2019-2020年高三上学期质量检测 化学 含答案.doc

2019-2020年高三上学期质量检测 化学 含答案试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，满分100分。注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、准考证号、考试科目分别填写在答题纸规定的位置上。 2第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上。 3第卷答案必须写在答题纸上各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案，不得使用涂改液、胶带纸、修正带和其他笔。不按以上要求作答的答案无效。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cu-64 Ag-108 Ba-137 第卷 选择题 （共50分）一、选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；荔枝酿酒和空气液化制取氮气的过程中都只发生物理变化；冰和干冰既是纯净物又是电解质；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）ABCD2. 下列叙述正确的是 ( ) A全部由非金属元素形成的物质也可能含有离子键B阴离子都只有还原性C与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 D金属只能在溶液中发生置换反应3. 下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B二氧化硫和乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C漂白粉和亚硫酸钠长期暴露在空气中变质D 氯水和活性炭使红墨水褪色4下列与有机物相关的叙述正确的是（ ）A乙烷和乙烯都可以使溴水退色 B苯滴入溴水振荡后下层液体退色，该过程发生了加成反应 C乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用饱和碳酸钠溶液鉴别 D糖类和油脂在一定条件下都可以水解5关于原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）A随原予序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小 B若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素 C若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价一定相同 D电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似6下列实验操作能使实验结果偏低的是（ ） A用蒸馏水润湿的pH试纸所测定的某酸溶液的pH B用容量瓶配制溶液，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线所配制的溶液浓度 C用仰视量筒刻度量取的一定体积的浓硫酸所配制的0.1molL-1H2SO4溶液的浓度 D用待测液润洗的锥形瓶进行中和滴定所测定的待测液浓度7室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()Ac(H)1.01013 molL1溶液中：CO32、K、SO、BrB饱和氯水中：Cl、NO、Na、SOCNa2S溶液中：SO、K、Cl、Al3DpH12的溶液中：NO、I、Na、NH4+8设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A1 mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NAB常温常压下，由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体中原子总数为3NAC0.1 molL1 NaF溶液中，HF和F总和为0.1NA个D12.5 mL 16 molL1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA9. 已知：H2(g)F2(g) = 2HF(g) H270 kJmol1 下列说法正确的是( ) A2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和小于2mol氟化氢气体的能量C1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ10含Cd2的废水可通过如下反应将Cd2转化为CdS，以消除对环境的污染：Cd2(aq)H2S(g) CdS(s)2H(aq)H1，则NaNO2溶液显碱性CNH(aq)2O2(g)=NO(aq)2H(aq)H2O(l) H346 kJmol1D在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱12下列与装置有关的说法正确的是（ ） A图a中，随着电解的进行溶液中H+的浓度越来越大 B图b中，Mg电极作电池的负极 C图c中，发生的反应为Co+Cd2+= Cd+Co2+ D图d中：K分别与M、N连接，Fe电极均受到保护不会腐蚀13. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（ ）A充电时阳极反应：Ni(OH)2 -e- + OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性增强D放电时电解质溶液中的K+向负极移动14将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是()ACu电极上发生氧化反应B电子沿 ZnabCu 路径流动C片刻后甲池中c(SO)增大D片刻后可观察到滤纸a点变红色15已知：25 时，KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.421011。下列说法正确的是()A25 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25 时， Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小C25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大D25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF216已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是()Aa点表示的溶液中c(CH3COO)略小于103 molL1Bb点表示的溶液中c(CH3COO)c(Na)Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Db、d点表示的溶液中均等于K17下列叙述正确的是()A0.1 molL1氨水中，c(OH)c(NH)B25 时,10 mL 0.02 molL1 HCl溶液与10 mL 0.02 molL1 Ba(OH)2溶液充分混合， 若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH12C在0.1 molL1 CH3COONa溶液中，c(OH)c(CH3COOH)c(H)D0.1 molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na)2c(A2)c(HA)c(H2A)18在一固定体积的密闭容器中，进行下列反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g) Ha kJmol1其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：T()7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6则下列有关叙述正确的是 ()Aac(CO)c(H2O)，此时v正v逆D温度不变，增大c(CO2)，平衡右移，K增大19. