2019-2020年中考化学真题分类汇编（解析版）——工艺流程题.doc

2019-2020年中考化学真题分类汇编（解析版）工艺流程题1.（xx黄石）硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢（主要含有Fe、C、Si），设计了如图的试验流程（有些反应的部分反应物和生成物已省略）查阅资料发现常温下，单质硅（Si）不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应（Si+2NaOH+H2ONa2SiO2+2H2）根据以上信息，回答下列问题：（1）固体A的成分为Si、C，滤液B中的金属阳离子为Fe2+；（2）写出步骤中发生反应的化学方程式3C+2Fe2O34Fe+3CO2；其基本反应类型为置换反应；（3）在过滤操作时，若发现滤液浑浊，应再过滤一次；（4）步骤中发生的是化合反应，尝试写出其化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3考点：物质的鉴别、推断；过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；碳的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：混合物组成的推断题分析：（1）根据硅钢成分以及与盐酸反应情况解答；（2）碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳写化学方程式，判断反应类型；（3）根据过滤的操作分析；（4）根据Fe（OH）2在空气中与氧气和水反应写化学方程式解答：解：（1）硅钢中主要含有Fe、C、Si，只有Fe能与稀盐酸反应生成氯化亚铁，故剩余的固体A的成分中含有C、Si，滤液B中的金属阳离子为Fe2+；（2）碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3C+2Fe2O34Fe+3CO2；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；（3）过滤后发现滤液仍浑浊，先查找原因后根据原因调整改进后再重新过滤；（4）反应物是Fe（OH）2与氧气和水，写在等号的左边，生成物是氢氧化铁写在等号的右边，用观察法配平即可，所以方程式是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3故答案为：（1）C、Si；Fe2+；（2）3C+2Fe2O34Fe+3CO2；置换反应；（3）再过滤一次；（4）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3点评：解答本题关键是要知道回收金属时，是利用排在盐中金属元素前面的金属把盐中的金属元素置换出来，为了反应完全，要加入过量的金属，固体中会混有置换出来的金属和过量的金属，再利用二者性质的不同进行分离2.（xx咸宁）“低碳”是全世界的主题，以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福根据上述流程回答下列问题：（1）上述流程中可循环利用的物质是二氧化碳（2）除去机动车尾气中一氧化碳，下列方法中不正确的是bca把混合气体通过灼热的氧化铜b把混合气体点燃c把混合气体倾倒到另一个容器中（3）甲醇（CH3OH）燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式2CH3OH+3O22CO2+4H2O，如何证明燃烧产物中含有二氧化碳，你设计的实验方法是CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O（用化学方程式表示）考点：混合物的分离方法；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途分析：（1）观察流程分析可循环利用的物质；（2）根据流程图以及所学知识进行解答；（3）根据甲醇燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行解答解答：解：（1）由上述流程可知，可循环利用的物质是二氧化碳；（2）a、一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成了二氧化碳和铜，能除去一氧化碳，故对；b、虽然一氧化碳能燃烧，但由于二氧化碳不支持燃烧，所以根本就不能点燃一氧化碳，故错；c、由于二氧化碳和一氧化碳混合在一起，把混合气体倾倒到另一个容器中，不能除去一氧化碳，故错；（3）甲醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的符号表达式：2CH3OH+3O22CO2+4H2O；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以证明燃烧产物中含有二氧化碳的实验方法是在火焰的上方罩一只内壁涂有澄清石灰水的烧杯；发生的反应为：2CH3OH+3O22CO2+4H2O故答为：（1）二氧化碳；（2）bc；（3）2CH3OH+3O22CO2+4H2O，2CH3OH+3O22CO2+4H2O点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力（xx年）1.（xx黄冈）以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁（铁红颜料），其主要流程如下，请认真观察工艺流程，回答下列问题：（1）铁红的化学式是Fe2O3；（2）FeSO4与NH4HCO3反应生成FeCO3、（NH4）2SO4、H2O和CO2，其反应的化学方程式是FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3+（NH4）2SO4+H2O+CO2；（3）硫酸酸化是为了除去过量的NH4HCO3，反应后逸出的气体是二氧化碳；（4）沉淀池中溶质有KCl、K2SO4、H2SO4，还含有（NH4）2SO4考点：物质的相互转化和制备；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：物质的制备分析：（1）根据铁红是氧化铁，根据化合物化学式的书写步骤：归类定序标价交叉约简，进行解答解答；（2）根据FeSO4与NH4HCO3反应生成FeCO3、（NH4）2SO4、H2O和CO2，写出反应的化学方程式；（3）根据加入酸，酸化的目的是除去溶液中的HCO3，硫酸和NH4HCO3反应生成二氧化碳解答；（4）根据（2）（3）可知沉淀池中溶质有KCl、K2SO4、H2SO4，还含有生成的、（NH4）2SO4解答：解：（1）铁红是氧化铁，氧化铁中铁元素的化合价为+3，氧元素的化合价为2，化学式为：Fe2O3；（2）FeSO4与NH4HCO3反应生成FeCO3、（NH4）2SO4、H2O和CO2，反应的化学方程式为：FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3+（NH4）2SO4+H2O+CO2；（3）加入酸，酸化的目的是除去溶液中的HCO3，硫酸和NH4HCO3反应生成二氧化碳，故反应后逸出的气体是二氧化碳；（4）由（2）（3）可知沉淀池中溶质有KCl、K2SO4、H2SO4，还含有生成的、(NH4）2SO4答案：（1）Fe2O3（2）FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3+（NH4）2SO4+H2O+CO2；（3）二氧化碳（4）（NH4）2SO4点评：本题为化工生产题型，主要考查学生分析和解决问题的能力，综合性较强，难度大废液加入过量A操作a固体液体加入适量B操作aCu液体操作bFeSO4晶体2.