L的醋酸溶液做了以下实验,不能证明其为弱酸的是 ApH大于1 B.溶液中含有HAc分子 C. 溶液中含有OH- D.导电能力比0.1mol/L的盐酸弱15.反应2SO2+O22SO3在400时进行,若5s内SO3气体的浓度增加了0.4 mol/L,则在这段时间内用O2表示的平均反应速率(mol/Ls)为 A0.1 B0.08C0.04 D0.0216. 从海带中提取碘的实验过程中,涉及到下列操作,其中正确的是A海带灼烧成灰 B过滤得含I溶液 C放出碘的苯溶液 D分离碘并回收苯17加热KMnO4,收集到aL氧气(标准状况),反应中转移的电子数为b mol,则标准状况的气体摩尔体积Vm(L/ mol)可以表示为 A B. C. D. 三、选择题(本题共15分,每小题3分,每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分)18为达到下表所列的实验目的,所采用的实验方法正确、可靠的是实验目的实验方法A检验某混合溶液中是否有Cl-取样滴加AgNO3溶液B除去食盐中的少量氯化铵加热C鉴别乙烷和乙烯分别通入溴水D证明某地雨水样品呈酸性取样滴入酚酞19. 下列实验操作中错误的是 A用试管加热液体时,所盛液体不超过容积的三分之一 B试剂瓶倾倒液体时,标签朝手心 C滴定时,眼睛注视滴定管中的液面D称量时,腐蚀性固体药品要放在小烧杯或表面皿中 20. 若用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A1L1mol/L Na2CO3溶液中含有NA个CO32- B1mol NH4+有4NA个N-H键 C标准状况下, 46g乙醇的体积为22. 4L D16g O3气体有NA个氧原子21从硫化物中提取单质锑(Sb)是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:2Sb2S3 + 3O2 + 6Fe Sb4O6 + 6FeS Sb4O6 + 6C4Sb + 6CO Sb2S3和Sb4O6中Sb都为+3价。下列叙述正确的是 A反应中的氧化剂是Sb2S3B反应中还原剂是Sb4O6C反应中每生成3 mol FeS,转移6 mol电子 D反应说明高温下C的还原性比Sb强22. 将NaCl和另一氯化物的混合物共1.170g溶于水,然后跟足量的AgNO3 溶液反应,可生成沉淀3.120g。若另一种氯化物为下列四种之一,则不可能是A.AlCl3 B. MgCl2 C. CaCl2 D. KCl 第卷(共51分) 四、(本题共6分)四种短周期元素的微粒信息如下表:元素代号QRXZ微粒信息离子:单质分子:R2离子:X3+一种原子: 已知Q、R、X在同一周期,R2常温常压下为气体. 23. Q位于周期表第_周期第_族.化合物Q2Z的电子式为_(用元素符号表示)。24. Q、R、X的原子半径由大到小的顺序为_(用元素符号表示);Q、R、X、Z中金属性最强的是_(用元素符号表示).25 Q与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为:_.。五、(本题共6分)氨气与氧化铜反应的化学方程式为:3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O 26.该反应的还原剂是_,发生还原反应的物质是_.27.在方程式上标出电子转移的方向和数目:_.28 若反应中转移0.90 mol电子,则生成铜的质量为_ g.六、(本题共3分)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)+Q(Q0)。29. 平衡向右移动时,以下肯定正确的是 (选填编号)。v正v逆 v逆减小 v正增大 30. 20min时,若改变反应条件,导致N2浓度发生如图所示的变化,则改变的条件可能是 (选填编号)。加入催化剂 降低温度 缩小容器体积 增加CO2的量七、(本题共7分)某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2,易与水反应),并测定其化学式。31连接好实验装置,检查装置的气密性,方法是_。32制备氮化钙的操作步骤是:打开活塞K并通入N2; 点燃酒精灯,进行反应;反应结束后,先熄灭酒精灯,待 _,停止通N2并关闭活塞K;拆除装置,取出产物。33数据记录如下:空石英管质量 m0 /g石英管与钙的质量 m1 /g 石英管与产物的质量 m2 /g14.80015.08015.150(1)通过以上数据求算化学式CaxN2, x= 。(2)上述实验产生误差的原因可能是 (选填编号)。N2通入不足,反应器中有O2 钙与N2未充分反应 产物与空气接触八、(本题共7分)海水中含有Na+、Cl-,还含Ca2+、Mg2+、SO42-、Br-等离子。34. 将海水嗮盐得到的粗盐溶解、过滤,可除去不溶性杂质;再将滤液蒸发、 、洗涤、干燥,可得到精盐。