2019-2020年九年级上学期期末考试化学试卷（解析版）(I).doc

2019-2020年九年级上学期期末考试化学试卷（解析版）(I)一、选择题（每小题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填入下面的答案栏中）1下列净化天然水的操作中，净化程度最高的是（）A蒸馏B过滤C静置沉淀D吸附沉淀考点：水的净化.专题：结合课本知识的信息分析：过滤、静置沉淀、吸附沉淀等过程可以除去不溶于水的物质，也可以除去水中的色素和异味；蒸馏可以得到几乎纯净的水，净化程度最高解答：解：过滤、静置沉淀可以除去不溶于水的物质，吸附沉淀可以除去水中的色素和异味；蒸馏可以得到几乎纯净的水，净化程度最高故选：A点评：解答本题要充分理解各种净化水的方法的特点，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断2（3分）（xx呼和浩特）“分子足球”C60发现之后不久，科学家相继又发现另一种“分子足球”N60一定条件下N60中积累的巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来的火箭燃料则N60属于（）A混合物B化合物C金属单质D非金属单质考点：单质和化合物的判别.专题：物质的分类分析：单质是由同种元素组成的纯净物由金属元素组成的单质属于金属单质；由非金属元素组成的单质属于非金属单质解答：解：N60是由非金属元素氮元素组成的纯净物，属于非金属单质所以，A、B、C错误，D正确点评：解答本题要掌握物质的分类方法方面的知识，从物质的组成先判断是纯净物还是混合物，若是纯净物再从元素的组成判断是单质或化合物，只有这样才能对各种物质进行正确的分类3（3分）（xx威海）氧循环和碳循环密不可分，其中属于二氧化碳转化为氧气的变化是（）A海水吸收二氧化碳B动植物的呼吸作用C绿色植物的光合作用D化石燃料的燃烧考点：自然界中的碳循环.专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途分析：结合光合作用、呼吸作用、燃烧的常识等进行分析解答，自然界中由二氧化碳转化为氧气唯一的方法是光合作用，据此进行分析判断解答：解：A、海水能吸收部分二氧化碳，但不能放出氧气，故选项错误；B、动植物的呼吸，是将氧气在体内发生缓慢氧化释放出二氧化碳，是将氧气转化为二氧化碳，故选项错误；C、绿色植物的光合作用是植物吸收二氧化碳释放氧气的过程，能将二氧化碳转化为氧气，故选项正确；D、化石燃料的燃烧，是燃料与氧气反应生成二氧化碳，是将氧气转化为二氧化碳，故选项错误故选：C点评：本题难度不大，了解光合作用、呼吸作用、燃烧的原理等是正确解答本题的关键4（3分）下列实验操作的图示正确的是（）A放块状固体B检查装置气密性C闻气体气味D给液体加热考点：固体药品的取用；给试管里的液体加热；检查装置的气密性.专题：常见仪器及化学实验基本操作分析：A、根据取用块状固体时，不能在试管直立时直接放入，将会砸裂试管底部进行分析；B、根据检验装置气密性的正确操作进行分析；C、根据闻气体的气味时，不能直接用鼻子凑到瓶口去闻，一些气体有毒进行分析；D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析解答：解：A、取用块状固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再让试管慢慢地竖起来，故A错误；B、检验装置气密性，先将导管一端伸入水中，然后用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，证明气密性良好，故B正确；C、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子凑到瓶口去闻，故C错误；D、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，大拇指不能放在短柄上，故D错误故选：B点评：本题主要考查实验操作注意的事项，根据操作要求可以判断操作是否符合实验室的规定5（3分）（xx成华区模拟）下列现象的产生，与空气成分无关的是（）A烧碱露置空气中变重B浓盐酸露置于空气中变轻C酥脆饼干置于空气中变软D浓硫酸露置于空气中变重考点：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法.