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法不正确的是 ( )A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性： XmYXmRD元素Z、W、R的最高价氧化物的水化物两两之间都能发生化学反应20. 现有等物质的量的铜和银的混合物17.2 g，与50.0 mL的浓硝酸恰好完全反应，产生气体4.48 L(标准状况)，则下列说法正确的是()A产生的气体是0.2 mol NO2B硝酸的物质的量浓度为12 molL1C反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为32D要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气0.075 mol第卷 非选择题 （共50分）三、（本题包括5小题，共50分）21(10分) t 时，将2 mol SO2和1 mol O2通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g) +O2(g) 2 SO3(g)；H = 196 kJ mol -1。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应放出的热量为39.2 kJ。请填写下列空白：（1）下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）_A容器内压强不再发生变化 BSO2的体积分数不再发生变化C容器内气体质量不再发生变化 D容器内气体密度不再发生变化 （2）从反应开始至达到化学平衡，生成SO3平均反应速率为_；该条件下反应的平衡常数K=_（精确到小数点后两位）（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是_A向容器中通入少量O2 B向容器中通入少量SO2 C使用催化剂 D降低温度 E向容器中通入少量氦气（4）上述反应达平衡后，再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3 ,则平衡向 移动。（填“向右”、“向左”或“不移动”） 22（10分）25 时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8105K1：4.3107K2：5.610113.2108回答下列问题： (1)物质的量浓度为0.1 molL1的下列四种物质：aNa2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的顺序是_ ； (填编号) (2)常温下0.1 molL1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是_；Ac(H)B. Cc(H)c(OH) D. (3)写出次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： (4)25 时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH6，则溶液中c(CH3COO)c(Na)_。(填准确数值)（5）25时，将amolL-1的醋酸与bmolL-1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为 。23.（10分）如图所示是某乙醇燃料电池工作时的装置，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N、两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：(1) N极的电极反应式为_，加入乙醇的铂电极的电极反应式为_ _。(2)在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32 g时，甲池中理论上消耗氧气_L(标准状况下)；若此时乙池溶液的体积为400 mL，则乙池中溶液的pH为_。(3)若在常温常压下，1 g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71 kJ热量，表示该反应的热化学方程式为_。24(10分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_。(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_ _。.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_ _ 。 (4)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_(填标号)。a在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置c 滴加盐酸不宜过快d在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置(5)实验中准确称取10.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为_。25（10分）某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程： （1）酸浸后加入H2O2的目的是 。（2）调pH步骤中加入的试剂最好是 （填化学式）。 （3）实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器除烧杯外还有 。 （4）煮沸CuSO4溶液的原因是 。 （5）向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式 。 高三化学试题参考答案及评分标准一、选择题（每小题2分，共20分）15 B ABCB 610 BABCB 二、选择题（每小题3分，共30分）1115 DDADC 1620 CBCAD三、（本题包括5小题，共50分）21. （10分）(1)A、B (2分) (2) 0.1 molL-1min-1 (2分) 0.16 mol-1L (2分) (3)A、D (2分) （4）向右(2分) 22（10分）(1)a，b，d，c (2分) (2)BD (2分) (3)ClOCO2H2O=HCOHClO (2分)(4)9.9107 molL1 (2分) (5) b10-7/(a-b)molL-1（2分）23（10分）(1)4OH4e=2H2OO2(2分)C2H5OH12e16OH=2CO11H2O(2分)(2)0.224(2分) 1 (2分)(3)C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1 366.66 kJmol1(2分)24. （10分）(1)Al(OH)3OH=AlO2H2O或Al(OH)3OH=Al(OH)4(2分)(2)通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、沉淀溶解(2分)(3)把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收(2分) (4)b、d(2分)(5)20%(2分) 25（10分）(1)将Fe2+氧化为Fe3+，便于调整pH与Cu2+分离（2分） （2） CuO或Cu(OH)2 （2分其它合理答案也可 ） （3） 漏斗、玻璃棒（2分） (4) 除净溶液中的H2O2，避免影响下一步CuCl的生成 （2分）（5）2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O=2CuCl+2 Na2SO4+2H2SO4 （2分）