有关滤液“蒸发”的叙述正确的是_(选填序号)。a. 蒸发的目的是得到热饱和溶液b. 蒸发的目的是析出NaCl晶体c. 应用余热蒸干溶液d. 应蒸发至有较多晶体析出时为止35.将制精盐的余液浓缩,通入适量氯气,Br-离子转化为单质,反应的离子方程式为 ;将水溶液中的Br2提取出来还要进行的操作是:加CCl4萃取后分液、 。36食盐水电解前要除去Ca2+、Mg2+、SO42-离子,加入试剂的顺序可以是_(选填序号)。a.NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl b. BaCl2、Na2CO3、NaOH、HClc. Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl九、(本题共4分)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究,把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质。37如果将CO2和H2以14的比例混合,通入反应器,在适当的条件下反应,可获得一种重要的能源。完成该反应的化学方程式:CO24H2 _+2H2O。38.若将CO2和H2以一定比例混合后,使之发生反应,得到最重要的基础有机化工原料(其分子结构模型如右图所示,其中代表氢原子,代表碳原子)和水,该有机物的结构简式为_。39.二氧化碳“组合转化”生成的某烷烃碳架结构如图所示:,该烷烃的名称为_;其一溴代物有 种。十、(本题共10分)气态有机物 A在标准状况下密度为1.25g/L,A在一定条件下可以合成聚合物B,B可作食品包装袋。40.求算A的相对分子质量的计算式为M= 。41.写出有关反应类型: ; 。42.写出反应、 的化学方程式_。 _。43.反应和反应都能制得物质E,你认为那 种方法好?_ (填反应序号),理由是_ 。 十一、(本题共8分)将2.24L(标准状况)的氯气通入30.00mL密度为1.33g/cm3的10.000 mol/L氢氧化钠热溶液中,生成NaCl 、NaClO 、NaClO3和H2O,其中NaCl为 0.16 mol。44. 标准状况下, 2.24L氯气的物质的量为 mol。45.氢氧化钠溶液的质量分数为 %(保留两位小数)。46.反应所得溶液中NaClO 和NaClO3的物质的量共为 mol。47.含氯消毒剂杀菌后氯元素均以-1价态存在。试通过计算回答,上述反应所得溶液的杀菌能力相当于多少mL0.1000mol/L次氯酸钙溶液的的杀菌能力?静安区xx第二学期期中教学质量检测高二年级 化学试卷参考答案和评分标准 xx04一、选择题(共10分,每小题2分,只有一个正确选项。)题号12345答案CCAAC二、选择题(共24分,每小题2分,只有一个正确选项)题号67891011121314151617答案BDBCCACBCCDC三、选择题(本题共20分,每小题3分,每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分。)题号1819202122答案BCCBDCDCD第卷 (共51分)四、(本题共6分)23.(1)三,IA (3分)24. Na Al Cl Na (2分)25.OH- + Al(OH)3 Al(OH)4- (1分)五、(本题共6分)6e26.氨气 氧化铜 (2分)27. 3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O (2分)28. 28.8 (2分)六、(本题共3分)29.(1分)30. (2分) 七、(本题共7分)31.关闭活塞K,微热反应管,试管A中有气泡冒出,停止加热,冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变,说明气密性良好(2分)32.反应管冷却至室温(1分;合理即可)33.(1) 2.8 (2分) (2) (2分)八、(本题共7分)34. 过滤(1分);b. d (2分) 35. 2Br-+ Cl 2Br2+ 2Cl-(1分);水浴蒸馏(1分,未写水浴不扣分)。36. a、b(2分)九、(本题共4分)37. CH4 (1分) 38.CH2=CH2 (1分) 39. 2,3-二甲基戊烷(1分); 6(1分)十、(本题共10分)40. 22.4*1.25(2分)41. 加聚反应(聚合反应);消除反应(消去反应)(各1分,共2分)42. CH2=CH2HCl CH3CH2Cl ; CH3CH2OH CH2=CH2H2O (各2分,共4分)43.(1分);反应中反应物的原子100%转化为CH3CH2Cl,且无副产物。(1分)十一、(本题共8分)44. 0.1(2分)45. 30.08(2分)46. 0.04(2分)47. 500(2分)
展开阅读全文