专题：物质的变化与性质分析：烧碱能够吸收空气中的水和二氧化碳；浓盐酸容易挥发；酥脆的饼干能够吸收空气中的水蒸气；铁与空气中的氧气和水充分接触时容易生锈解答：解：A、烧碱露置空气中变重是因为吸收了空气中的水蒸气和二氧化碳故选项错误；B、浓盐酸露至空气中变轻是因为浓盐酸中的氯化氢气体挥发出来故选项正确；C、酥脆饼干置于空气中变软是因为酥脆的饼干能够吸收了空气中的水蒸气故选项错误；D、浓硫酸露置于空气中变重是因为浓硫酸吸收空气中的水分故选项错误故选：B点评：解答本题要充分理解各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断6（3分）（xx大庆）面值100元的新版人民币的数字“100”采用光变色防伪油墨印刷，垂直看为绿色，倾斜看为蓝色在防伪油墨中含有MgF2，其中氟元素的化合价为（）A+1B+2C1D2考点：有关元素化合价的计算.专题：化学式的计算分析：根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，利用化学式和已知元素的化合价求出未知元素的化合价解答：解：因氟化镁的化学式为MgF2，属于盐类化合物，其中Mg元素的化合价为+2价，设氟元素的化合价为x，根据化合物中元素正负化合价的代数和为0，则+2+x2=0解得x=1即氟元素的化合价为1，故选C点评：本题以信息为载体考查MgF2中F元素化合价的判断，主要利用化合物中元素的化合价的代数和为0及能正确识别常见元素的化合价，并注意与所学的物质的类别的相似性，学会迁移7（3分）下列二氧化碳的用途与性质对应错误的是（）A二氧化碳能灭火，是因为它不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大B二氧化碳能够制汽水，是因为二氧化碳不能支持呼吸C干冰能作致冷剂是因为干冰升华能吸收大量的热D二氧化碳能做温室肥料，是因为二氧化碳是光合作用的原料考点：二氧化碳的用途.专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途分析：A、由二氧化碳的性质分析判断；B、二氧化碳能溶于水，与水反应生成碳酸，故可用来生产碳酸饮料；C、二氧化碳的固体俗你干冰，升华时吸收大量的热，可用作致冷剂；D、植物光合作用吸收的是二氧化碳，二氧化碳能促进植物的光合作用，据此分析解答：解：A、二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大，可用于灭火，故说法正确；B、二氧化碳能溶于水，与水反应生成碳酸，并不是利用了二氧化碳不能支持呼吸的性质，故说法错误；C、干冰升华能吸收大量的热，使周围空气的温度迅速降低，能作致冷剂，故说法正确；D、二氧化碳能做温室肥料，是因为二氧化碳是光合作用的原料，能促进植物的光合作用；故说法正确故选：B点评：本题主要考查二氧化碳的性质和用途，性质决定用途，解答时要利用二氧化碳的性质进行分析、判断8（3分）（xx威海二模）化学知识中有很多的“相等”下列叙述正确的是（）A原子中原子核内的质子数和中子数一定相等B化学反应前后，同种元素的原子数目一定相等C同种元素的原子和离子（如钠原子和钠离子）核外电子数相等D把一定量的食盐放入水中，得到溶液的质量与食盐和水的总质量一定相等考点：原子的定义与构成；质量守恒定律及其应用.专题：结合课本知识的信息；物质的微观构成与物质的宏观组成分析：A、原子中质子数等于电子数B、由质量守恒定律可知化学反应前后，同种元素的原子数目一定相等C、同种元素的原子经得失电子形成离子D、溶液的质量等于溶质的质量与溶剂的质量之和，但前提是放入的溶质全部溶解解答：解：A、原子中质子数等于电子数，与中子数无数量关系，故此选项错误B、由质量守恒定律可知化学反应前后，同种元素的原子数目一定相等，故此选项正确C、同种元素的原子经得失电子形成离子，因此其核外电子数一定不同，故此选项错误D、在放入的溶质全部溶解的情况下，得到溶液的质量与食盐和水的总质量一定相等，故此选项错误故选B点评：此题是一道多点知识考查题，解题的关键是对相关的量的关系要有较清晰的认识9（3分）（xx无锡）下列装置或操作肯定不能达到实验目的是（）A测定空气中的氧气的含量B探究质量守恒定律C探究燃烧的条件D检验二氧化碳是否集满考点：空气组成的测定；二氧化碳的检验和验满；质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件.