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,欢迎进入化学课堂,化学电源,ChemicalPowerSource,一化学电源的设计,1、请用铜棒、锌棒、铝棒、白醋、苹果、导线、电流计设计原电池,2、阅读讨论P3940活动探究2,按图2-9燃料电池组装和演示,负极：2H24e-=4H+正极：O2+2H2O+4e-=4OH-总方程式：2H2+O2=2H2O,工作原理:,1、一次电池-干电池,总方程式：Zn+2NH4+2MnO2=Zn2+2NH3+H2O+Mn2O3负极：Zn2e-=Zn2+正极：2MnO2+2NH4+2e-=2NH3+H2O+Mn2O3缺点：漏液、体积大和电量较低。,二、化学电源的分类,正极：PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O负极：Pb+SO42-2e-=PbSO4电解质溶液：稀H2SO4,优点：电压稳定；使用方便、安全、可靠；循环使用。,2、二次电池,(1)铅蓄电池：,二化学电源的分类,钮扣电池：不锈钢制成一个由正极壳和负极盖组成的小圆盒，盒内靠正极一端填充由Ag2O和少量石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充锌汞合金作负极活性材料，电解质溶液为浓KOH溶液，已知电池内Zn的氧化产物为ZnO。,（2）银-锌电池,负极：Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2,正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,优点：体积小，适用于电子表和电子计算器,总反应：Ag2O+ZnZn(OH)2+2Ag,二化学电源的分类,（3）锂电池（非水有机溶剂电解液）,优点：高能、质轻、电压高、工作效率高、储存寿命长。,锂离子电池,负极：2Li-2e=2Li+正极：I2+2e-=2I-总反应：2Li+I22LiI,二化学电源的分类,二化学电源的分类,电解质溶液：KOH溶液负极：2H24e-+4OH-=4H2O正极：O2+2H2O+4e-=4OH-总方程式：2H2+O2=2H2O,（1）氢氧燃料电池（碱性介质）,优点：效率高、无污染，装置可持续使用,3、新型燃料电池(能量转化率高，可达70%以上),3、新型燃料电池,二化学电源的分类,氢氧燃料电池（酸性介质）,电解质溶液：H2SO4溶液负极：2H24e-=4H+正极：O2+4H+4e-=4H2O总方程式：2H2+O2=2H2O,H2SO4,正极：2O2+8e-+4H2O=8OH-,（2）甲烷燃料电池,负极：CH48e-+10OH-=CO32-+7H2O,总方程式：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O,电解质溶液：KOH,二化学电源的分类,1、锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池，某种锂电池的总反应为Li+MnO2=LiMnO2,下列说法正确的是（）A、Li是正极，电极反应为Lie-=Li+B、Li是负极，电极反应为Lie-=Li+C、Li是负极，电极反应为MnO2+e-=MnO2D、Li是负极，电极反应为Li2e-=Li2+,问题解决,B,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,
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