2019-2020年中考化学分类汇编：有关化学方程式的计算(I).doc

2019-2020年中考化学分类汇编：有关化学方程式的计算(I)17（11分）（xx南京）实验室中常需要使用硫酸（1）用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到蘸有硫酸的部位变黑；（2）98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有热的感觉；（3）49g质量分数为20%的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少？（写出计算过程）解：（1）浓硫酸具有脱水性，能够使物质发生碳化，故用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到小木棍蘸有硫酸的部位变黑；（2）稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌，浓硫酸溶于水会放出大量的热，若用手轻轻触碰烧杯外壁，有热的感觉；（3）解：设生成氢气的质量为xZn+H2SO4ZnSO4+H2 98 2 49g20%=9.8g x = x=0.2g答：制得氢气的质量为0.2g故答案为：（1）小木棍变成黑色；（2）浓硫酸；水；玻璃棒；热；（3）0.2g18（xx南京）现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物种加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m下列说法正确的是（）A若混合物为Fe、Al，m可能是0.2gB若混合物为Fe、Zn，m不可能是0.2gC若混合物为Fe、Zn，m可能是0.1g，则该混合物种铁的质量分数为50%D若混合物为Fe、Al则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%解：假设合金中铁的质量为5.6 g，则根据化学反应的方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2可计算出此时产生氢气的质量为0.2 g，同理可计算出5.6 gAl与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2 g，5.6gZn与足量硫酸反应产生氢气的质量小于0.2 g，A、若混合物为Fe、Al，m一定大于0.2g，故A错误；B、若混合物为Fe、Zn，m一定小于0.2g，故B正确；C、若混合物为Fe、Zn，m一定小于0.2g，混合物种铁的质量分数为50%，则m一定大于0.1g，故D错误；D、当粉末为Fe、Al合金时，因相同质量的铝消耗稀盐酸的质量比铁消耗盐酸的质量大，而5.6 g铁时，消耗盐酸的质量为9.8 g，所以合金为为FeAl合金时，所需硫酸溶质质量分数一定大于7.3%，故D正确；故选CD26.（xx南京）根据初中化学所学知识回答下列问题：（1）判断稀盐酸与下表中的四种化合物溶液之间能否发生反应请仿照示例，在表格内处填写（“能”或“不能”），并根据复分解反应发生的具体条件在对应的表格中填写判断依据 氢氧化钠溶液氯化钠溶液 碳酸钾溶液 硝酸银溶液 稀盐酸 示例：能反应 不能反应 能反应 能反应 判断依据 示例：有水生成无沉淀或无水或气体生成有气体生成有沉淀生成（3）某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中残余的硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80.0g，洗涤后的溶液呈中性，这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？解：（1）稀盐酸与氢氧化钠生成水，满足复分解反应的条件，故填：能；有水生成；稀盐酸和氯化钠，既无沉淀、也无水、也无气体产生，不能发生复分解反应；故填：不能；无沉淀或无水或无气体生成；稀盐酸和碳酸钾反应生成二氧化碳气体，符号复分解反应的条件，故填：能；有气体生成；稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀，符号复分解反应的条件，故填：能；有沉淀生成；（2）氢氧化钠能吸收空气中的水而潮解，所以可用作干燥剂；氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，最终生成碳酸钠故答案为：干燥；2NaOH+CO2Na2CO3+H2O（3）消耗的氢氧化钠溶液中溶质的质量为：80g20%=16g 设一定量石油产品里含H2SO4的质量为x 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O 80 98 16g x 80：98=16g：x x=19.6g答：这一定量的石油产品里含硫酸的质量为19.6g