专题：简单实验方案的设计与评价分析：保证本实验成功的关键是：装置气密性要好；红磷要足量；要冷却到室温再读数如果用的药品相互反应生成的是沉淀和水，可以用烧杯等敞口容器；如果用的药品生成的是气体、或有气体加入或与空气中的其它成分反应，就必须用密闭的容器白磷和红磷作对比，得出燃烧的条件缺一不可；二氧化碳的验满方法是：将一根燃烧的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了解答：解：A、保证本实验成功的关键是：装置气密性要好；红磷要足量；要冷却到室温再读数，能达到目的，故选项错误；B、如果用的药品相互反应生成的是沉淀和水，可以用烧杯等敞口容器；如果用的药品生成的是气体、或有气体加入或与空气中的其它成分反应，就必须用密闭的容器，能达到目的，故选项错误；C、白磷和红磷作对比，得出燃烧的条件缺一不可，能达到目的，故选项错误；D、二氧化碳的验满方法是：将一根燃烧的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了，木条进入集气瓶内部，不能达到目的，故选项正确；故选D点评：本考点考查了空气中氧气含量的探究实验、有关质量守恒定律的实验探究、燃烧条件的探究和气体的验满方法，根据实验操作图，回忆实验中现象，由实验中的注意事项，对实验结果进行评价，从而理解该实验的探究目的对实验结果进行评价，是近几年中考的重点之一，要好好把握10（3分）（xx娄底）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A分子是构成物质的微粒，物质都是由分子构成的B氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物C中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应D碱性较强的溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；酸碱指示剂及其性质；中和反应及其应用；从组成上识别氧化物.专题：课本知识同类信息分析：A、根据构成物质的微粒进行分析判断B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析判断C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，据此进行分析判断D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红解答：解：A、分子是构成物质的微粒，物质不一定都是由分子构成的，原子、离子也是构成物质的微粒，故选项说法错误B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质不一定是氧化物，如C2H5OH，故选项说法错误C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，故选项说法错误D、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，碱性较强的溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性，故选项说法正确故选D点评：本题难度不大，掌握构成物质的微粒、氧化物的特征、中和反应的特征、常见酸碱指示剂的性质等是正确解答本题的关键11（3分）（xx安徽）最近科学家发现，水在157超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还粘稠下列关于这种“高密度液态水”的说法正确的是（）A化学性质与普通水不同B分子不再运动C氢、氧两种原子的个数比为2：1D分子间的间隔比普通水大考点：物质的三态及其转化；分子的定义与分子的特性.专题：空气与水分析：A、“高密度液态水”与水都是有水分子构成；B、分子在各种状态下都会运动；C、据水分子的构成解答；D、“高密度液态水”比普通水的分子间隔小；解答：解：A、“高密度液态水”与水都是有水分子构成，分子相同，物质的化学性质相同，故A错误；B、分子在各种状态下都会运动，故B错误；C、一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故C正确；D、“高密度液态水”比普通水的分子间隔小，故D错误故选：C点评：本题考查分子的性质和构成，难度不大12（3分）下列实验现象描述正确的是（）A红磷在空气中剧烈燃烧，生成大量白色烟雾B将燃着的木条插入盛有呼出气体的集气瓶中，木条燃烧更旺C铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D将火柴梗迅速平放入蜡烛火焰中，约1s后取出，与外焰接触部分炭化最严重考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象.