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2019-2020年高三化学二轮复习 考点综合训练 分子结构与性质（含解析）1、韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是 ( )A暖冰中水分子是直线型分子B水凝固形成20时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构D在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”【答案】D2、设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的有( )常温下，42gNaHCO3晶体中含有的阳离子数目为NA标准状况下，22.4L CH3CH2OH中含有的碳原子数为NA1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA标准状况下，44.8L NO与22.4L O2混合后的气体中分子总数为2NA标准状况下，将56gFe与22.4L的Cl2充分反应，转移的电子数为2NAA. B. C. D.【答案】D 3、“笑气”（N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是（ ）AN2O与SiO2为等电子体，具有相似的结构和相似的性质BN2O的电子式可表示CN2O与CO2均不含非极性键。 DN2O为三角形分子【答案】B 4、下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是 A、 BeCl2 B、 PCl3 C、 PCl5 D、 N2【答案】B 5、有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。例如，如右图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中不含有手性碳原子的是( ) A与甲酸发生酯化反应 B与NaOH水溶液反应C与银氨溶液作用只发生银镜反应 D催化剂作用下与乙酸反应【答案】B 6、人们在研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羟（COS）的分子，其结构与CO2类似，硫化羟是一种与生命密切相关的物质。下列有关COS的推测肯定不正确的是（ ）A、COS属于离子化合物 B、COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构C、COS的结构式为O=C=S D、COS含有极性共价键的极性分子【答案】A 7、在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( ) Asp，范德华力 Bsp2，范德华力 Csp2，氢键 Dsp3，氢键【答案】C 8、向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Ag+的浓度不变B沉淀溶解后，生成的无色配合离子Ag(NH3)2+一定难电离C向反应后的溶液中加入过量盐酸，无任何现象发生D在Ag(NH3)2+离子中，既存在离子键，又存在共价键【答案】B 9、已知Zn2的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，那么ZnCl42的空间构型为（）A直线形 B平面正方形 C正四面体形 D正八面体形【答案】C【解析】Zn2的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，因此ZnCl42的空间构型为正四面体形。10、已知氯化铝的熔点为190（2.02105Pa），但它在180即开始升华。在500K和1.01105Pa时，它的蒸气密度（换算为标准状况）为11.92g/L。有关氯化铝的叙述中错误的是（）A氯化铝是共价化合物 B氯化铝的化学式应为Al2Cl6 C氯化铝的结构式为：，分子结构中有配位键D在一定条件下，将AlCl3晶体加热至融化，熔融态的AlCl3可以导电【答案】D【解析】试题分析：D项：AlCl3是共价化合物，熔融态的AlCl3不能导电，故错。故选D。考点：氯化铝的性质点评：本题考查的是氯化铝的相关知识，题目难度适中，需要注意的是氯化铝是共价化合物，这一点比较特殊。11、下列叙述中正确的是（）ANH3、CO、CO2都是极性分子BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强DCS2、H2O、C2H2都是直线形分子【答案】B【解析】本题考查了分子的极性和键的极性及化合物的稳定性等问题，可以用排除法解此题，A中CO2为非极性分子，C中从HF到HI稳定性应依次减弱；D中H2O为“V”形分子(或角形)，故选B。