高中化学 专题2 第1单元 氯、溴、碘及其化合物（第4课时）习题 苏教版必修1

氯、溴、碘及其化合物1.下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是()配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(3515) mgkg-1储存方法密闭、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐A.高温会导致碘的损失B.碘酸钾可氧化氯化钠C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D.该碘盐中碘酸钾含量为2050 mgkg-1解析:本题是化学知识在生活中的应用，涉及的是我们生活中最常见的碘盐的有关问题，与之有关的是碘及其碘的化合物的有关知识，由于食盐中加入的是碘酸钾，因而可知碘酸钾不可能氧化氯化钠，碘的含量是指碘元素而不是碘酸钾，淀粉检验的是单质碘。因此选项B、C、D都错；A对，因为高温下碘酸钾分解。答案:A2.下列变化属于化学变化的是()A.碘的升华B.用CCl4萃取溴水中的溴C.AgBr见光分解D.浓盐酸的挥发解析:AgBr见光分解:2AgBr2Ag+Br2。答案:C3.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有 ()A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-解析:熟知有关卤素知识:单质氧化性为Cl2Br2I2，而对应阴离子的还原性为I-Br-Cl-。碘单质可使淀粉变蓝，溴水颜色为橙色，由此可推断出，甲中加入氯水和淀粉后溶液变为橙色，说明甲中含有Br-，再加丙溶液无明显变化，则说明丙溶液中无I-。答案:B4.a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体，若a、d两瓶气体混合见光爆炸，a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红小液滴，则c瓶装的气体是()A.HBrB.HClC.Cl2D.H2解析:a、d两瓶气体混合见光爆炸，必有氢气和氯气，而a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红小液滴(液溴)，必为Cl2与HBr。则c中必盛有HCl，同时推出a中为Cl2，b中为HBr，d中为H2。答案:B5.把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作:静置后分液；充分振荡；把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是()A.B.C.D.解析:先把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳，充分振荡，最后静置分液。答案:B6.实验室里保存下列试剂的方法，有错误的是()A.新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方B.液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C.碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D.浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中解析:碘易升华，应低温密封保存。答案:C7.只用一种试剂就能区别NaCl、NaBr、NaI三种溶液，该试剂可用()AgNO3溶液氯水溴水碘水A.B.C.D.解析:加入AgNO3溶液能生成三种颜色不同的沉淀，加入氯水后三种溶液的颜色不同。答案:A8.向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，加热并蒸干溶液，灼烧片刻，最后残留的物质是()A.NaClB.NaCl、NaBr、NaIC.NaBr、NaID.NaI解析:向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，生成NaCl、Br2、I2三种物质，其中Br2易挥发，I2易升华。答案:A9.在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘:(1)步骤加Fe的目的是。(2)写出步骤的化学方程式。(3)上述生产流程中，可以利用的副产物是，考虑原料循环利用，若将该副产物制成生产所需的试剂，先后还需加入来进行处理。(4)甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示):。(5)分离I2和丁的方法是。解析:富碘卤水中含有I-，加入AgNO3溶液后生成AgI沉淀，过滤水洗后的甲为AgI，加入Fe搅拌，可得Ag和FeI2，向其中通Cl2，发生反应2FeI2+3Cl22I2+2FeCl3，由于加入的Fe过量，所以先加入稀硫酸除去Fe，再加入稀硝酸与Ag反应制得AgNO3溶液。分离I2和FeCl3溶液的方法是加入苯、汽油、CCl4等有机溶剂进行萃取。答案:(1)使碘化银转化成碘化亚铁(FeI2)和单质银(2)2FeI2+3Cl22I2+2FeCl3(3)Ag稀硫酸、稀硝酸(4)2AgI2Ag+I2(5)萃取10.海藻中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。实验室中提取碘的流程如下:海藻海藻灰悬浊液含I-的溶液含I2的溶液碘的有机溶液晶体碘(1)实验操作的名称是，所用主要仪器名称为。(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是(填序号)。A.酒精(沸点78 )B.四氯化碳(沸点77 )C.甘油(沸点290 ，易溶于水)D.苯(沸点80 )(3)为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏(如下图所示)。请指出图中实验装置的错误之处(有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充)。；。(4)实验中使用水浴的原因是，最后晶体碘聚集在(填仪器名称)中。解析:从水溶液中提取I2用有机溶剂萃取，主要仪器为分液漏斗。萃取剂应与水不溶，I2在其中的溶解度比在水中的大，而且易于分离，萃取剂应选B、D。根据教科书中的蒸馏装置很容易找出题中装置的错误。I2的沸点比萃取剂高，最后留在蒸馏烧瓶中。答案:(1)萃取分液漏斗(2)BD(3)缺石棉网温度计插到了液体中冷凝管进出水的方向颠倒(4)使蒸馏烧瓶均匀受热、控制加热温度不会过高蒸馏烧瓶