专题：实验现象的观察和记录分析：A、根据红磷燃烧的现象进行分析判断B、根据将燃着的木条插入盛有呼出气体的集气瓶中的现象进行分析判断C、根据铁在空气中燃烧的现象进行分析判断D、根据将火柴梗迅速平放入蜡烛火焰中的现象进行分析判断解答：解：A、红磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热，没有雾，故选项说法错误B、呼出的气体中氧气的含量较低，因此将燃着的木条插入盛有呼出气体的集气瓶中，木条逐渐熄灭，故选项说法错误C、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误D、蜡烛火焰外焰温度最高，将火柴梗迅速平放入蜡烛火焰中，约1s后取出，与外焰接触部分炭化最严重，故选项说法正确故选D点评：本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；但需要注意实验现象与实验结论的区别13（3分）二硫基丙醇是医疗上用于治疗砷中毒的药物，化学式为C3H8S2O，可进行肌肉注射或静脉注射下列关于C3H8S2O的说法正确的是（）A二硫基丙醇含有1个氧原子B二硫基丙醇中氢元素的质量分数最大C二硫基丙醇分子中碳、氢、硫元素质量比为3：8：2D二硫基丙醇的相对分子质量为124考点：化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算.专题：化学用语和质量守恒定律分析：A根据物质的结构来分析；B根据化合物中元素质量分数大小的比较方法来分析；C根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；D根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断解答：解：A二硫基丙醇是由二硫基丙醇分子构成的，1个二硫基丙醇分子中含有1个氧原子，故选项说法错误B二硫基丙醇中碳、氢、硫、氧元素的质量比为（123）：（18）：（322）：（161）=9：2：16：4，由此可见其中硫元素的质量分数最大，故错误；C二硫基丙醇中碳、氢、硫、氧元素的质量比为（123）：（18）：（322）=9：2：16：43：8：2，故选项说法错误D二巯基丙醇的相对分子质量是123+18+322+16=124，故选项说法正确故选D点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力14（3分）（xx娄底）现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是（）A无色酚酞溶液BpH试纸CNa2CO3溶液D紫色石蕊溶液考点：酸、碱、盐的鉴别.专题：物质的鉴别题分析：A、无色酚酞试液遇到酸或中性溶液都不变色；B、pH试纸可测出溶液的酸碱度；C、碳酸钠与盐酸反应生成气体，碳酸钠与氢氧化钙反应生成沉淀；D、紫色石蕊试液遇酸变红，遇中性溶液不变色，遇碱变蓝色解答：解：A、稀盐酸是酸，澄清石灰水是碱，氯化钠溶液是中性溶液，酚酞试液遇到盐酸、氯化钠溶液都不变色，所以不能鉴别开，故A正确；B、稀盐酸是酸，澄清石灰水是碱，氯化钠溶液是中性溶液，用pH试纸可测出溶液的酸碱度，所以完全能鉴别开，故B错；C、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与氯化钠不反应，所以能鉴别开，故C错；D、紫色石蕊试液遇酸变红，遇中性溶液不变色，遇碱变蓝色稀盐酸是酸，澄清石灰水是碱，氯化钠溶液是中性溶液，所以能鉴别开，故D错故选A点评：在解此类物质的鉴别题时，首先要知道需要鉴别的物质性质的不同，然后根据各自的性质选择合适的试剂出现不同的现象进行鉴别，或者利用本组中鉴别出的物质在鉴别其他的物质15（3分）分析、比较、归纳是重要的学习方法对下列三个化学方程式分析比较后，归纳不正确的是（）CaCO3CaO+CO2 2H2O22H2O+O2 2H2O2H2+O2A都是分解反应B反应物都是氧化物C生成物都有气体D反应前后元素种类不变考点：反应类型的判定；从组成上识别氧化物；质量守恒定律及其应用.专题：化学反应的基本类型和能量变化；物质的分类分析：根据分解反应的概念、氧化物的概念以及质量守恒定律的有关知识进行分析判断解答：解：A、三个反应的应物物都是一种物质，生成物都是两种物质，都属于分解反应，故归纳正确B、碳酸钙是由三种元素组成的，不属于氧化物，故归纳错误C、二氧化碳、氧气、氢气都是气体，故归纳正确D、根据质量守恒定律可知，三个反应反应前后元素种类都不变，故归纳正确故选：B点评：本考点考查了基本反应类型的判断，氧化物的判断等，本考点基础性比较强，难度不大16（3分）向如图装置的试管中加入某物质，一段时间后，左瓶内有水进入，则加入的物质是（）A硝酸铵B氯化钠C氢氧化钠D浓硫酸考点：溶解时的吸热或放热现象.