12、下列说法正确的是（）AHF比HI更稳定的主要原因是HF分子之间易形成较强的氢键B肌红蛋白、蚕丝、过氧化氢酶、油脂充分水解后均可得到氨基酸C氢键、分子间作用力、离子键和共价键均为微粒间的相互作用力D李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法【答案】C【解析】试题分析：分子的稳定性和化学键有关系，氢键不是化学键，一般影响物质的物理性质，A不正确；油脂水解得到高级脂肪酸和甘油，得不到氨基酸，B不正确；李比希燃烧法可定量测定元素含量；钠熔法是定性鉴定有机化合物所含元素（氮、卤素、硫）的方法；铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否存在卤素；纸层析法是以纸为载体的色谱法，实现定性、定量分析，它用于一些精度不高的分析，所以选项D不正确，答案选C。考点：考查氢化物的稳定性、蛋白质和油脂的水解、微粒间作用力以及元素定性分析法点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查。试题基础性强，考查的知识点比较分散，但很基础，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力。13、下列既有离子键又有共价键的化合物是（）ANa2O BNaOH CCaBr2 DHF【答案】B【解析】典型的非金属元素O与H之间形成的是共价键，Na与OH之间形成的是离子键。14、石墨晶体为层状结构，每一层均为碳原子与周围其他3个碳原子相结合而成平面片层，同层相邻碳原子间距142pm、相邻片层间距为335 pm。右图是其晶体结构片层俯视图。下列说法不正确的是（）A碳以sp2杂化 B每个碳形成3个键C石墨碳原子数与键数之比为23 D片层之间碳成共价键【答案】D15、下列化合物中哪些是配合物（）CuSO45H2OK2PtCl6KClCuCl2Cu(NH2CH2COO)2KClMgCl26H2OCu(CH3COO)2A B C D【答案】C【解析】根据题中所给出的信息分析，是复盐，分别是甘氨酸铜、醋酸铜盐，均属盐类。16、甲、乙两位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO42。(1)甲的实验为：乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有_(仅填一种离子)也会有此现象。(2)乙的实验为：若乙方案合理，回答：其中试剂是_，现象是_；试剂是_，现象是_。【答案】(1)Ag(2)足量稀盐酸无明显现象BaCl2溶液白色沉淀【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是从草木灰中提取钾盐的实验。17、碘及其化合物可广泛用于医药和工业生产等（1）实验室用海带提取I2时操作步骤依次为：灼烧、溶解、过滤、 、 及蒸馏（2）灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、玻璃棒外，还需要的实验仪器是 （3）“过滤”后溶液中含一定量硫酸盐和碳酸盐现要检验溶液中的I，需选择的试剂组合及其先后顺序是 （选填编号）aAgNO3溶液 bBa（NO3）2溶液 cBaCl2溶液 dCaCl2溶液（4）在海带灰滤液中加入适量氯水后一定存在I2，可能存在IO3请补充完整检验含I2溶液中是否含有IO3的实验方案（可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）：取适量含I2溶液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在； （5）分解水可用SO2/I2循环法该法共涉及三步化学反应 ；2H2SO4 2SO2+O2+2H2O； 与传统的分解水的方法相比，本法的优点是 ；缺点是 【答案】（1）氧化；萃取（或萃取分液）；（2）坩埚（或瓷坩埚）、泥三角；（3）ba；（4）从水层取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明滤液中含有IO3，若溶液不变蓝，说明滤液中不含有IO3；（5）SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4；2HIH2+I2；节约电能；使用能造成污染环境的SO2【解析】（1）海带中碘以离子形式存在，烧、溶解、过滤后，需要加氧化剂转化为碘单质，再萃取碘，则步骤为灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取（或萃取分液） 