九年级下学期8-9单元段考化学试题

九年级下学期8-9单元段考化学试题姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列鉴别物质所用的方法,错误的是A硬水与软水加入肥皂水B氢氧化钠和硝酸铵加水溶解C氯化钾与氯化铵加熟石灰研磨D羊毛纤维和合成纤维直接气味2 . 归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是（ ）A溶液组成B酸的通性C空气中物质的含量D燃烧的条件3 . 向200克质量为20%的NaCl溶液中加入6gNaCl固体和24g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是（ ）A20%B22.5%C25%D30%4 . 下列常见的物质中，属于纯净物的是（ ）A啤酒B食醋C加碘食盐D蒸馏水5 . 往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）Ac点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+Bbc段(不含两端点)析出的金属是FeCab段(不含两端点)对应溶液中只含有的金属离子为Zn2+、Cu2+、Fe2+D若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1Z=XBX中含有少量Z，可以采用降温结晶的方法提纯纯XC将溶质质量分数为25%的X溶液从t 3降温到t1时，所得溶液中溶质的质量分数为20%Dt3时,向盛有等质量X、Y、Z固体的三只烧杯中分别加水配成饱和溶液，所得溶液的质量大小为XYZ13 . 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是：ANaOH溶液中的OH能与酸中的H+反应，所以KOH溶液中的OH也能与酸反应B溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液C氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物D盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，所以不属于盐14 . 如图，是、两种固体物质的溶解度曲线下列说法中正确的是（ ）A时的溶解度大于的溶解度B时的溶解度等于的溶解度C时的饱和溶液降温至时，变为不饱和溶液D时的不饱和溶液升温至时，变为饱和溶液15 . 图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，20时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如图2所示的现象。下列说法正确的是（ ）A20时，图2中乙溶液一定是饱和溶液B乙中混有少量甲，可用降温结晶法提纯乙C升高温度可使试管中甲、乙溶液的溶质质量分数均增大D从20降温到t，甲、乙两物质的溶解度相等，溶质的质量分数甲比乙小16 . 除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂和方法都正确的是（ ）选项物质杂质试剂操作方法ACuSO4溶液稀H2SO4过量氧化铜，微热过滤BCO2气体HCl气体氢氧化钠溶液洗气CZn粉FeCl2粉末加足量的水过滤DH2OCa(HCO3)2不加试剂过滤AABBCCDD17 . 下列化合物由金属与酸发生置换反应直接制取的是AFeCl3BZnCl2CCuCl2DAgCl18 . 除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂错误的是选项物质杂质除去杂质所选试剂A二氧化碳氧气灼热的铜网B铜粉铁稀硫酸C生石灰碳酸钙稀盐酸D碳酸钙粉末氯化钙粉末水AABBCCDD19 . 霁虹桥是一座典型的欧式桥梁建筑，是全国重点文物保护单位“中东铁路建筑群”的组成部分，但为配合哈尔滨火车站枢纽改造工程，哈市计划先期启动霁虹桥连接桥和周边配套道路工程，待连接桥建成后再启动霁虹桥文件保护工程。2017年2月12日至8月31日，启动霁虹街新建跨铁路连接桥工程，对霁虹桥的连接桥开始半封闭施工，将部分封闭霁虹街的交通，下列有关叙述正确的是（ ）A1926年建成的霁虹桥原设计为钢结构，后改建为钢筋混凝土结构，当时建设霁虹桥仅建筑费用就约三十万元大洋，钢筋混凝土属于合成材料。B桥上设有四座方尖碑为桥头堡，采用的巨大方形石柱主要成分为氧化钙，主要利用其硬度大这一性质。C桥侧围栏是铁制的，在其表面刷上金粉主要是为了美观。D封闭期间，霁虹桥全天禁止货运机动车通行，货运机动车的通行不仅会增加施工期间对桥体的损伤，且排放的汽车尾气还会造成一定程度的空气污染。20 . 配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液时，会引起所配制的氢氧化钠溶液溶质质量分数偏大的操作是A用量筒取水时，仰视读数B实验所用的固体氢氧化钠已在空气中久置C称量氢氧化钠固体前，天平未调平，指针向右倾斜D取已配制好的氢氧化钠溶液时，有少量溶液洒在瓶外二、填空题21 . 某校化学实验室废油桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液，此外还有一些不溶性杂质。若废液直接排放到下水道不仅造成重金属污染，而且造成浪费。该校化学兴趣小组同学设计了如下图费用处理方案，请回答有关问题。（1）废液在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中的_除去。进行过滤操作所需的玻璃仪器有：_。（2）金属X是_，其加入废液后发生反应的化学方程式为_；溶液Y是_，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为_。22 . 2017年九月，“复兴号”高铁以每小时350公里的时速回复运营。这标志着我国铁路运输又实现了一次大的跨越。