专题：溶液、浊液与溶解度分析：根据物质溶于水时的吸热和放热现象进行分析，左瓶内有水进入，说明瓶内的气体压强减小；根据热胀冷缩现象进一步进行分析解答：解：左瓶内有水进入，说明瓶内的气体压强减小，由于热胀冷缩的原理，可知物质溶于水吸收热量，使瓶内气体压强减小造成的A、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故A正确；B、氯化钠加入水中，溶液温度没有明显的变化，不会进入水，故B错；C、氢氧化钠溶于水，放出热量，溶液温度升高，左瓶内不会进入水，故C错；D、浓硫酸溶于水，放出热量，溶液温度升高，左瓶内不会进入水，故D错故选：A点评：氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙放入水中都会放出大量的热，但有本质不同，氢氧化钠、浓硫酸是溶解放热，氧化钙反应放热二、填空与简答17（3分）建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点填写下列表格：题目（1）（2）化学符号H2P205FeCl22AgSO42O2名称或意义氢元素，1个氢原子2个五氧化二磷分子氯化亚铁，氯化亚铁由铁元素和氯元素组成2个银原子硫酸根离子二氧化碳中碳元素显+4价考点：化学符号及其周围数字的意义.专题：化学用语和质量守恒定律分析：元素符号可以表示一种元素，还可以表示该元素的1个原子，有时还可以表示一种物质，例如金属元素的元素符号可以表示该金属元素组成的物质； 物质的化学式可以表示该物质，该物质的元素组成；每个硫酸根离子带2个单位负电荷；元素的化合价应该标在一手房后的正上方解答：解：（1）H表示氢元素，1个氢原子；2P205表示 2个五氧化二磷分子；FeCl2表示氯化亚铁，氯化亚铁由铁元素和氯元素组成故填：氢元素，1个氢原子；2个五氧化二磷分子；氯化亚铁，氯化亚铁由铁元素和氯元素组成（2）2个银原子可以表示为2Ag；硫酸根离子可以表示为SO42；二氧化碳中碳元素的化合价是+4，可以表示为O2故填：2Ag；SO42；O2点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小18（3分）经过半年的化学学习，我们能从化学的视角去看物质，感受化学的重要（1）水是生命之源，而无色透明的液态水从微观角度看是由水分子构成的将液态水加热变成水蒸气发生的是物理变化（填“物理”或“化学”），虽然地球上水的储量很大，但是淡水资源却很少，请你设计一句公益广告词以增强群众爱惜保护水资源的意识，你的设计是不要让地球上最后一滴水是我们的眼泪（2）在厨房炒菜时，在客厅都能闻到菜香味的主要原因是分子（微粒）在不断的运动（3）我们通常把含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，在家庭中常用煮沸方法将其转化为软水，但该方法会使家中水壶中产生水垢，在家里可用食醋（填一种调味品名称）除去水壶内壁上的水垢（4）当森林发生火灾时，救火的措施之一是将大火蔓延线路前的一片树木砍掉，形成隔离带，其灭火原理是撤离可燃物考点：水的组成；硬水与软水；盐的化学性质；利用分子与原子的性质分析和解决问题；灭火的原理和方法；保护水资源和节约用水.专题：物质的微观构成与物质的宏观组成；空气与水；化学与生活分析：（1）水是生命之源，水是由大量的水分子构成的；虽然地球上水的储量很大，但是淡水资源却很少，因此要保护水资源，不要让地球上最后一滴水是我们的眼泪；判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成（2）根据分子的特性进行分析；（3）根据软硬水的区分方法及水垢的成份进行分析；（4）根据燃烧的条件及灭火的原理进行分析；解答：解：（1）水是生命之源，水是由大量的水分子构成的；虽然地球上水的储量很大，但是淡水资源却很少，因此要保护水资源，不要让地球上最后一滴水是我们的眼泪；判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成故答案为：水分子； 物理； 不要让地球上最后一滴水是我们的眼泪；（2）分子在不断的运动之中，在客厅都能闻到菜香味是因为菜分子运动到人的鼻孔中的缘故；故答案为：分子（微粒）在不断的运动；（3）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，生活中常用肥皂水来区别软硬水，用煮沸的方法将硬水转化为软水，水垢的主要成份是碳酸钙，在家里可用食醋除去水壶内壁上的水垢；故答案为：煮沸； 食醋；（4）根据灭火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离（2）隔绝氧气或空气（3）使温度降到可燃物的着火点以下，将大火蔓延线路前的一片树木砍掉是使可燃物与其他物品隔离故答案为：撤离可燃物点评：本题考查水的用途，分子的特性、软硬水的转化及灭火知识等，基础性强，难度不大19（3分）如图中的、分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图试回答下列问题：（1）画出钠原子的结构示意图（2）A、B、C中属于同种元素的粒子是BC（3）A和B两种粒子的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质（4）钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由离子（填“分子”“原子”或“离子”）构成的考点：元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图.