沪科版高一化学上册4.2《化学变化中的能量变化》课件

欢迎进入化学课堂 4 2化学变化中的能量变化 C s O2 g CO2 g 393 5kJ 化学变化中除有新物质生成外 常伴随着能量的变化 P82 1 盐酸中加入镁带 2 盐酸中加入氢氧化钠溶液 一 化学反应的热效应 Mg s 2HCl aq MgCl2 aq H2 g Q 温度上升 放热反应 温度上升 放热反应 NaOH aq HCl aq NaCl aq H2O l Q 放热反应 1 自发氧化还原反应2 中和反应3 大部分化合反应4 燃烧 一 化学反应中的热效应 放热反应 反应时所放出或吸收的热量 简称反应热 反应热 吸热反应 一般来说 分解反应 需持续加热才能进行的反应 H2O C H2 CuO CO2 C的反应 表示方法P83 准确测量时需注明反应条件 25oC 1atm 有热量放出的化学反应 吸收热量的化学反应 需要加热的反应一定是吸热反应 Q Q 一 化学反应中的热效应 为什么有的化学反应放热 有的反应吸热 p83 化学能 固态 液态 气态 能量依次升高 放热反应 吸热反应 一 化学反应中的热效应 应用p84 用于判断生成物热稳定性的大小 在化合反应中 生成相等物质的量的生成物时 放出或吸收热量的大小是生成物热稳定性的有效标志 放出热量大 生成物能量低 生成物越稳定 热稳定性越大 例1 氢气和氧气化合生成1mol水蒸气 放热241 8kJ 氢气和硫蒸汽化合生成1mol硫化氢 放热20 1kJ 水的热稳定性 硫化氢的热稳定性 二 热化学方程式 表示化学反应所放出或吸收热量的化学方程式 1 定义P84 2H2 O2 2H2O 2H2 g O2 g 2H2O l 571 6kJ 2H2 g O2 g 2H2O g 483 6kJ H2 g 1 2O2 g H2O l 285 8kJ 不仅表明反应的反应物和生成物 还表明一定量物质在反应中放出或吸收的热量 2 意义P84 二 热化学方程式 3 书写注意事项 2H2 O2 2H2O 2H2 g O2 g 2H2O l 571 6kJ 2H2 g O2 g 2H2O g 483 6kJ H2 g 1 2O2 g H2O l 285 8kJ 右端注上热量的数值与符号 放出热量用 吸收热量用 反应物和生成物要注明其聚集状态 化学式前的系数表示反应物和生成物的物质的量 可以用分数 能量变化图 练习 1 书写1molC在空气中完全燃烧 放热393 5kJ 的热化学方程式 2 根据热化学方程式N2 g O2 g 2NO g 180 5kJ 若反应生成8molNO 需 吸收 或 放出 热量 吸收 722kJ 3 250C 1atm下 1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9 36kJ热量 写出硫燃烧的热化学方程式 S s O2 g SO2 g 299 52kJ 17 已知 H2 g F2 g 2HF g 270kJ 下列说法正确的是 2008年A 2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B 1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270KJC 在相同条件下 1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270热量 C 19 已知氯气 溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下 Q1 Q2均为正值 H2 g Cl2 g 2HCl g Q1H2 g Br2 g 2HBr g Q2有关上述反应的叙述正确的是 2009年A Q1 Q2B 生成物总能量均高于反应物总能量C 生成1molHCl气体时放出Q1热量D 1molHBr g 具有的能量大于1molHBr l 具有的能量 AD 11 根据碘与氢气反应的热化学方程式 i I2 g H2 g 2HI g 9 48kJ ii I2 s H2 g 2HI g 26 48kJ下列判断正确的是 2011年A 254gI2 g 中通入2gH2 g 反应放热9 48kJB 1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7 00kJC 反应 i 的产物比反应 ii 的产物稳定D 反应 ii 的反应物总能量比反应 i 的反应物总能量低 D 三 燃料的充分利用 1 几种常见燃料的热值P86 2 使燃料充分利用 需要注意 燃料的充分燃烧 可燃物与氧气的比例 固体可燃物的表面积 热能的充分利用 利用余热 防止热量损失 进行热交换 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全