专题攻略

1、专题攻略 之物质结构 元素周期律（下）五、 实战高考（一）1（2016江苏）下列有关化学用语表示正确的是A中子数为10的氧原子： BMg2+的结构示意图：C硫化钠的电子式： D甲酸甲酯的结构简式：C2H4O22（2015上海）中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是（ ）A原子序数11。

2、专题攻略 之物质结构 元素周期律（下）六、 实战高考（二）1（2015福建）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）XYZWA原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ C最简单气态氢化物的热。

3、2017模拟题1（2017山东枣庄）一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( ) 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的。

4、化学平衡状态重难突破化学平衡状态的判断方法1直接判断法(1) v正v逆0(即同一物质的消耗速率与生成速率相等)。(2 )各物质的浓度保持不变。2间接判断法(1) 各物质的百分含量保持不变。(2) 各物质的物质的量不随时间的改变而改变。(3) 各气体的体积不随时间的改变而改变。例如：我们以密闭容器中的反应mA(g)nB(g) pC(g)q。

5、化学平衡图像【高考预测】1（）进一步掌握理解浓度、温度、压强、催化剂等条件对化学反应速率和化学平衡移动的影响。2（）能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆。1(2014安徽)臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图。

6、盐类的水解【高考预测】1. （）熟知盐类的水解和影响盐类水解的因素；2. （）了解盐类水解的应用。锁定高考1（2014江苏）下列有关说法正确的是A若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0C加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32的水。

7、化学平衡移动重难突破一. 平衡移动1定义：化学平衡研究的对象是可逆反应，化学平衡是有条件的动态平衡，在一定条件下才能保持平衡状态，当影响化学平衡的条件（浓度、压强、温度）改变时，原平衡就会被破坏，反应混合物里各组分的含量会随之改变，引起v正v逆，然后在新条件下重新建立平衡。2原因：化学平衡移动的原因是反应条件的改变，移动的结果是正、逆反应速率发生变化，平衡混合物中各组分的含量。

8、化学反应速率重难突破一. 化学反应速率 化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。 无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。 由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。通常是通过增大该物质的表面积来加快反应速。

9、化学平衡移动【高考预测】1. （）理解外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。2.（）了解化学反应速率和化学平衡在生活、生产和科学实验名的重要应用。锁定高考1（2014江苏）一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)容器编号温度（）起始。

10、化学平衡计算重难突破化学平衡计算方法：方法一：三步法三步是化学平衡计算的一般格式，根据题意和恰当的假设列出起始量、转化量、平衡量。但要注意计算的单位必须保持统一，可用mol、mol/L，也可用L。例1. X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X + 2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+ n（Y）= n（Z），则Y的转化率为。

11、化学平衡状态【高考预测】1. （）了解化学反应的可逆性。2. （）了解化学平衡建立的过程。锁定高考10臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是ABCD升高温度，平衡常数减小03s内，反应速率为：v(NO2)=0。

12、弱电解质的电离【高考预测】1. （）掌握弱电解质的电离平衡。2. （）了解电离平衡常数的概念。3. （）了解影响电离平衡的因素锁定高考1(2016课标)下列有关电解质溶液的说法正确的是A向0.1 molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D。

13、元素周期表结构 【高考预测】1. （）了解元素周期表的编排原则及结构。2. （）掌握周期、族等概念。3. （）理解原子结构与其元素在周期表中位置的关系。【重点难点】原子结构与其元素在周期表中位置的关系。锁定高考1（2016课标）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子。

14、难溶电解质的溶解平衡【高考预测】1. ()正确理解和掌握溶度积KSP的概念,会运用溶度积进行有关计算。2. ()了解沉淀溶解平衡的应用。锁定高考1（2014课标）溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )A溴酸银的溶解时放热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快C60 时溴酸银的Ksp约等于6。

15、专题攻略 之物质结构 元素周期律（上）七、 试题精选1有关化学用语表达正确的是()A聚丙烯的结构简式：CH2CH2CH2nBCl的结构示意图：C.Pd和Pd互为同位素D过氧化氢电子式： 2铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中铟的数据如下图，下列说法完全正确的是()A铟元素的质量数是114.8B铟元素的相对原子质量是114。

16、两溶液混合后离子浓度大小的比较混合后溶液的酸碱性取决于溶质的电离和水解的情况，一般判断原则是：若溶液中有酸或碱存在，要考虑酸和碱的电离，即溶液相应地显酸性或碱性；若溶液中的溶质仅为盐，则考虑盐水解情况；对于特殊情景要按所给的知识情景进行判断。一. 两种物质混合不反应【例1】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO。

17、原子结构【高考预测】1.（）了解质量数和X的含义。2.（）了解核素、同位素的概念，并了解同位素的重要作用。3.（）了解原子的结构以及各种微粒数的关系。【重点难点】1. X的含义。2. 原子的结构以及各种微粒数的关系。锁定高考1（2016江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素。

18、中和滴定曲线与离子浓度关系1. 首先看清纵坐标、横坐标表示的意义，其次要注意关键的点表示的意义。2. 溶液显中性不一定是酸碱恰好完全反应。强酸强碱恰好完全反应，溶液显中性；强酸弱碱恰好完全反应溶液显酸性；强碱弱酸恰好完全反应溶液显碱性。典例1常温下，如图是用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L HA溶液所得到的滴定曲线。下列相关的说。

19、化学平衡计算【高考预测】（）理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行平衡转化率的计算。 1（2014山东）（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 H 0 （I）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）。

20、离子浓度大小比较理论基础 一. 电离平衡理论和水解平衡理论1. 电离理论： 弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在。例如NH3H2O溶液中微粒浓度大小关系。【分析】由于在NH3H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3H2O NH4+OH-，H2O H+OH-，由于弱电解质的电离程度很小，所以大多数NH3H2O没有电离（常。