专题：化学用语和质量守恒定律分析：（1）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数；由钠元素在元素周期表中的信息，确定其质子数为11；（2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，据此进行分析解答（3）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，据此进行分析解答（4）钠原子和氯原子反应所形成的化合物是氯化钠，据此结合常见物质的微观构成进行分析解答解答：解：（1）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，由钠元素在元素周期表中的信息，其原子序数为11，则质子数与核外电子数均为11，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有1个电子，其原子结构示意图为：（2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），同种元素的粒子是质子数相同，BC的质子数相同，属于同种元素（3）最外层电子数相同的元素化学性质相似，A和B两种粒子的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质（4）钠原子和氯原子反应所形成的化合物是氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的故答案为：（1）；（2）BC；（3）最外层电子数；（4）离子点评：本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键20（3分）对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙能够与图中四类物质发生化学反应（1）农业上常用氢氧化钙来改良土壤，是利用其化学性质中的（填序号）（2）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH考点：碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：常见的碱 碱的通性分析：（1）农业上常用氢氧化钙来改良土壤，是利用了酸能与碱发生中和反应，据此进行分析解答（2）除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质解答：解：（1）农业上常用氢氧化钙来改良土壤，是利用了酸能与碱发生中和反应，是利用其化学性质中的（2）除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，实质就是除去钙离子，可利用适量的碳酸钠溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH故答案为：（1）；（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH点评：本题难度不大，掌握碱的化学性质、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键21（3分）“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无毒气体，该反应前后的微观示意图如下图所示请回答下列问题：（1）C的相对分子质量是44（2）A分子、B分子、C分子的相同点是都含有氧原子（填“分子”“原子”或“元素”）（3）A物质中氮元素与氧元素的质量比是7：16（4）写出该反应的化学方程式2NO2+4CO4CO2+N2考点：微粒观点及模型图的应用；相对分子质量的概念及其计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：化学反应模拟图型分析：观察反应前后的微观示意图，分析反应物生成物及反应的条件，写出反应的方程式，根据方程式的意义分析回答有关的问题解答：解：由反应前后的微观示意图可知，物质A的分子为NO2分子、物质B的分子为CO分子、物质C的分子为CO2分子、物质D的分子为N2分子，因此反应的化学方程式为：2NO2+4CO 