及蒸馏，故答案为：氧化；萃取（或萃取分液）；（2）灼烧海带时在坩埚中进行，则需要的仪器为三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚（或瓷坩埚）、泥三角，故答案为：坩埚（或瓷坩埚）、泥三角；（3）“过滤”后溶液中含一定量硫酸盐和碳酸盐现要检验溶液中的I，显加硝酸钡排除硫酸盐和碳酸盐的干扰，再利用硝酸银检验碘离子，则需选择的试剂组合及其先后顺序是ba，故答案为：ba；（4）检验含I2溶液中是否含有IO3，步骤为取适量含I2溶液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；从水层取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明滤液中含有IO3，若溶液不变蓝，说明滤液中不含有IO3，故答案为：从水层取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明滤液中含有IO3，若溶液不变蓝，说明滤液中不含有IO3；（5）分解水可用SO2/I2循环法，先发生氧化还原反应生成硫酸、HI，再发生硫酸的分解、HI的分解反应，涉及的反应为SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4、2H2SO42SO2+O2+2H2O、2HIH2+I2，与传统的分解水的方法相比，本法的优点是节约电能；缺点是使用能造成污染环境的SO2，故答案为：SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4；2HIH2+I2；节约电能；使用能造成污染环境的SO218、(12分)已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银，化学方程式为AgNO3KCl=AgClKNO3。将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如图所示的实验操作。回答下列问题：(1)将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是_；(2)向溶液中加入适量的_溶液，使氯化钾转化为沉淀；(3)混合液进行过滤，过滤装置和操作如上图，指出图中的两处错误：_；_。(4)为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是：_；_。【答案】(1)加速固体溶解(2)硝酸银(3)液体没有用玻璃棒引流漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁(4)冷却热饱和溶液蒸发溶剂 【解析】解析：结晶的方法有两种：(1)蒸发溶剂法：适用于所有的固态溶质从溶液中结晶析出。(2)冷却热饱和溶液法：适用于溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质从溶液中结晶析出。根据硝酸钾的溶解度受温度变化影响的情况，上述两种方法对于硝酸钾晶体从溶液中析出都适用。 19、已知某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：回答下列问题：(1)混合物中是否存在FeCl2：_(填“是”或“否”)。(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4：_(填“是”或“否”)。(3)写出反应的离子方程式：_。(4)请根据计算判断混合物中是否含有AlCl3(简述计算依据和计算结果，不要求写出完整的计算过程)。【答案】(1)否(2)是(3)AlO2HH2O=Al(OH)3(4)由题中信息可推得一定含有Al、(NH4)2SO4和MgCl2三种物质，而计算出这三种物质的质量之和刚好等于 28.1 g，所以一定没有AlCl3。【解析】根据生成气体通过碱石灰体积不变(无酸性气体)，而通过浓硫酸体积减小，说明剩余的 6.72 L气体为氢气，即原固体中一定含有金属Al，且其质量为27 g/mol5.4 g。生成氨气的物质的量为0.2 mol，则原固体中一定含有 0.1 mol (NH4)2SO4，其质量为13.2 g。得到白色沉淀久置不变色，说明无FeCl2(氢氧化亚铁易被氧化为红棕色的氢氧化铁)，因为NaOH过量，所以白色沉淀不可能含有氢氧化铝，则说明5.8 g白色沉淀为Mg(OH)2，因此MgCl2的质量为9.5 g 。无色溶液中有Al与过量NaOH溶液反应后得到的NaAlO2。20、由N2和H2每生成1 mol NH3放热46 kJ，而每生成1 mol NH2NH2却吸收96.1 kJ。又知HH键键能为436.0 kJmol1，NN叁键键能为940.0 kJmol1。试求：(1)NH键的键能；(2)NN单键的键能。【答案】(1)390 kJmol1(2)155.9 kJmol1【解析】N23H2=2NH3 H6ENH(ENN3EHH)即92 kJmol16ENH(940.0 kJmol13436.0 kJmol1)解得ENH390 kJmol1，即NH键的键能为390 kJmol1。N22H2=NH2NH2 HENN2EHH(4ENHENN) 961 kJmol1(940.0 kJmol12436.0 kJmol1)(4390 kJmol1ENN) 解得ENN155.9 kJmol1，即NN单键的键能为155.9 kJmol1。21、如图为短周期一部分。A、C两元素原子核外分别有两个、一个未成对电子。试回答：(1)B、C两种原子的电子排布式_、_。