（xx咸宁）某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：（1）操作a的名称是_过滤_。（2）在操作b中需用玻璃棒不断搅拌，其作用是 防止局部温度过高，液滴飞溅（使液体受热均匀） 。（3）写出流程中固体的成分 Fe、Cu （写化学式），写出加入过量A时反应的化学方程式：_Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu_，写出加入适量B时反应的化学方程式_Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2_。3.（xx孝感）硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，其它成分不参与反应。实验室由水垢制取纯净CaCl2固体的流程如下：请按要求填空：（1）酸A是人体胃酸的主要成分，酸A的化学式是 HCl ；（2）步骤中生成沉淀的化学反应方程式是 Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2 ；（3）步骤加酸A的作用是 除去过量的氢氧化钙 或 中和过量的氢氧化钙 ；（4）步骤是利用 蒸发溶剂 或 蒸发结晶 的方法得到氯化钙固体。4.（xx宜昌）物质除杂是化学实验中经常遇到的问题。【方法探究】为除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，小明设计了三种方案。实验方案方案A二氧化碳加热混合气体足量的氧化铜方案B混合气体点燃二氧化碳方案C上述方案中有两个是合理的，写出合理方案中任意一个反应的化学方程式 COCuOCuCO2 2NaOHCO2Na2CO3H2O Na2CO32HCl2NaClCO2H2O （任写一个即可） ；【方法提炼】上述两种合理方案体现了物质除杂的不同思路：思路一：将杂质直接转化为所需物质； 思路二：将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。【方法运用】运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的 MgSO4（或硫酸镁） 溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。步骤中反应的化学方程式是 BaCl2K2SO42KClBaSO4 ，滤液B中一定含有的溶质是 MgCl2、KCl、NaCl（或氯化镁、氯化钾、氯化钠） ； 步骤中反应的化学方程式是 MgCl22NaOH2NaClMg(OH)2或MgCl2Ca(OH)2CaCl2Mg (OH)2等 ，滤液C中一定含有的阴离子是 OH、Cl ；步骤中乙溶液是 HCl （填化学式）溶液。（xx年）1.（xx黄石）小红同学在实验室发现了一块绿色的孔雀石样品，他查阅资料知道其成分为白色沉淀澄清石灰水Cu固体D操作a过量铁粉蓝色溶液B无色气体A反应稀硫酸气体E稀硫酸无色气体ACu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO3。小红以孔雀石（不考虑其中的杂质参与反应）为原料设计了两种途径制取铜，其制备流程如下图所示（部分生成物略去），请回答下列问题：CuCO，高温溶液C水途径氧化铜途径无色气体A是 CO2 （填化学式），固体D的成分为 Fe、Cu （用符号表示）。写出下列反应的化学方程式：反应 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ； 反应： CO+ CuO 加热 Cu + CO2 .操作a的名称是 过滤 ；小红同学设计的两种途径中，你认为途径 更合理（填“”或“”），其理由是_ 途径需要加热，消耗较多的能量_。2.（xx荆门）用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K2FeO4的流程如下：过量铁粉CuSO4溶液操作I反应固体B溶液A反应KOH溶液沉淀D溶液CH2O2反应Fe(OH)3KOH溶液Cl2K2FeO4请回答下列问题：固体B的成分是 Cu、Fe （用符号表示）；操作I的名称是 过滤 ；操作I所需要的仪器和用品：铁架台、玻璃仪器、试剂、 滤纸 （填一种实验物品名称）。反应、中没有涉及到的化学反应类型是 B （填字母代号）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应请书写下列反应的化学方程式：反应 ；反应 。3.（xx咸宁）二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如下（部分条件及物质未标出）（1）分离室中进行的操作是过滤（2）该流程图所标出的物质中，溶于水放出大量热的氧化物是CaO（或氧化钙）（3）“捕捉室”内发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（4）将CaO加入到x溶液中，其中发生复分解反应的化学方程式是Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH考点：混合物的分离方法；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：物质的分离和提纯分析：（1）根据碳酸钙难溶于水进行解答；（2）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙的过程中放出大量热进行解答；（3）根据二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水进行解答；（4）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙以及氢氧化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行解答解答：解：（1）碳酸钙难溶于水，所以分离室中进行的操作是过滤；（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙的过程中放出大量热；（3）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（4）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式是Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH故答案为：（1）过滤；（2）CaO（或氧化钙）；（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（4）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH点评：环境问题不仅引起了全球的重视而且也是近几年中考的热点问题本题中还有一点要注意：书写化学方程式时，要配平本考点主要出现在填空题中