4CO2+N2；（1）由方程式可知，C为二氧化碳，相对分子质量是：12+162=44（2）由物质的微观构成可知，A分子、B分子、C分子的相同点是都含有氧原子；（3）由方程式可知，A物质为二氧化氮，氮元素与氧元素的质量比是：14：（162）=7：16；（4）由上述分析可知，该反应的化学方程式是：2NO2+4CO4CO2+N2故答案为：（1）三（或3）；（2）44；（3）A、B、C；（4）都含有氧原子；（5）7：16；（6）2NO2+4CO 故答为：（1）44；（2）原子；（3）7：16；（4）2NO2+4CO4CO2+N2点评：根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，确定物质的分子构成，能够正确写出物质的化学式及方程式，是解答此类题的关键22（3分）能源是社会发展的基础，化石燃料是目前人类最重要的能源物质，请回答：（1）下列燃料中，属于化石燃料的是ABCDFA汽油 B液化石油气 C柴油 D天然气；E木炭 F焦炭 G稻草 H氢气（2）写出天然气充分燃烧的化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O（3）运用化学技术与方法科学改造和应用化石燃料是化学科学的使命，在石油加工过程中，依据各成分沸点不同对其进行改造的方法叫做分馏，在煤的综合利用中，改变煤的组成和结构的过程属于化学变化考点：化石燃料及其综合利用；化学变化和物理变化的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：化学与能源分析：（1）从化石燃料主要包括煤、石油和天然气去分析解答；（2）从天然气在空气燃烧，其实质是和空气中的氧气反应生成二氧化碳和水去分析解答；（5）从在石油加工过程中，通过分馏，依据各成分沸点不同将他们分离，可得到不同的产品，使石油得到充分利用煤的综合利用是将煤隔绝空气加强热得到很多有用的物质，如：焦炭、煤焦油、煤气等，由于产生了新的物质，所以发生的化学变化去分析解答解答：解：（1）化石燃料主要包括煤、石油和天然气煤是复杂的混合物，主要含有碳元素，此外还含有氢元素和少量氮、硫、氧等元素以及无机矿物质；石油也是混合物，主要含有碳元素和氢元素；天然气主要是由碳和氢组成的气态碳氢化合物，其中最主要的是甲烷；从石油中得到的石油产品，汽油、柴油、液化石油气也属于化石燃料；故属于化石燃料的是ABCDF；故答案为：ABCDF；（2）天然气在空气燃烧，其实质是和空气中的氧气反应生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；故答案为：CH4+2O2 CO2+2H2O；（5）在石油加工过程中，通过分馏，依据各成分沸点不同将他们分离，可得到不同的产品，使石油得到充分利用煤的综合利用是将煤隔绝空气加强热得到很多有用的物质，如：焦炭、煤焦油、煤气等，由于产生了新的物质，所以发生的化学变化；故答案为：分馏；化学点评：石油的分馏属于物理变化，煤的综合利用则是化学变化三、实验与探究23水在化学实验中的作用不可忽视，下图中四个实验分别用到水请回答：（1）实验A中玻璃棒的作用是引流；（2）实验B中水的作用是防止高温生成物溅落瓶底，使集气瓶炸裂，铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4；（3）实验C能证明二氧化碳具有的物理性质是能溶于水；（4）实验D中，试管B中收集到的气体是氧气；该实验可得出水是由氢元素和氧元素组成考点：过滤的原理、方法及其应用；氧气的化学性质；二氧化碳的化学性质；电解水实验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：实验性简答题分析：（1）过滤试验中玻璃棒的作用是引流；（2）根据铁丝在氧气中燃烧会产生大量的热使铁丝熔融溅落，瓶底的水能防止溅落的熔融的铁丝炸裂集气瓶分析；（3）根据二氧化碳溶于水后瓶中的气压减小，水做溶剂瓶子变瘪分析；（4）在电解水实验中，可观察到的现象有：正极的气体体积少，能使带火星的木条复燃，负极的气体体积多，能燃烧，而且体积多的是少的二倍解答：解：（1）过滤试验中玻璃棒的作用是引流；（2）铁丝在氧气中燃烧会产生大量的热使铁丝熔融溅落，瓶底的水能防止溅落的熔融的铁丝炸裂集气瓶铁丝燃烧生成四氧化三铁，反应的方程式是：3Fe+2O2Fe3O4（3）二氧化碳溶于水后瓶中的气压减小，水做溶剂，瓶子变瘪，说明二氧化碳能溶于水（4）从图中可以看出B管气体体积少，应该是氧气，A管收集的气体体积多，应该是氢气；水电解