2019-2020年高三化学二轮复习 考点综合训练 化学反应与能量变化（含解析）.doc

2019-2020年高三化学二轮复习 考点综合训练 化学反应与能量变化（含解析）1、25、101kPa 下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1=414KJ/mol2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2=511KJ/mol下列说法正确的是（ ）A.和产物的阴阳离子个数比不相等B.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=317kJ/mol【答案】D 2、用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)CO2(g)+2H2O(g) H1-574 kJmol-1CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)CO2(g)+2H2O(g) H2-1160 kJmol-1若在标准状况下用CH4还原4.48LNO2气体至N2，则下列说法中正确的是（ ）A该过程吸收的热量为86.7kJ B此过程中需要CH4气体1.12L C转移的电子数为0.8NA个 D已知2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H-114 kJmol-1,则CH4的燃烧热是802kJmol1【答案】C 3、根据以下3个热化学方程式，下列有关Q1、Q2、Q3三者关系的判断中正确的是（ ）2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g) HQ3 kJ/molA Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q3 【答案】A 4、下列热化学方程式中，H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是()AC(s)0.5 O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H802.3 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1DCO(g)1/2 O2(g)=CO2(g)H283 kJmol1【答案】D 5、在同温同压下，下列各组热化学方程式中H1H2的是（）A.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l);H1 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g);H2B.S(g)+O2(g) 2SO2(g);H1 S(s)+O2(g) 2SO2(g);H2C.C(s)+ O2（g）CO(g);H1 C(s)+O2（g）CO2(g);H2D.H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g);H1 H2(g)+ Cl2(g) HCl(g);H2【答案】C6、如下图所示，H1=393.5 kJmol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列说法或表示式正确的是（）A. C（s、石墨）= C（s、金刚石） H= +1.9 kJmol-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 金刚石的稳定性强于石墨D. 破坏1 mol石墨的化学键比破坏1 mol金刚石的化学键吸收的总能量少。【答案】A7、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H = 184.6 kJmol-1，下列说法中正确的是（）A该反应为吸热反应BH2的能量一定高于HClC反应HCl(g)1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g) 的 H为 +92.3 kJmol-1D该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应【答案】C【解析】试题分析：H小于0，是放热反应，A不正确；反应放热，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，B不正确；反应条件和反应是否放热或吸热无关系，D不正确。正反应是放热反应，则逆反应就是吸热反应，C正确，答案选C。考点：考查反应热的有关判断点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，主要是考查学生对反应热概念的了解掌握程度，有助于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。8、下列变化过程中，是吸热过程的是A.H+HH2 B.H+ClHCl C.I2I+I D.S+O2SO2【答案】C【解析】分子拆成原子要断裂化学键，吸收能量，而原子生成分子要放出能量。硫在氧气中燃烧属于放热反应。因此答案为C.9、已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)；H566 kJmol1N2(g)O2(g)=2NO(g)；H180 kJmol1则2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g)的H是()A386 kJmol1 B386 kJmol1C746 kJmol1 D746 kJmol1【答案】C【解析】设提供的两个反应分别为、，根据盖斯定律，2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g)可以通过得到，故该反应的H746 kJmol1。10、下列化学用语和叙述正确的是( ) AM与N是同素异形体，由MN；H119KJmol可知，N比M稳定 BNa2O2的电子式： C表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式： C2H2 (g)O2 (g) 2CO2 (g)H2O(g)；H1 256KJmol D葡萄糖的实验式：CH2O【答案】D11、如图所示，H1393.5kJmol1，H2395.4kJmol1，下列说法或表示式正确的是（）A石墨和金刚石的转化是物理变化BC(s、石墨)=C(s、金刚石)H1.9kJmol1C金刚石的稳定性强于石墨D断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少【答案】B【解析】同素异形体之间的转化属于化学变化，A错误；据图可知：C(s、石墨)O2(g)=CO2(g)H1393.5kJmol1，C(s、金刚石)O2(g)=CO2(g)H395.4kJmol1，结合盖斯定律得出，C(s、石墨)=C(s、金刚石)H1.9kJmol1，B正确；因为石墨的能量比金刚石的能量低，所以石墨更稳定，断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量多，故C、D错误。12、热化学方程式中化学式前的化学计量数表示A分子个数 B物质的量 C物质的质量 D原子个数 【答案】B13、能源与人类的生活和社会发展密切相关。下列关于能源开发和利用的说法不正确的是（）A用酒精代替汽油作汽车燃料B随着科技的发展，氢气将会成为主要能源C在农村提倡利用沼气作生活燃料D人类利用的能源都是通过化学反应获得的【答案】D【解析】人类利用的能源有的是通过化学反应获得到的，有的是自然界提供的，如水能、风能等。14、下列说法正确的是（）A化学燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能B动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程C一个化学反应中，当生成物的总能量小于反应物的总能量时，反应吸热，H为“+D同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同【答案】A15、在1100，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) H=a kJ/mol（a 0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是( )A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJB. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L【答案】D【解析】考查化学反应与能量变化16、在实验室里将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发，在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的操作是(作具体、完整的说明)_，这样做的主要目的是_；熄灭酒精灯停止加热的依据是(填写以下选项代号)_。A蒸发皿中恰好无水B蒸发皿中刚刚产生白色固体C蒸发皿中产生了较多的固体每次取20g海水，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，平均得固态盐ag。该海水中含氯化钠的质量分数(填“”“”或“”)_5a%。【答案】用玻璃棒不断搅拌液体；防止液滴飞溅；C；0；式中H2SO4、NaOH、Na2SO4的聚集状态应为aq。(2)据可写出表示H2燃烧热的热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol。(3)燃烧热是101 kPa 1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，故、表示燃烧热的热化学方程式；同理，中和热指酸碱的稀溶液中和生成1 mol水时所放出的热量，故可表示中和热的热化学方程式。27、(1)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在100 kPa时，32.0 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624 kJ(25时)，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是_。(2)水的电离方程式：H2OH2OH3OOH，若液态肼能够按照类似方式电离，请写出电离方程式：_。(3)若肼和强氧化剂液态H2O2反应，产生大量N2和水蒸气放出大量热，已知在此条件下0.4 mol肼与足量H2O2(l)反应放出256.652 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为_；若H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1，则16 g液态肼与足量的液态H2O2反应生成液态水时放出的热量是_kJ。【答案】(1)N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(l)H624 kJmol1(2)N2H4N2H4N2HN2H(3)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.63 kJmol1408.815【解析】(1)32 g N2H4液体恰为1 mol,25，101 kPa时生成液态水，即可书写成：N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(l)H624 kJmol1。(2)类比推理，则N2H4N2H4N2HN2H。(3)生成水蒸气时0.4 mol肼与足量H2O2反应放出256.652 kJ的热量，则同条件下1 mol肼与足量H2O2反应放出641.63 kJ热量，故其热化学方程式为N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g) H641.63 kJmol1，当生成液态水时，其热化学方程式为N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l) H817.63 kJmol1，所以16 g液态肼(0.5 mol)与足量的液态H2O2反应，放出817.63408.815 kJ的热量。