(2)短周期元素D与A同主族，则A、B、D三种元素形成的氢化物的分子构型分别是_、_、_；已知氢化物分子中，A、B、D原子的孤电子对均在杂化轨道内，则A、B、D原子的杂化类型分别是_、_、_；A、B、C、D四种元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_。(3)短周期元素E原子核外也有两个未成对电子，且E是形成化合物最多的元素，其常见的同素异形体的名称是_、_。【答案】(1)1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p5(2)V形三角锥形V形sp3sp3sp3H2OHClH2SPH3(3)金刚石石墨【解析】(1)在元素周期表中，前三个周期是短周期，A可能处于第一或第二周期，第一周期只有两种元素氢和氦，无论A是氢还是氦元素都不可能在周期表中出现题中给出的A、B、C的相对位置，所以A应当处于第二周期，B、C处于第三周期；第二周期原子核外有两个未成对电子的元素是碳和氧，如果A是碳，根据图中的位置C应该是磷元素，而磷的原子核外有三个未成对电子，不合题意。所以A一定是氧元素，由此推出B与C分别是磷和氯。(2)D与氧元素同主族且属于短周期，一定是硫元素，氧、磷、硫形成的氢化物分别是H2O、PH3、H2S，这三种氢化物的中心原子的孤电子对与成键电子都参与杂化，它们的价电子对数是4，采用sp3杂化。(3)根据题中所示的条件推知E是碳元素。常见的碳元素的同素异形体是金刚石和石墨。22、化合物D是硅橡胶的稳定剂，其合成路线如下图（1）B的分子式为 ； C中官能团名称 。（2）CD的反应类型为 。（3）BC的化学方程式为 。（4）化合物D可能具有的性质有 （选填序号）。a与FeCl3溶液发生显色反应 b加成反应c消去反应 d酯化反应（5）化合物B经3步反应可制备，反应类型依次是 （选填序号）。a加成、 取代、 消去 b消去、加成、取代 c取代、消去、加成（6）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式 。核磁共振氢谱只有一个峰 分子中没有碳碳双键也无环状结构【答案】（1）C6H12O；羰基 （2）加成反应（3）（4）bcd （5）b （6）CH3CCOCCCH3【解析】根据B的结构简式（）可确定其分子式为C6H12O；C（）的官能团名称为羰基；通过分析C、D、的结构简式确定CD的反应类型为加成反应；BC的反应类似于乙醇的催化氧化反应； 根据化合物D的结构简式，其官能团有醇羟基、碳碳三键，能发生加成反应、消去反应、酯化反应、氧化反应等，但不能与FeCl3溶液发生显色反应； 依次通过消去反应得，再通过加成反应得，最后通过水解（取代）反应得。A的分子式为C6H6，其不饱和度为4，其一种同分异构体分子中没有碳碳双键也无环状结构，说明其只能含有2个碳碳三键，又因其核磁共振氢谱只有一个峰，说明其对称性较强，综上可得其结构简式为CH3CCOCCCH3。23、已知X、Y、和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：(1)X元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_；(2)Y元素原子的价层电子的排布图为_，该元素的名称是_；(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的立体构型为_；(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_；(5)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3As(2)氧(3)三角锥形(4)As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O(5)稳定性：NH3PH3AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定；沸点：NH3AsH3PH3，NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高【解析】(1)由X元素原子4p轨道上有3个未成对电子可知，X元素原子基态时电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s24p3，为As元素；(2)Y元素原子最外层2p轨道上有2个未成对电子，结合题意可知应为氧元素，则其价层电子排布图为；由X、Y和Z三种元素的原子序数之和为42可知Z为H元素。(3)AsH3与NH3结构类似，立体构型应为三角锥形。(4)结合题干中信息写出反应物和生成物，再根据电子守恒法配平该化学方程式。(5)其氢化物分别为NH3、PH3、AsH3。其稳定性由化学键决定，键能越大，化合物越稳定；沸点由分子间作用力(含氢键)决定。24、已知A、B、C、D均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大。A、B、C为同一周期的主族元素，A原子最外层有3个未成对电子，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等。