2016-2017学年高中化学2.1.2氧化还原反应课时作业苏教版必修1

氧化还原反应一、选择题1由于环保方面的原因，目前要推广使用以水为溶剂的防锈漆水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是()AKMnO4BNaNO2CFeCl3 DHNO3解析：缓蚀剂必须具有还原性，根据中心元素的化合价分析，只有NaNO2具有还原性。答案：B2下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是()ACOH2O(g)高温,CO2H2B3NO2H2O=2HNO3NOC2Na2O22H2O=4NaOHO2D2F22H2O=4HFO2解析：根据反应前后H2O中、价态的变化：A中 ，得电子，H2O作氧化剂，正确；B和C中的水中H、O元素化合价不变，H2O既不是氧化剂，也不是还原剂；D中 ，失电子，水作还原剂，故B、C、D不合题意。答案：A3下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是()A浓H2SO4SO2 BFe2Fe3CH2SSO2 DHCOCO2解析：需要加入还原剂才能实现转化，即该过程被还原，元素的化合价降低。A项，S元素由64；B项，Fe元素由23；C项，S元素由24；D项，元素化合价无变化。答案：A4用碱液吸收工业制硝酸的尾气的化学方程式为NONO22NaOH=2NaNO2H2O，下列说法正确的是()ANaNO2既是氧化产物又是还原产物BNaNO2既是氧化剂又是还原剂C反应中无化合价的变化DH2O是还原产物解析：NO中氮元素为2价，NO2中氮元素为4价，产物NaNO2中氮元素为3价，故NaNO2既是氧化产物又是还原产物。答案：A5下列式子中不正确的是()解析：D选项反应电子转移的方向和数目正确的表示方法为：2KClO32KC得26e，被还原l3O失62e，被氧化2。答案：D6金属加工后的废切削液中含有2%5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2NH4Cl=NaClNH4NO2第二步：NH4NO2N22H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是 ()NH4NO2仅是氧化剂NH4NO2仅是还原剂NH4NO2发生了分解反应只有氮元素的化合价发生了变化NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A BC D解析：本题考查氧化还原反应的基本概念。第二步反应中NH4NO2发生了自身的氧化还原反应，其中氮元素发生了归中反应，NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，从四大基本反应类型看，NH4NO2发生的是分解反应，所以是正确的。故D选项符合题意。答案：D7一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O和Pb2，则与1 mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为()A3.0 mol B1.5 molC1.0 mol D0.75 mol解析：在1 mol Cr30.5 mol Cr2O过程中铬元素失3 mol e，所以在PbO2Pb2中PbO2得3 mol e，故PbO2的物质的量为1.5 mol。答案：B8已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3Fe2，MnOMn2，Cl22Cl，HNO2NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()AFe3 BMnOCCl2 DHNO2解析：氧化还原反应的实质是有电子得失或共用电子对的偏移，“用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多”即为每1 mol氧化剂得到电子最多者，因Fe3Fe2，MnOMn2，Cl22Cl，HNO2NO，故B选项符合题意。答案：B9已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2FeCl32KI=2FeCl22KClI2解析：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性：Co2O3Cl2FeCl3I2，故Cl2可以氧化Fe2和I，但两者共存时，应先氧化I，A错误，B正确；Co2O3可氧化HCl，FeCl3可氧化KI，C、D正确。答案：A10运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO36P=3P2O55KCl，则下列有关叙述错误的是()A上述反应中Cl的化合价由5价变为1价BP2O5是P被还原后所得的产物C该反应被还原与被氧化物质的物质的量之比为56D上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol解析：KClO3在该反应中被还原，Cl的化合价由5价变为1价，A正确；P在反应中被氧化生成P2O5，P2O5是氧化产物，B错误；该反应中被还原的KClO3与被氧化的P的物质的量之比为56，C正确；由2O55e可知，消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol，D正确。答案：B二、非选择题11(2015德州高一检测)在K2Cr2O714HCl=2KCl2CrCl33Cl27H2O反应中。(1)_元素被氧化，_是氧化剂。(2)_是氧化产物，_发生氧化反应。(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为 _。(4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目。解析：(1)化合价升高的元素是氯元素，被氧化，K2Cr2O7中铬元素的化合价降低，为氧化剂；(2)化合价升高的氯元素所在的生成物氯气是氧化产物，HCl作还原剂被氧化，发生氧化反应；(3)起还原剂(被氧化)作用的HCl为6 mol，起酸性作用的HCl为8 mol，物质的量之比质量比34；(4)氧化还原反应的电子转移情况是答案：(1)氯K2Cr2O7(2)Cl2HCl(3)34(4)12填空：(1)_NH3_O2_NO_H2O，该反应中氧化剂是_，被氧化的元素是_，氧化产物是_。(2)若有1 mol O2参加，则反应中转移电子是_mol。(3)配平该反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_。解析：该反应中，氮元素由3价(NH3)2价(NO)，氧元素由0价(O2)2价(NO和H2O)，故氧化剂是O2，还原剂是NH3，氧化产物是NO；反应中每1 mol O2参加，转移电子4 mol，每1 mol NH3参加，转移电子5 mol，根据电子守恒规律，n(NH3)n(O2)45，再结合原子守恒即可将反应方程式配平：4NH35O24NO6H2O。答案：(1)4546O2氮NO(2)413某一反应体系有反应物和生成物共五种物质；2、H2rO4、r(OH)3、H2O、H22。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H222(1)该反应中的还原剂是_。(2)该反应中，发生还原反应的过程是_。(3)写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_。(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。解析：题给信息“H2O2O2”可知：反应中H2O2中氧元素化合价升高，作还原剂，则必有其他元素化合价降低，作氧化剂，H2CrO4Cr(OH)3符合题意；然后依据质量守恒确定H2O为生成物，即可写出化学反应方程式。答案：(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3(4)3.36 L14HIO4主要以H5IO6形式存在，H5IO6是白色晶体，易溶于水，具有很强的氧化性，在强酸溶液中能氧化Mn2。(1)请完成并配平下列离子反应。_Mn2_H5IO6=_MnO_IO_H_(2)根据以上离子方程式判断H5IO6是_电离物质(填“易”或“难”)。(3)上述反应，被氧化的元素是_(填元素符号)，当1 mol Mn2参加反应时，转移电子的物质的量为_。解析：(1)(3)Mn2MnO5e，H5IO6IO2e，根据电子守恒，Mn2、MnO化学计量数均为2，H5IO6、IO化学计量数均为5，根据O原子守恒，生成物中补加7H2O，根据H原子守恒，H化学计量数为11。(2)在离子方程式中，易溶物质H5IO6写成化学式，只能是难电离的弱电解质。答案：(1)2525117H2O(2)难(3)Mn5 mol6