（1）列车中属于金属材料的是_。（2）高铁轨道所用材料锰钢，能加工成铁轨说明金属具有_性。（3）锰钢不仅韧性好，还具有较强的抗腐蚀性。铁在氧气和_（填化学式）作用下容易生锈，用稀盐酸除去铁锈的化学方程式是_。（4）某铁厂每天生产含杂质4%的生铁2100t，理论上需要含氧化铁75%的赤铁矿_t。23 . 小明同学在使用“除垢净”去除热水瓶中的水垢时，发现有大量的气泡产生。联想水垢的主要成分是碳酸钙，小明猜想“除垢净”的成分中可能有酸(1)为证实自己的猜想，小明从家中又找来两类不同的物质进行实验：实验一：_；实验二：_经实验，小明得出“除垢净”的有效成分中一定有酸的结论(2)小明想试制一瓶“除垢净”，你认为HCl、H2SO4两种酸中的_更合适，理由是_(3)结合上面对“除垢净”的了解，在使用“除垢净”时应注意_24 . 人类的生活和生产都离不开金属材料。（1）地壳中含量最高的金属元素是_；（2）生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是_；（3）在Fe（NO3）2和 AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是_（填序号）。a. 若滤液为浅绿色，则滤渣中可能有锌b. 滤液中一定有Zn（NO3）2，滤渣中一定有银c. 若取少量滤液，加入 KCl溶液，无明显现象，则滤渣中一定有铁d. 若取少量滤渣，加入稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成有三种情况25 . 理化知识在生产、生活中有着广泛的应用。（1）人体摄入_元素不足或过量均会导致甲状腺疾病。（2）保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点_。（3）用适量稀盐酸可以除去铁制品表面的铁锈，写出化学反应方程式_。26 . 化学用语是学好化学的工具，请用化学用语表示：纯碱中的阳离子_； 由70个碳原子构成的单质分子_；碘酒中的溶质_； 地壳中含量最多的非金属元素_。三、实验题27 . 某固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图，M、N两点分别表示该物质在不同温度下的两种溶液，当条件改变时，溶液的状态在图中对应的点的位置可能随之变化，回答下列问题：（1）M点表示该物质在与t2的_（填“饱和”或”不饱和”）溶液。（2）将M点所示的溶液变到N点所示的溶液，可以将M点的溶液降温至t1，过滤除去析出的晶体后，再将溶液升温至_。（3）t2时，若M点所示溶液的质量为70g，其中含溶质_g再将该溶液降温到t1，溶液的溶质质量分数变为_（保留一位小数）。（4）当恒温蒸发溶剂时，M、N两点的位置变化正确的是_（填字母）A M、N点均不动B M、N点均垂直上移C M点沿曲线下移；N点垂直上移D M点不动：N点垂直上移至曲线，不再变动28 . 如图是初中化学常见的实验或操作，请回答下列问题： （1）A实验中铁丝绕成螺旋状的目的是_，集气瓶内放入少量水的目的是_。（2）B实验中红磷燃烧的现象是_，实验完毕，进入集气瓶中的水没有超过总容积的五分之一，你认为导致这一结果的原因可能是_。(任写一条)（3）C实验中烧杯B中的现象是_，产生这一现象的原因是_。（4）D实验中氢气燃烧时火焰的颜色是_。29 . 下列实验不能达到实验目的是（ ）A检验氧气是否收集满了B证明的密度比空气大C验证质量守恒定律D配制的澄清石灰水四、简答题30 . 如图是实验室制取二氧化碳以及检验二氧化碳性质的装置。请回答下列问题；(1)怎样证明二氧化碳已收集满？_。(2)如图A所示，将二氧化碳倒入烧杯中，_(填“上层”或“下层”)蜡烛先熄灭；由此现象可知二氧化碳的物理性质是：_化学性质是：_。(3)如图B发现澄清石灰水变浑浊，写出化学方程式：_五、计算题31 . 铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行了以下实验：取出3g合金样品，将60g稀硫酸分为6等份依次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：稀硫酸用量第1份第2份第3份第4份第5份第6份剩余固体质量2.5gm1.5g1.0g0.6g0.6g（1）铜镁合金属于_（填“混合物”或“纯净物“）；（2）加入稀硫酸发生反应的化学方程式为_；（3）分析数据可知表格中m_；（4）合金样品中铜的质量分数是_；（5）若反应过程中产生的气体收集起来，可得到氢气的质量为多少g？_32 . 请根据所学的化学知识填空：（1）在抗震救灾中，国家给救援人员配备了活性炭口罩，活性炭起_作用。（2）生活中常用_来区别硬水和软水。（3）配制500g溶质的质量分数为10%的葡萄糖溶液，主要步骤有：计算、称量、量取、_。（4）我国第一艘国产航母下水，该航母采用了大量钢铁作为原材料。钢铁生锈的条件是铁与_（填化学式）接触；工业上用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下来炼铁，请写出该反应的化学方程式：_。33 . 黄铜中锌的含量影响到它的性能，含锌量大于46%50%的黄铜因性能硬脆，不能进行压力加工，为了测定某黄铜中锌的质量分数，取30.0 g黄铜(铜锌合金)样品，向其中逐渐加入稀HCl，产生气体质量与加入稀HCl质量的关系如图所示。请计算(计算结果精确到0.1%)：(锌与盐酸反应的化学方程式为Zn2HCl=ZnCl2H2) (1)样品中Zn的质量分数为_。(2)将反应后溶液蒸发44.8g的水后，溶液中溶质的质量分数为_。六、综合题34 . 在化学反应前后，元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应（1）化合反应可能是氧化还原反应请举一例说明（用化学方程式表示）。（2）分解反应可能不是氧化还原反应，请举一例说明（用化学方程式表示）。（3）置换反应一定是氧化还原反应，请解释原因。第 13 页 共 13 页