高考化学 考点梳理 元素周期律检测题

元素周期律检测题1、能说明元素X的气态原子得电子能力比元素Y的气态原子得电子能力强的事实是( )A元素周期表中X位于Y的上一周期BX的含氧酸的酸性强于Y的含氧酸的酸性C将H2X、HY分别加热至500，只有HY发生分解DX与Y同主族，相同温度时，二者的单质与铜反应分别生成Cu2X CuY 【答案】C 2、有Wn+、Xm+、Ym、Zn四种离子，且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数下列说法中正确的是AWn+、Xm+、Ym、Zn的离子半径依次增大BY、Z的气态氢化物的热稳定性：YHmHnZCW、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质DW、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强【答案】D3、根据相关的化学原理，下列因果判断正确的是（ ）A、由于水中存在氢键，所以稳定性：H2OH2SB、由于Cl的非金属性比S的非金属性强，所以酸性：HClOH2SO4C、若A2 + 2D = 2A + D2，则氧化性D2A2D、若R2和M+的电子层结构相同，则离子半径R2M+【答案】D 4、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径依X、Z、Y、W的顺序递增。已知Y元素的单质是空气中含量最高的成分，Z元素最外层电子数是内层电子数的3倍，W的原子半径在同周期中最小（稀有气体元素除外）。下列说法正确的是（ ）A、X与Z按2:1的个数比形成的化合物是非电解质B、X、Y、W三种元素形成的常见化合物属于离子化合物C、XWZ3的酸性弱于XYZ3，所以W的非金属性比Y的弱D、X、Y、Z三种元素形成的化合物一定抑制水的电离注：陈志伟做题时改编，第一次命题，敬请各位斧正！【答案】B5、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号 X Y Z M R Q原子半径（1010m）1.86 0.99 1.43 1.6 0.75 0.74主要化合价最高正价 +1 +7 +3 +2 +5 最低负价 1 3 2下列说法正确的是（）A元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键BX、Z、M的单质分别与水反应，Z最剧烈CX、Z、R的最高价氧化物对应的水化物之间可两两相互反应DY的氧化物对应的水化物的酸性一定强于R的氧化物对应水化物的酸性【答案】C6、不同的卤素原子之间可化合形成一系列化合物，这类化合物叫卤素互化物。现将4.66 g BrClx溶于水后，通入足量SO2气体与其反应生成氢溴酸、盐酸和硫酸。再用碱将溶液调至中性后加入过量Ba(NO3)2溶液，充分反应后滤去沉淀物，再向滤液中加过量的AgNO3溶液，最后得15.46 g卤化银沉淀。（1）完成SO2与BrClx溶液发生反应的化学方程式。（2）计算确定BrClx中x的值。【答案】（1）BrClx+（x+1）SO2+2（x+1）H2O=2HBr+2xHCl+（x+1）H2SO4（2）x=37、六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是（ ）AC的单质能将F单质从EF3的溶液中置换出来BB、D离子的半径大小是BDC化合物AC的沸点比化合物AF的高D化合物AF与化合物Y可形成含有共价键的离子化合物【答案】A8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是( )A原子半径的大小顺序：r（W）r（Z）r（Y）r（X）BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强【答案】D9、X、Y为短周期元素，X位于I A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( )A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物D.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1【答案】C10、从下列中的事实所得出的相应结论正确的是（）实验事实结论氯气的水溶液可以导电氯气是电解质将CO2通入Na2SiO3溶液中产生白色浑浊酸性：H2CO3H2SiO3NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3-Al(OH)3常温下白磷在空气中自燃而氮气在放电时才与氧气反应非金属性：PN某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中含有NH4+A.B.C.D.全部【答案】A11、已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A原子半径ABCDB原子序数abcdC离子半径C3DBA2D单质的还原性ABDC【答案】C12、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是( )A原子序数：XY B原子半径：XYC离子半径：XY D原子最外层电子数：XY【答案】C13、今有下列六组仪器：尾接管带塞(有孔)锥形瓶温度计冷凝管已组装固定好的铁架台、酒精灯和蒸馏烧瓶(垫有石棉网)带附件的铁架台。现要进行酒精和水混合物的分离实验。试回答下列问题：(1)按仪器的安装先后顺序排列以上提供的各组仪器(填序号)_。(2)冷凝管的两端有大口和小口之分，靠近大口的小弯管用于_，靠近小口的小弯管用于_。(3)蒸馏时，温度计水银球应位于_。(4)在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，加几片碎瓷片的目的是_。(5)蒸馏后在锥形瓶中收集到的液体是_，烧瓶中剩下的液体主要是_。【答案】(1)(2)流出冷却水流入冷却水(3)蒸馏烧瓶内支管口的下沿处(4)防止过热时液体暴沸而剧烈跳动(5)酒精水14、把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试纸，这种试纸润湿后遇到氯气会发生什么变化？为什么？【答案】试纸会变蓝色，因为Cl2能将KI中的I-氧化为I2，I2使淀粉变蓝色15、为除去粗盐中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）： 称取粗盐滤液 精盐（1）判断BaCl2已过量的方法是 （2）第步中，相关的离子方程式是 （3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 （4）为检验精盐纯度，特配制150 mL 0.2 molL1 NaCl溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是 （5）提纯过程中步骤都用到相同的仪器，名称： 这三个步骤中还需要用到的属于硅酸盐材料的仪器有 （填写仪器名称）【答案】（1）静置，往上层清液中滴加氯化钡溶液，不产生沉淀（静置，取上层清液，滴加碳酸钠溶液，产生沉淀）（2）Ca2+CO32-=CaCO3 Ba2+CO32-=BaCO3(3)杂质重新溶解 （4）没有用玻璃棒引流、容量瓶规格不对（5）玻璃棒 烧杯 漏斗 蒸发皿 酒精灯16、标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672 mL。