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，在化学变化中元素的种类保持不变，所以可得出水是由氢元素和氧元素组成的故答案为：（1）引流；（2）防止高温生成物溅落瓶底，使集气瓶炸裂；3Fe+2O2Fe3O4（3）能溶于水；（4）B；氢元素和氧元素点评：此题考查的知识点较多，但难度不大，细心分析解答即可24盐酸是实验室常用的重要试剂，请回答下列问题：（1）为探究盐酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案（如图1）：向5mL稀氢氧化钠溶液中滴加3滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌实验过程中观察到的现象是氢氧化钠溶液变为红色，又逐渐变成无色，发生反应的化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O向稀氢氧化钠溶液滴加稀盐酸至过量，下列溶液pH变化的曲线正确的是（如图2）A（填写字母标号）（2）实验室可以利用稀盐酸等药品，通过连接图3装置制取并收集二氧化碳、氢气，制取二氧化碳气体装置的连接顺序是ac（填写字母）考点：中和反应及其应用；二氧化碳的实验室制法；溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：常见的酸 酸的通性分析：（1）酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液和中性溶液不变色，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水该反应是酸碱中和反应，一开始是碱过量，随着反应的进行，溶液显中性；当反应结束后，继续滴加稀盐酸，即酸过量，溶液显酸性；（2）根据二氧化碳、氢气的密度分析用收集气体的进气端解答：解：（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，加入盐酸，使用玻璃棒搅拌，盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠的水溶液呈中性，不能使酚酞试液变色，继续加入盐酸，溶液呈酸性，酚酞不变色；故答案为：氢氧化钠溶液变为红色，又逐渐变成无色；NaOH+HCl=NaCl+H2O；氢氧化钠的溶液显碱性，pH值7；随着稀盐酸的加入，溶液的pH逐渐减小，反应结束时，pH值=7；稀盐酸继续滴加，溶液显酸性，溶液的pH值7；故答案为：A；（2）由于二氧化碳的密度比空气大，因此进气管是长管，而氢气的密度比空气小，因此进气管是短管故答案为：ac点评：本题以图象的形式考查了酸碱中和反应时溶液PH的变化，以及气体的收集知识点较多，解答中和反应的问题时要掌握溶液的酸碱性和溶液PH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论四、分析与计算25化学探究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放在烧杯中然后向其中逐滴加入一定质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参加反应）随着反应的进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示请完成下列计算内容：（1）反应生成二氧化碳的质量是8.8g（2）该样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）分析：根据反应曲线图，充分反应放出二氧化碳的质量为8.8g，用反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量计算样品中碳酸钙的质量，稀盐酸中溶质的质量，即可进行有关的计算解答：解：（1）由图象可知生成的二氧化碳质量是8.8g； （2）设样品中碳酸钙的质量为x，参加反应的稀盐酸中HCl的质量为yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 73 44x y 8.8g 解得：x20g，y14.6g 样品中碳酸钙的质量为：100%=80% （3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为：=10%故答为：（1）8.8；（2）样品中碳酸钙的质量分数是80%；（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是10%点评：在对数形结合类问题中的表示变化的曲线进行分析时，曲线的折点的特殊意义是分析的重点