D是周期表118列中的第10列元素。请回答： (l)C的电子排布图为 。 (2)A、B两元素的第一电离能较大的是 (填写元素符号)。 (3)A的氢化物的VSEPR模型立体结构为 。 (4)D属于元素周期表中第 周期，第 族元素，它的+2价离子的电子排布式为 。 (5)元素D的氧化物DO晶体结构与晶体结构相同，已知与最近的核间距离为，DO的摩尔质量为Mg/mol，若用“A表示阿伏加德罗常数，则DO晶体的密度为 。 (6)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，某种DO晶 体中就存在如右图所示的缺陷：一个空缺，另有两个被两个所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中D和O的比值却发生了变化。其氧化D样品组成为，则该晶体中与的离子个数比为 。【答案】25、下列物质结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表除形成共价键外的其他最外层电子，短线代表共价键，如F2：。(1)试写出四种图示所代表的分子式：A_，B_，C_，D_。(2)将上述四种物质的液体呈细流流下，用带静电的玻璃棒靠近细流，细流发生偏转的是_(填分子式)。(3)写出B分子中极性共价键的类型和个数_。(4)A、C分子中，中心原子以何种类型杂化轨道成键？其分子空间构型是什么形状？【答案】(1)NH3HCNBF3CO(NH2)2(2)NH3、HCN、CO(NH2)2(3)2个键 ，2个键(4)NH3分子中N原子以sp3杂化轨道成键，呈三角锥形；BF3分子中，B原子以sp2杂化轨道成键，呈平面正三角形。【解析】本题综合考查共价型分子的相关知识。根据题给条件，很容易判断出A、B、C、D四种物质分别为NH3、HCN、BF3、CO(NH2)2；其中，NH3、HCN、CO(NH2)2为极性分子，易被静电吸引或排斥而偏移，BF3为非极性分子；HCN中，一个CH 键，一个CN 键，两个键。26、A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有关性质或结构信息如下表：(1)元素Y是C下一周期同主族元素，比较B、Y元素的第一电离能I1(B)_I1(Y)0(2) E元素原子的核外电子排布式为_。(3)盐X的水溶液呈_(填“酸性”、“碱性”或“中性”），B元素最髙价含氧酸一定比D元素最高价含氧酸的酸性_(填“强”或“弱”）。(4) C单质分子中键和键的个数比为_，C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常，其原因是_。(5)用高能射线照射液态H2A时，一个H2A分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式: _。写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式: _【答案】1） （2）1s22s22p63s23p63d 64s2（或Ar3d64s2）（3）酸性 强（4）1:2 H3分子间存在氢键（5） 2H2O+ + H2S= S+ 2H2O+2H+【解析】根据题中A、B、C、D、E的信息可确定AE分别为O、Cl、N、C和Fe。（1）Y为P，P的第一电离能小于Cl的第一电离能；（2）Fe为26号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d 64s2；（3）盐为NH4NO3，属强酸弱碱盐，因水解而显酸性；高氯酸酸性强于碳酸。（4）N2分子含氮氮三键，键和键的个数比为1:2；由于分子间存在氢键，故使其沸点出现反常；（5）H2O释放出一个电子生成H2O+ 其中氧元素为-1价，具有强氧化性。27、砷化镓是一种半导体材料，Ga、As分别位于元素周期表A族、VA族。请回答下列问题：(1)根据Ga、As所在的主族，写出砷化镓的化学式：_ ，其中镓元素的化合价为_。(2)写出Ga原子处于基态时的核外电子排布式：_。(3)AsH3是As的氢化物，该分子的空间构型为_，中心原子As的杂化方式为_。(4)N、P、As元素所形成的氢化物沸点存在的关系是NH3AsH3PH3，同为第VA族的三种元素，为什么NH3的沸点比AsH3的高？_。【答案】(1)GaAs3(2)1s22s22p63s23p63d104s24p1(3)三角锥形sp3(4)因为NH3中存在分子间的氢键【解析】(1)因为Ga、As分别位于元素周期表A族、VA族，所以Ga最高正化合价为3，As最低化合价为3，化学式为GaAs。(2)镓为31号元素，位于第四周期，共有4个电子层，最外层有3个电子，故基态镓原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1。(3)As与N同主族，AsH3与NH3结构相似，空间构型为三角锥形。分子中As有一对孤对电子，属于sp3杂化。(4)同主族元素氢化物的沸点随着原子序数递增而升高，但由于NH3中存在分子间的氢键，所以其沸点比相对分子质量大的AsH3、PH3高。