计算此气体的相对分子质量。【答案】此气体的相对分子质量为64。17、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 。（2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为 。（3）X的硝酸盐水溶液显 性，用离子方程式解释原因 。（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 。（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性： （用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子半径由大到小的顺序是： （用离子符号表示）。（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式： 。【答案】（1）Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O （2）（3）酸 Al3+3H2OAl(OH)3+3H（4）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl （5）HClH2S（6）S2ClNaAl3 （7）Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq) H= -4QkJ/mol18、已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍(1)请写出Z在元素周期表中的位置_(2)在一定条件下，由X单质与Z单质反应生成1 mol E放出的热量为46.2 kJ，写出该反应的热化学方程式：_；E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的_，以减少对大气的污染(3)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为_；由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式酸，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为_(4)工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式_该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比_【答案】(1)第二周期第A族(2)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H92.4 kJmol1NO或NO2(3)NHH2ONH3H2OH；NHHCO2OHNH3CO2H2O(4)8NH33Cl2=6NH4ClN21419、下面是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素.abcdefghij(1)NH3H2O的电离方程式NH3H2O NHOH，试判断NH3溶于水后，形成的NH3H2O的合理结构_(填字母代号) (2)上表中的c原子间也可形成链状结构，假设c原子间只以单键形式连接，并形成与直链烷烃类似的氢化物，则该系列氢化物的通式为_(3)利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破如用j的6价氧化物在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时生成j的单质写出上述反应的方程式_(4)若已知原子结构规律不变，则第166号新元素在元素周期表中位置：_.【答案】(1)b(2)NnHn2(3)3NaBrO3XeO3 = 3NaBrO4Xe(4)第八周期A族20、根据提供的条件推断元素，并按要求填空：(1)原子核有3个电子层，其最外层电子数为7，最高价氧化物的化学式为_，最高价氧化物对应水化物的化学式为_，其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的化学方程式为_。(2)第3周期元素，其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化学式为_，最高价氧化物对应水化物与强碱反应的离子方程式为：_。(3)原子序数依次递增的同周期四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，这些氢化物的化学式分别为_、_、_、_、_。(4)某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，且最高价氧化物中含氧质量分数为60%。则该元素最高价氧化物的化学式为_。解析：【答案】(1)Cl2O7HClO4HClO4NaOH=NaClO4H2O(2)Al2O3Al(OH)3OH=Al(OH)4(3)SiH4PH3H2SHCl(4)SO321、下表为元素周期表的一部分。请参照元素在表中的位置，回答下列问题： (1)的原子半径由小到大的顺序为(用元素符号表示)。 的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是(用化学式表示) 。 (2)写出由以上某些元素构成的既含离子键、又含极性共价键的化合物的电子式(写出一种即可) 。 (3)已知常温下1 g单质在单质中燃烧生成稳定的液态物质时放出142.9 kJ热量，则表示单质燃烧热的热化学方程式为。 (4)形成的最简单的化合物与单质在KOH作电解质溶液时可形成原电池，其中负极的电极反应为。 (5)由表中元素所形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为；N的单质所采用的方法是；M溶液呈酸性，原因是(用离子方程式解释) 。【答案】(1)OAlNa (1分) H2SiO3H2CO3HNO3 (2) (3) H2 (g) + 1/2O2 (g) = H2O (l)；H =285.8 kJmol-1 (4) CH4 8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O (5)Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+ 电解法 NH4+ + H2O NH3H2O + H+